石河子大学：《无机化学》课程教学资源（作业习题）第二章 热化学（含参考答案）

第2章热化学 一、单选题 1、在下列反应中，Q,=Q的反应为() (A)CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g) (B)N2(g)+3H(g)一→2NH(g) (C)Cs)+O(g)→CO(g) (D)2H(g+0(g→2H20(1) 2、下列各反应的AH(298)值中，恰为化合物标准摩尔生成烙的是() (A)2Hg+2O(g)-H,0(I) (B)2H(gH02(g）→2H0(1) 1 3 (C)N2(g)+3H:(g)-2NHs(g) (D)2 N:(g)+2 H:(g)-NHs(g) 3、由下列数据确定CH4(g)的△H为(） C(石墨)+02(g)C02(g) △rH8=-393.5 ikJ-mol- H(g202(g)=H0(I) △rH=-285.8 kJ-mol CH(g)+2O:(g)-CO:(g)+2H:(D Ar-890.3kJ-mol (A)211 kJ-mol-1; (B)-74.8kJmo1: (c)890.3kmo1: (D)缺条件，无法算。 4、已知 (1)Csr20(g)-→C0(g.△r(①)=-110.5mol (2)C(s+02(g)-C02(g, ArH(2)=-393.5J-mol

第 2 章 热化学 一、单选题 1、在下列反应中，Qp=Qv 的反应为（ ） （A）CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g) （B）N2(g)+3H2(g) →2NH3(g) （C）C(s)+O2(g) →CO2(g) （D）2H2(g)+O2(g) →2H2O（l） 2、下列各反应的   m rH （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A）2H(g)+ 2 1 O2(g)→H2O（l） （B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l） （C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) （D） 2 1 N2(g) + 2 3 H2(g)→NH3(g) 3、由下列数据确定 CH4(g)的  fHm 为（ ） C（石墨）+O2(g)=CO2(g)   m rH =-393.5kJ·mol－1 H2(g)+ 2 1 O2(g)=H2O（l）   m rH =-285.8kJ·mol－1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）   m rH =-890.3kJ·mol－1 （A）211 kJ·mol－1 ； （B）-74.8kJ·mol－1 ； （C）890.3 kJ·mol－1 ； （D）缺条件，无法算。 4、已知： （1）C(s)+ 2 1 O2(g)→CO(g),   m rH (1)= -110.5kJ·mol－1 （2）C(s)+O2(g)→CO2(g),   m rH (2)= -393.5kJ·mol－1

则在标准状态下25℃时，1000L的C0的发热量是() (A)504 -mol-1 (B)383月-mol (C)22500-mol (D)1.16×10mol 5、某系统由A态沿途径I到B态放热100，同时得到50的功：当系统由A态沿途径Ⅱ 到B态做功80J时，Q为() (A)70J (B)30J (C)-30J (D)-70 6、环境对系统作10k!的功，而系统失去5！的热量给环境，则系统的内能变化为() (A)-15kJ (B)5kJ (C)-5kJ (D)15kJ 7、表示C0生成热的反应是() (A)C0(g)+1/20(g)=C02(g)△rHmf-238.0kJ.mol-1 (B)C(金刚石)+02(g)=C02(g)△rHm=-395.4.mol-l (C)2C(金刚石)+202(g）=2C02(g)△rHm0=787.0kJ.mol-1 (D)C(石墨)+02(g)=C02(g)△rHm0=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H0和气态CO2时，放 热3263.9kJ,则△U为 一，若在恒压条件下，1mo液态CH6完全燃烧时的热效 应ArH为 1 2、已知h0D的标准生成格△，比=一286m0,则反应t0①一(gr20g 在标准状态下的反应热效应= 一，氢气的标准摩尔燃烧格= 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧格△c(CHs0H,298)一-1366.95附mol',则乙醇的标准 摩尔生成烙4H(298)=

