《无机化学》课程综合练习题（十一套）及参考答案

综合练习题 综合练习题试题（一） 一.进择题 1.对于一定量的混合气体体系不发生化学反应)，下列四种说法不正确的是.() (A)恒压下，温度变化时各组分的体积分数不变 (B)恒温下，压力变化时各组分的分压不变 (C)恒容下，温度变化时各组分的分体积不变 (D温度和体积都变化时，各组分的摩尔分数不变 2.某化学反应A一B的过程，可逆过程的熵变是△S1,不可逆过程的熵变是△S2,两 者关系是 (A)△S1>△S2 (B)ASI<AS2 (C)△S1=△S, (D)因温度和压力未定，无法比较大小 某恒容绝站体系种发生@)+兮0，侧)电大色0)反应，若电大花的 能量忽略不计，则该变化过程是. (A)△U=0,△H<0,△S<0,△G<0 (B)A1I=0,△H=0,△S<0.AG<0 (C)△U≠0，△H<0,△S=0,△G<0 (D)△U=0,△H=0,△S=0,△G=0 4.据化学反应速率知识，下列四种说法中，正确的是.（) (A)凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应 就是基元反应 (B)反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和 (C)反应速率与反应物浓度的乘积成正 (D)活化能的大小不一定表示一个反应的快慢，但可表示一个反应受温度影响的程度 5.已知K0=1.8x10,K=50x10-,K0a=2.0x10。向浓度都为0.01 mol·L'的KC、KBr及时性K,CrO:混合溶液中逐滴加入稀AgNO溶液时，最先和最后有 沉淀产生的分别是 (A)AgBr,AgCI (B)AgBr,Ag:CrO4 (C)Ag-CrO,AgCl (D)同时沉淀 6.若(1)2fe3++2-2Fe2++l2 AG△KA (2)Fe+Fe2+ △Gg△KE 两个反应的△G、K和E之间的关系式都成立的一组是.() (A)△G=△G,K=K,E=E 185

185 综合练习题 综合练习题试题（一） 一．选择题 1．对于一定量的混合气体(体系不发生化学反应)，下列四种说法不正确的是.（ ） （A）恒压下，温度变化时各组分的体积分数不变 （B）恒温下，压力变化时各组分的分压不变 （C）恒容下，温度变化时各组分的分体积不变 （D）温度和体积都变化时，各组分的摩尔分数不变 2．某化学反应 A→B 的过程，可逆过程的熵变是ΔS1，不可逆过程的熵变是ΔS2，两 者关系是. （ ） （A）ΔS1＞ΔS2 （B）ΔS1＜ΔS2 （C）ΔS1＝ΔS2 （D）因温度和压力未定，无法比较大小 3．某恒容绝热体系中发生 O (g) 2 1 H (g) 2 + 2 电火花 H2O（1）反应，若电火花的 能量忽略不计，则该变化过程是. （ ） （A）ΔU = 0，ΔH＜0，ΔS＜0，ΔG＜0 （B）ΔU = 0，ΔH = 0，ΔS＜0，ΔG＜0 （C）ΔU≠0，ΔH＜0，ΔS = 0，ΔG＜0 （D）ΔU = 0，ΔH = 0，ΔS = 0，ΔG = 0 4．据化学反应速率知识，下列四种说法中，正确的是. （ ） （A）凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应 就是基元反应 （B）反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和 （C）反应速率与反应物浓度的乘积成正比 （D）活化能的大小不一定表示一个反应的快慢，但可表示一个反应受温度影响的程度 5．已知 2 4 10 13 12 , , , 1.8 10 , 5.0 10 , 2.0 10 K K K sp AgCl sp AgBr sp Ag CrO    − − − =  =  =  。向浓度都为 0.01 mol·L -1 的 KCl、KBr 及时性 K2CrO4 混合溶液中逐滴加入稀 AgNO3 溶液时，最先和最后有 沉淀产生的分别是.