则在标准状态下 25℃时，1000L 的 CO 的发热量是（ ） （A）504 kJ·mol－1 （B）383 kJ·mol－1 （C）22500 kJ·mol－1 （D）1.16×104 kJ·mol－1 5、某系统由 A 态沿途径Ⅰ到 B 态放热 100J，同时得到 50J 的功；当系统由 A 态沿途径Ⅱ 到 B 态做功 80J 时，Q 为 （ ） （A） 70J （B） 30J （C）－30J （D）－70J 6、环境对系统作 10kJ 的功，而系统失去 5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A）－15kJ （B） 5kJ （C） －5kJ （D） 15kJ 7、表示 CO2 生成热的反应是（ ） （A）CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B）C（金刚石）+ O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C）2C（金刚石）+ 2O2（g）=2CO2（g）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D）C（石墨）+ O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态 C6H6 完全燃烧生成液态 H2O 和气态 CO2 时，放 热 3263.9kJ，则△U 为 ，若在恒压条件下，1mol 液态 C6H6 完全燃烧时的热效 应   m rH 为 。 2、已知 H2O（l）的标准生成焓  fHm =-286 kJ·mol－1，则反应 H2O（l）→H2(g)+ 2 1 O2(g)， 在标准状态下的反应热效应= ，氢气的标准摩尔燃烧焓= 。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓   Hm c （C2H5OH，298）=-1366.95 kJ·mol－1，则乙醇的标准 摩尔生成焓  fHm （298）=

三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成格等于CaO(s)+C02(g)=CaC0(s)的反应格。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 四、简答题：（简述以下概念的物理意义） 1、封闭系统和孤立系统。 2、功、热和能。 3、热力学能和焓。 4、生成焙、燃烧焓和反应焙。 五、计算题 1、CO(g+202一→C0(g由△，H数据计算反应的△H,PAV和△U值。 2、利用298.15K时有关物质的标准生成热的数据，计算下列反应在298.15K及标准态下的 恒压热效应。 (1)Fe:04(SHC0-3Fe0(s+C02(g (2)4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(I) 3、利用298.15K时的标准燃烧热的数据，计算下列反应在298.15K时的△Pm。 (1)CH3COOH(1)+CHsCH2OH(1)-CHsCOOCH:CH3(1)+H2O(1) (2)CaH4(g)+H:(g)-CzHc(g) 4、当仓鼠从冬眠状态苏醒过来时，它的体温可升高10K。假定仓鼠体温升高所需的热全部 来自其体内脂肪酸(M,=284)的氧化作用，仓鼠组织的热容(1g仓鼠组织的温度升高1K

三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 四、简答题：（简述以下概念的物理意义） 1、封闭系统和孤立系统。 2、功、热和能。 3、热力学能和焓。 4、生成焓、燃烧焓和反应焓。 五、计算题 1、CO(g)+ 2 1 O2→CO2(g)由  f Hm 数据计算反应的   Hm r ，P△V 和△U 值。 2、利用 298.15K 时有关物质的标准生成热的数据，计算下列反应在 298.15K 及标准态下的 恒压热效应。 （1）Fe3O4(s)+CO=3FeO(s)+CO2(g) （2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) 3、利用 298.15K 时的标准燃烧热的数据，计算下列反应在 298.15K 时的△rHΘ m。 （1）CH3COOH(1)+CH3CH2OH(1)→CH3COOCH2CH3(1)+H2O(1) （2）C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) 4、当仓鼠从冬眠状态苏醒过来时，它的体温可升高 10K。假定仓鼠体温升高所需的热全部 来自其体内脂肪酸（Mr=284）的氧化作用，仓鼠组织的热容（1g 仓鼠组织的温度升高 1K