（ ） （A）AgBr，AgCl （B）AgBr，Ag2CrO4 （C）Ag2CrO4，AgCl （D）同时沉淀 6．若（1） 2 3 2 2Fe + 2I  2Fe + I + − + 1 1 1 G K E       （2） 2 3 2 I 2 1 Fe + I  Fe + + − + 2 2 2 G K E       两个反应的ΔG θ、K θ和 E θ之间的关系式都成立的一组是. （ ） （A） 1 2 1 2 1 2 G G K K E E , ,        =  = =

(B)AG=2AG,K=2KE=2E9 (C)AG==(E=2 (D)△G=2△G,K=(K),E=E 7.下列哪一种条件下进行的反应是指标准态下进行的气相反应· 的浓度都是1m0 的分压都是100kP (C)反应物和生成物的总浓度为1mol·L (D)反应物和生成物的总压力为100kPa 8.当基态原子的第六电子层仅有2个电子，则该原子的第五电子层中电子数是.() (C)818 (D)8-32 态原子有可能出现最外层只有1个1=0的电子.() (A)只有s区 (B)只有s区和ds区 (C)只有s区、ds区和d区 (D)s、ds、d、f区都有可能 10.用于分离Sr2+和Ba2*的 一组试剂是.。 (A)NH4hCO3和NH,C (B)HS和HC (C)K2CrO4和HAc (D)NaSO:和HSO4 11.下列是卤素含氧酸性质的比较，其递变顺序错误的是. (A)酸性 HCIO>HBrO1>HIO (B)稳定性 HCIO>HBO>HIO (C)氧化 HsIO.>HBrO.>HCIO (D)氧化性 HCIO>HCIO>HCIO4 12.下述硫化物既能溶于NaS溶液又能溶于NaS2溶液的是. (A)BiS: (B)PbS (C)SbS: (D)SnS 13。下述各对物质稳定性大小的判断，错误的是 (A)> (B)HCIO2>HCIO (C)CsICl>NaICla (D)IF>BrF7 14.在下列分子或离子中，存在2个Π健的是. (A)N2O3 (B)N2O4 (C)NO (D)N 15.下列物质的水溶液易变成黄色的是： .() (A)AgNO3 (B)Na2S (C)HBr (D)NHSCN 16.钛与浓盐酸反应，主要产物是. (A)TiCh (B)TiCls (C)TiCk (D)不反应 17.欲用下列措施使Fe(SCN)P*的血红色褪去：①加F:②加Sm+:③加OH:④加 02。其中 有效的是 (A)①② (B)①③ (C)①②③ (D)①②③④ 18.下列配离子按还原性由强至弱排列的顺序正确的是. (） ①CoHO)612 ②[Co(NH)62 ③CoCN)6l- ④fFe(CN)sl' 186

186 （B） 1 2 1 2 1 2 G G K K E E 2 , 2 , 2        =  = = （C） 2 1 2 1 2 1 2 G G K K E E 2 , ( ) , 2        =  = = （D） 2 1 2 1 2 1 2 G G K K E E 2 , ( ) ,        =  = = 7．下列哪一种条件下进行的反应是指标准态下进行的气相反应.（ ） （A）各反应物和各生成物的浓度都是 1 mol·L -1 （B）各反应物和各生成物的分压都是 100 kPa （C）反应物和生成物的总浓度为 1 mol·L -1 （D）反应物和生成物的总压力为 100 kPa 8．当基态原子的第六电子层仅有 2 个电子，则该原子的第五电子层中电子数是. （ ） （A）8 （B）18 （C）8～18 （D）8～32 9．在周期表中什么区的基态原子有可能出现最外层只有1 个l = 0的电子.（ ） （A）只有 s 区 （B）只有 s 区和 ds 区 （C）只有 s 区、ds 区和 d 区 （D）s、ds、d、f 区都有可能 10．用于分离 Sr2+和 Ba2+的一组试剂是.（ ） （A）(NH4)2CO3 和 NH4Cl （B）H2S 和 HCl （C）K2CrO4 和 HAc （D）Na2SO4 和 H2SO4 11．下列是卤素含氧酸性质的比较，其递变顺序错误的是.（ ） （A）酸性 HClO3＞HBrO3＞HIO3 （B）稳定性 HClO＞HBrO＞HIO （C）氧化性 H5IO6＞HBrO4＞HClO4 （D）氧化性 HClO＞HClO3＞HClO4 12．下述硫化物既能溶于 Na2S 溶液又能溶于 Na2S2 溶液的是.（ ） （A）BiS3 （B）PbS （C）Sb2S3 （D）SnS 13．下述各对物质稳定性大小的判断，错误的是. （ ） （A）I2O5＞ClO2 （B）HClO2＞HClO （C）CsICl4＞NaICl4 （D）IF7＞BrF7 14．在下列分子或离子中，存在 2 个 4 3 键的是. （ ） （A）N2O3 （B）N2O4 （C） − NO3 （D） − N3 15．下列物质的水溶液易变成黄色的是. （ ） （A）AgNO3 （B）Na2S （C）HBr （D）NH4SCN 16．钛与浓盐酸反应，主要产物是.（ ） （A）TiCl4 （B）TiCl3 （C）TiCl2 （D）不反应 17．欲用下列措施使[Fe(SCN)]2+的血红色褪去：①加 F -；②加 Sn2+；③加 OH-；④加 H2O2。其中有效的是.（ ） （A）①② （B）①③ （C）①②③ （D）①②③④ 18．下列配离子按还原性由强至弱排列的顺序正确的是.（ ） ①[Co(H2O)6] 2+ ②[Co(NH3)6] 2+ ③[Co(CN)6] 4- ④[Fe(CN)6] 4-

(A)①②③④ (B)④③②0 (C)③④②① (D)③②④① 19.有下列试剂参加与的化学反应，可用铂制器皿的有 ①王水 ②HO2+HCI ③NaOH+NaO④NaCO+S ⑤HF (A)①③6 (B)③④ (C)④ (D)⑤ 20.现有两个电极反应 I)M2++e±MP 2)N'+eN 在MP、M、N的浓度均为1malL的混合溶液中投入N,反应达平衡后三者浓波 依次变为0.1mol·L、1.9 mol .Ll、1.9molL。由此可见，上述两个电极反应的标准电 极电势的关系以及达平衡后的电极电势的关系应该是. (A)EE (D) 21.下列化合物本身分子之间不能形成氢键的有： (A)HBO (B)CHsNO (C)CHsNH (D)CHF 22.下列试剂能将单质硅溶解的是.。 (A)氢氟酸 (B)高 (C)硝酸 (D)硝酸和氢氟酸的混合液 23.如果不慎将汞撒落在地上时，除了应尽量收集外，还应对地面做化学处理。下列处 理方法中有效的是 (A)用HOz溶液处理 (B)用FeCl;(C)撒硫磺粉 (D)撒石灰粉 24.M为中心原子，a、b、c为单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，有2种几何 异构体的是 (A）Masb (B)Masb3 (C)Ma:bc(平面正方形) (D)Mabc(四面体) 25,下列分子中，属非极性分子的是.() (A)O5 (B)CHOCHs (C)A1: (D)N2O 二填空题 L1.气相化学反应A(g)→B(g),在298K和标准态下，以两种不同途径进行：(1 体系对环境做最大电功40k,且成热Q:(2)不做功，仅放热42kJ,则Q1为 △U为 △G为 ,△G2为 2.03分解反应的机理是 06=02+0 快 (1) 03+0→202 慢 则O分解反应的速率方程为」 3.已知02+4日+4e=2H0的E"=1.23V,则电极反应02+2H20+4e=4OH的 E为 4.各举2例非极性分子（同一类型的2个例子中，中心原子A应属于不同族的元素） AB型有 AB4型有 ,AB型有 5.各举2例分子内具有不同键长的分子（同一类型的2个例子中，中心原子A应属于 不同族的元素)：AB:型有 ,AB:型有 ,AB型有 6.命名下列化合物：HIO0。 .H.TeOs 187