时所吸收的热)是3.30J·K1·g'。己知脂肪酸的燃烧热△Pm-11381kJ·mo',试计算 一只体重为100g的仓鼠从冬眠状态苏醒过来所需氧化的脂肪酸的质量。 5、人体所需能量大多来源于食物在体内的氧化反应，例如葡萄糖在细胞中与氧发生氧化反 应生成C0和H0(1),并释放出能量。通常用燃烧热去估算人们对食物的需求量，己知 葡萄糖的生成热为-1260kJmo,试计算葡萄糖的燃烧热。 6、甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，它在人体内代谢时发生下列反应： Cs57H104O6(s+8002(g)→57C02(g+52H201)△cHm=.3.35×10kJ-moll 如果上述反应热效应的4%可用做肌肉活动的能量，试计算1kg这种脂肪在人体内代谢时 将获得的肌肉活动的能量。 无机化学习题库参考答案： 第3章热化学 一、单选题 题号123 4567 答案C D B D BB D 二、填空题 1、-3263.9、-3267.6 2、286、-286: 3、-277.56 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。）

时所吸收的热）是 3.30J·K-1·g -1。已知脂肪酸的燃烧热△cHΘ m=﹣11381kJ·mol-1，试计算 一只体重为 100g 的仓鼠从冬眠状态苏醒过来所需氧化的脂肪酸的质量。 5、人体所需能量大多来源于食物在体内的氧化反应，例如葡萄糖在细胞中与氧发生氧化反 应生成 CO2 和 H2O（1），并释放出能量。通常用燃烧热去估算人们对食物的需求量，已知 葡萄糖的生成热为－1260kJ·mol-1 ,试计算葡萄糖的燃烧热。 6、甘油三油酸酯是一种典型的脂肪，它在人体内代谢时发生下列反应： C57H104O6(s)+80O2(g)→57CO2(g)+52H2O(1) △cHm=-3.35×104kJ·mol-1 如果上述反应热效应的 40%可用做肌肉活动的能量，试计算 1kg 这种脂肪在人体内代谢时 将获得的肌肉活动的能量。 无机化学习题库参考答案: 第 3 章 热化学 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D B D B B D 二、填空题 1、-3263.9、-3267.6 2、286、-286； 3、-277.56 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。）

1、错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生 成焓等于反应Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO(S)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温 度T=OK时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 四、简答题：（简述以下概念的物理意义） 1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统：孤立系统既是无物质交换又无能量 交换的热力学系统。 2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形 式都叫做功，功和热是过程量：能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。 3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和：焓，符号为H,定义式为H=U+pV。 4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓， 简称生成焓：1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓：反应焓是发生1摩尔反 应的焓变。 五、计算题 1、△rH8=-282.99J-mol1、P△V=1.239Jmo1△U=-281.8mol1 2、(1)19.01kJ·mo:(2)-1169.54kJ·mol 3、(1)12.9kJ·mo1:(2)-136.03kJ·mol 4、Q=30K×3.30J·K-1·g1×100g=9.9kJ 1381kJ-moX284gmo11=025g 9.9kJ m= 5、-2816kJ·mo 6、能量为：884g-m0FX3.35x10'k/.m0×40%=152x10'kJ 1000g

1、错误。生成焓是在热力学标态下由指定单质生成 1 摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生 成焓等于反应 Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓。 2、错误。标准熵是 1 摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温 度 T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 四、简答题：（简述以下概念的物理意义） 1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无物质交换又无能量 交换的热力学系统。 2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形 式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。 3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为 H，定义式为 H=U+pV。 4、在热力学标态下由指定单质生成 1 摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓， 简称生成焓；1 摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓；反应焓是发生 1 摩尔反 应的焓变。 五、计算题 1、   Hm r =-282.99 kJ·mol－1、P△V= 1.239 kJ·mol－1 △U=-281.8 kJ·mol－1 2、(1)19.01kJ·mol-1 ；(2)－1169.54 kJ·mol-1 3、（1）12.9 kJ·mol-1 ；(2)－136.03 kJ·mol-1 4、Q=30K×3.30J·K-1·g -1×100g=9.9kJ g mol g k J mol k J m 284 0.25 11381 9.9 1 1   =  = − − 5、－2816kJ·mol-1 6、能量为： k J mol k J g mol g 4 1 4 1 3.35 10 40% 1.52 10 884 1000     =   − −