187 （A）①②③④ （B）④③②① （C）③④②① （D）③②④① 19．有下列试剂参加与的化学反应，可用铂制器皿的有.（ ） ①王水 ②H2O2 + HCl ③NaOH + Na2O2 ④Na2CO3 + S ⑤HF （A）①③⑤ （B）③④ （C）④ （D）⑤ 20．现有两个电极反应 2 1 2 (1) (2) M e M E N e N E   + − + + − + + 在 M2+、M+、N+的浓度均为 1 mol·L -1 的混合溶液中投入 N，反应达平衡后三者浓渡 依次变为 0.1 mol·L -1、1.9 mol·L -1、1.9 mol·L -1。由此可见，上述两个电极反应的标准电 极电势的关系以及达平衡后的电极电势的关系应该是.（ ） （A） 1 2 1 2 E E E , E    = （B） 1 2 1 2 E E E , E    = （C） 1 2 1 2 E E E , E   =  （D） 1 2 1 2 E E E , E     21．下列化合物本身分子之间不能形成氢键的有. （ ） （A）H3BO3 （B）C6H5NO2 （C）C6H5NH2 （D）CH3F 22．下列试剂能将单质硅溶解的是.（ ） （A）氢氟酸 （B）高氯酸 （C）硝酸 （D）硝酸和氢氟酸的混合液 23．如果不慎将汞撒落在地上时，除了应尽量收集外，还应对地面做化学处理。下列处 理方法中有效的是.（ ） （A）用 H2O2 溶液处理 （B）用 FeCl3 （C）撒硫磺粉 （D）撒石灰粉 24．M 为中心原子，a、b、c 为单齿配体，在具有下列化学式的配合物中，有 2 种几何 异构体的是.（ ） （A）Ma5b （B）Ma3b3 （C）Ma2bc（平面正方形） （D）Ma2bc（四面体） 25．下列分子中，属非极性分子的是.（ ） （A）O3 （B）CH3OCH3 （C）AlCl3 （D）N2O 二．填空题 1．气相化学反应 A（g）→B（g），在 298 K 和标准态下，以两种不同途径进行：（1） 体系对环境做最大电功 40 kJ，且放热 Q1；（2）不做功，仅放热 42 kJ，则 Q1 为 ， ΔrU1 为 ，ΔrG1 为 ，ΔrG2 为 。 2．O3 分解反应的机理是 O3 O2 + O 快 （1） O3 + O → 2O2 慢 （2） 则 O3 分解反应的速率方程为 。 3．已知 O2 + 4H+ +4e－ = 2H2O 的 E θ = 1.23 V，则电极反应 − − O2 + 2H2O+ 4e = 4OH 的 E θ为 。 4．各举 2 例非极性分子（同一类型的 2 个例子中，中心原子 A 应属于不同族的元素）： AB3 型有 ，AB4 型有 ，AB5 型有 。 5．各举 2 例分子内具有不同键长的分子（同一类型的 2 个例子中，中心原子 A 应属于 不同族的元素）：AB3 型有 ，AB4 型有 ，AB5 型有 。 6．命名下列化合物：H5IO6 ，H6TeO6 ，Na2S2O4

SOCL 7.A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5 个电子，则A的元素符号 ,B的元素符号为 8.在不给反应体系带来新的杂质污染前提下，欲把HNO2氧化成HNO为，可选用 作氧化剂：欲把I2还原成，可选用 作还原剂 9.NaHSO受热分解产物为 :NaS,O,受热分解产物为 10.已知Fe2+的P=179kJ·mol,[FcHO)6P*和[Fe(CN)+的△o分别为124kJ·mo 和395mo'.按扣除成对能的精确计算式，Fe(压O2*的CFSE为 [Fe(CN的CFSE为 k·mol。 三.完成下列化学反应方程式 1.在KC1O溶液中加入HC2O4 2.用NaS2O去除溶液中的Cu2+: 3.在KPCl溶液中通入C2H: 4.将CuC溶液与NaHSO,溶液混合后微热 5.SnC2溶液中加入过量NaOH溶液后再加入BiNO)2溶液。 四。简答题 1.预测下列物质水溶液的颜色是较深还是较浅或是无色？并解释原因：M(NO2、 CrC2、KMn(CN6]、KHgl、KCo(SCN4J、[CuNH]CI 2.氨、磷、秘都是VA族元素， 它们都可形成氯化物，如NCl、PC、PCs、BiC 等。试问： (1)为什么不存在NCl5和BiC15? (2)对比NCg、PCl3、BiCl3水解反应的差异 3.画出下列物质的结构式：(1)S(NH4:(2)(HPO)3:(3)B5H9:(4)NB4Oh·10HO。 4.(1)比较CC14、SC14和XeF4的空间构型。 (2)比较BeC、SnC2、HS和XeF2分子的空间构型 (3)比较PF3、PCl、PBr、PI中XPX键角的大小，并解释原因。 (4)比较PH中HPH键角与PF3中FPF键角的大小，并解释原因。 五，计算愿 1.己知 C2(g)+2e°=2CI(aq) E=1.36V Cl2(aq)+2e°=2CI(aq) E=1.39V 2HC0(aq)+2H+2e=C2(g)+2H20 E=1.63V 试计算pa,=100kPa时氯饱和水溶液中Cl2、C、HCIO和H的溶液。 2.今欲配制培养某菌类的培养液200ml,要求该培养液在25℃时渗透压248kPa,pH 为6.60的缓冲溶液。如何用NaCO,和0.10mol·LHC溶液米配制该溶液（已知 M%=108gmo,H,C0:K=4.2x10-7,K=4.8×10-1) (中国药科大学曹凤歧提供) 188

188 SOCl2 。 7．A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 4 个电子，B 原子的 N 层比 A 原子的 N 层多 5 个电子，则 A 的元素符号为 ，B 的元素符号为 。 8．在不给反应体系带来新的杂质污染前提下，欲把 HNO2 氧化成 HNO3，可选用 作氧化剂；欲把 I2 还原成 I -，可选用 作还原剂。 9．NaHSO3 受热分解产物为 ；Na2S2O8 受热分解产物为 。 10．已知 Fe2+的 P = 179 kJ·mol-1，[Fe(H2O)6] 2+和[Fe(CN)6] 4-的ΔO 分别为 124 kJ·mol-1 和 395 kJ·mol-1。按扣除成对能的精确计算式，[Fe(H2O)6] 2+的 CFSE 为 kJ·mol-1， [Fe(CN)6] 4-的 CFSE 为 kJ·mol-1。 三．完成下列化学反应方程式 1．在 KClO3 溶液中加入 H2C2O4； 2．用 Na2S2O3 去除溶液中的 Cu2+ ； 3．在 K2[PtCl4]溶液中通入 C2H4； 4．将 CuCl2 溶液与 NaHSO3 溶液混合后微热； 5．SnCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液后再加入 Bi(NO3)3 溶液。 四．简答题 1．预测下列物质水溶液的颜色是较深还是较浅或是无色？并解释原因：Mn(NO3)2、 CrCl2、K4[Mn(CN)6]、K2[HgI4]、K2[Co(SCN)4]、[Cu(NH3)2]Cl 2．氮、磷、铋都是 V A 族元素，它们都可形成氯化物，如 NCl3、PCl3、PCl5、BiCl3 等。试问： （1）为什么不存在 NCl5 和 BiCl5？ （2）对比 NCl3、PCl3、BiCl3 水解反应的差异。 3．画出下列物质的结构式：（1）S4(NH)4；（2）(HPO3)3；（3）B5H9；（4）Na2B4O7·10H2O。 4．（1）比较 CCl4、SCl4 和 XeF4 的空间构型。 （2）比较 BeCl2、SnCl2、H2S 和 XeF2 分子的空间构型。 （3）比较 PF3、PCl3、PBr3、PI3 中 XPX 键角的大小，并解释原因。 （4）比较 PH3 中 HPH 键角与 PF3 中 FPF 键角的大小，并解释原因。 五．计算题 1．已知 Cl (g) 2e 2Cl (aq) 2 − − + = E θ = 1.36 V Cl (aq) 2e 2Cl (aq) 2 − − + = E θ = 1.39 V 2HClO(aq)+ 2H + 2e = Cl2 (g)+ 2H2O + − E θ = 1.63 V 试计算 Cl2 p = 100 kPa 时氯饱和水溶液中 Cl2、Cl-、HClO 和 H+的溶液。 2．今欲配制培养某菌类的培养液 200 ml，要求该培养液在 25℃时渗透压 248 kPa，pH 为 6.60 的缓冲溶液。如何用 Na2CO3 和 0.10 mol·L -1HCl 溶液来配制该溶液（已知 2 3 1 2 1 7 11 2 3 108 , : 4.2 10 , 4.8 10 M g mol H CO K K Na CO a a − − −   =  =  =  ） （中国药科大学曹凤歧提供）

综合练习题试题（二) 一，选择题 1.下列四个变化过程中，△G=0的是 .( (A)HAc在水中解离达平衡 (B)理想气体向真空膨胀 (C)乙醇溶于水中 (D)一杯水慢慢蒸发 2,298K时，下列数值为零的是 (A)△H° (单斜硫，s) (B)△H”(B2,g) (C)S·(H,g) (D)△G°（白磷，s) 3.下列四种说法中，正确的是. (A)气相反应 定比液相反应速度快 (B)升高温度，基元反应的反应速率一定增大 (C)增加体系压力，反应速率一定增大 (D)催化剂使正反应和逆反应的活化能减小相同倍数 4.下列溶液浓度均为0.1molL其中pH最高的是.() (A)NaAc (B)NazCO3 (C)NaS (D)NH·HO 5.在稀溶液中，对于电极反应M +z心=M的E值，下列说法错误的是· () (A)E随[M]的增大而增高 (B)E随温度升高而降低 (C)电极反应写成M=MP +C,E值不变 (D)电极反应乘以2，则E值也增大1倍 6.下列电对中，E"值最高的是() (A)AgCIAg (B)AgllAg (C)AglAg (D)AgSIAg 7.A=B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能E+,逆反应的活化能E,则E 和E的关系是.() (A)E>E (B)Ea+<E (C)Ea+=Ea (D)以上三种情况都有可能 8.HP04的K=7.5×103,K9=62×10,K9=2.2×10-B。在下面pH的溶液中， HPO浓度最大的是.() (A)12 (B)13 (C)7 (D)6 9.用铜电极电解CuC2水溶液，不计超电势，电解时阳极上首先发生的反应是·() (A)析出O2 (B)析出H(C)析出C2 (D)铜电极溶解 10.电子云径向分布图和电子云角度分布图分别如下图的原子轨道是· 8 A

189 综合练习题试题（二） 一．选择题 1．下列四个变化过程中，ΔG = 0 的是.（ ） （A）HAc 在水中解离达平衡 （B）理想气体向真空膨胀 （C）乙醇溶于水中 （D）一杯水慢慢蒸发 2．298 K 时，下列数值为零的是.（ ） （A）ΔfH θ （单斜硫，s） （B）ΔfH θΘ（Br2，g） （C）S θ（H2，g） （D）ΔfG θ（白磷，s） 3．下列四种说法中，正确的是.（ ） （A）气相反应一定比液相反应速度快 （B）升高温度，基元反应的反应速率一定增大 （C）增加体系压力，反应速率一定增大 （D）催化剂使正反应和逆反应的活化能减小相同倍数 4．下列溶液浓度均为 0.1 mol·L -1 其中 pH 最高的是.（ ） （A）NaAc （B）Na2CO3 （C）Na2S （D）NH3·H2O 5．在稀溶液中，对于电极反应 MZ+ +ze- = M 的 E 值，下列说法错误的是.（ ） （A）E 随[Mz+]的增大而增高 （B）E 随温度升高而降低 （C）电极反应写成 M = MZ+ +ze-，E 值不变 （D）电极反应乘以 2，则 E 值也增大 1 倍 6．下列电对中，E θ值最高的是（） （A）AgCl|Ag （B）AgI|Ag （C）Ag+ |Ag （D）Ag2S|Ag 7．A =B +C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能 Ea+，逆反应的活化能 Ea-，则 Eaf 和 Ear的关系是. （ ） （A）Ea+＞Ea- （B）Ea+＜Ea- （C）Ea+ = Ea- （D）以上三种情况都有可能 8．H3PO4 的 1 2 3 3 8 13 7.5 10 , 6.2 10 , 2.2 10 K K K a a a    −−− =  =  =  。在下面 pH 的溶液中， 2- HPO4 浓度最大的是. （ ） （A）12 （B）13 （C）7 （D）6 9．用铜电极电解 CuCl2 水溶液，不计超电势，电解时阳极上首先发生的反应是. （ ） （A）析出 O2 （B）析出 H2 （C）析出 Cl2 （D）铜电极溶解 10．电子云径向分布图和电子云角度分布图分别如下图的原子轨道是.（ ）

(A)5d,-y (B)5d (C)6dky (D)6d 11.金属铜为面心立方结构，每个单位晶胞中含铜原子数为 .() (A)4 (B)6 (C)8 (D)12 12.在高自旋八面体配合物中，当配体相同时，下列离子的C℉SE最大的是.() (A)Fe (B)Co** (C)Mn2 (D)Ni+ 13.下列配离子中，分裂能最大的是.() (A)INi(CN1 (B)ICUCNH) (C)[Fe(CN)] (D)[Zn(CN)4] 14.下列硫化物中，不溶于NaS2溶液的是. .(） (A)AsS: (B)SbS: (C)BizS (D)SnS 15.下列各组物质氧化性强弱的顺序不正确的是 (A)HNO:>H3PO4>H3AsO (B)HBrO:>HCIO3>HIO3 (C)HCIO>HCIO3 >HCIO (D)HNO2>HNO3 16.下列金属与其离子可发生反应的是. (A)La与La (B)Cu和Cu2 (C)Hg和Hg2 (D)Zr和Zr 17.在酸性介质中，下列氧化物氧化性最强的 .() (A)MnOz (B)ThO2 (C)U02 (D)PbOz 18.下列溶液可溶解MnO2的是 .() (A)稀HCI (B)浓HCI (C)稀NaOH (D)浓HNO 19.下列离子中，最容易水解的是 .(） (A)Sn (B)T4+ (C)Cett (D)Th# 20.镧系元素的原子半径递变过程中出现极大值的两个元素是. .() (A)1知E1 (B)Eu和Yb (C)Yb和Lu (D)Ia和I 21.以下关系式中无下标的p、V和n分别表示总压、总体积和总物质的量，有下标的 表示该组分的分压、分体积和物质的量。这些关系式中不正确的是 (A)pVA=nART (B)PAVA=nRT (C)PAV=nART (D)PAVA=nART 22.下列分子或离子中，键能大小排列正确的是 (A)O2)020 (B)O:)O2)O (C)NF)NF)NF (D)NF)NF)NF 23.下列关于0的叙述中，正确的是. (A)O,比O2稳定性差 (B)O,是非极性分子 (C)O;比O2氧化性强 (D)O:是顺磁性物质 24.下列物质中，屈干一元酸的品， () (A)(HPO3)4 (B)H3PO; (C)H;PO2 (D)H;BO3 25.下列物质与CC溶液作用时，既生成沉淀又生成气体的是.() (A)Zn粉 (B)Na2CO,溶液 (C)NaS溶液 (D)NaOH溶液 190

190 （A） 2 2 x y 5d − （B）5dxz （C）6dxy （D）6dxz 11．金属铜为面心立方结构，每个单位晶胞中含铜原子数为.（ ） （A）4 （B）6 （C）8 （D）12 12．在高自旋八面体配合物中，当配体相同时，下列离子的 CFSE 最大的是.（ ） （A）Fe3+ （B）Co2+ （C）Mn2+ （D）Ni2+ 13．下列配离子中，分裂能最大的是.（ ） （A）[Ni(CN)4] 2- （B）[Cu(NH3)4] 2+ （C）[Fe(CN)6] 4- （D）[Zn(CN)4] 2- 14．下列硫化物中，不溶于 Na2S2 溶液的是.（ ） （A）As2S3 （B）Sb2S3 （C）Bi2S3 （D）SnS 15．下列各组物质氧化性强弱的顺序不正确的是. （ ） （A）HNO3＞H3PO4＞H3AsO4 （B）HBrO3＞HClO3＞HIO3 （C）HClO＞HClO3＞HClO4 （D）HNO2＞HNO3 16．下列金属与其离子可发生反应的是.（ ） （A）La 与 La3+ （B）Cu 和 Cu2+ （C）Hg 和 Hg2+ （D）Zr 和 Zr4+ 17．在酸性介质中，下列氧化物氧化性最强的.（ ） （A）MnO2 （B）ThO2 （C）UO2 （D）PbO2 18．下列溶液可溶解 MnO2 的是.（ ） （A）稀 HCl （B）浓 HCl （C）稀 NaOH （D）浓 HNO3 19．下列离子中，最容易水解的是.（ ） （A）Sn4+ （B）Ti4+ （C）Ce4+ （D）Th4+ 20．镧系元素的原子半径递变过程中出现极大值的两个元素是.（ ） （A）La 和 Eu （B）Eu 和 Yb （C）Yb 和 Lu （D）La 和 Lu 21．以下关系式中无下标的 p、V 和 n 分别表示总压、总体积和总物质的量，有下标的 表示该组分的分压、分体积和物质的量。这些关系式中不正确的是.（ ） （A）pVA= nART （B）pAVA= nRT （C）pAV = nART （D）pAVA= nART 22．下列分子或离子中，键能大小排列正确的是.（ ） （A） - OOO 222 +   （B） O O O 2 2 2 + −   （C） NF NF NF + −   （D） NF NF NF + −   23．下列关于 O3 的叙述中，正确的是. （ ） （A）O3 比 O2 稳定性差 （B）O3 是非极性分子 （C）O3 比 O2 氧化性强 （D）O3 是顺磁性物质 24．下列物质中，属于一元酸的是.（ ） （A）(HPO3)4 （B）H3PO3 （C）H3PO2 （D）H3BO3 25．下列物质与CrCl3 溶液作用时，既生成沉淀又生成气体的是.（ ） （A）Zn 粉 （B）Na2CO3 溶液 （C）Na2S 溶液 （D）NaOH 溶液

二。填空题 1.已知HP0:的K=7.5x103,K=62x10,K=22x10-B。在0.10mol·L-NaP0 溶液中，PO}]为 molL。 2.如果将下列反应设计成原电池，写出电池符号：AgCI+上→Agl+C,电池符号_ Ag+2NH一[AgNH),电池符号 3.对于C、N、O三种元素，它们原子的第一电离能由大到小的顺序是」 第一电子亲合能由大到小的顺序是 4.固态五氯化磷是PCI阳离子和PCI5阴离子的离子化合物，气态五氯化磷是分子化 合物。这些离子和分子的杂化类型分别为：PC」 PCL PCI 5.KNi(CN中配离子Ni(CN2的空间构型是 。如果将KNi(CNH]溶 解于液氨中，并加入金属钾，得到一种黄色的配合物KN(CN川。该配合物的配离子 Ni(CN)]的空间构型是 6.分别在Ca2+、Mg2+、Cu2、Ag、Cr并、Fe的溶液中加入过量NaCO3溶液，生成 碱式碳酸盐的离子为 ，生成氢氧化物沉淀的离子为 7.Hg+与卤素离子(C、Br、上)形成HgXP配离子的稳定性由大到小的顺序为 :Au+与卤素离子形成[AuX稳定性由大到小的顺序为 8.V20是两性氧化物，溶于强碱中生成 一，溶于强酸中生成■ 溶于浓盐酸中生成 9.[C(H,024的△0=12600cm,则该溶液吸收光的波长为 nm。己 知h=6.626×1034J·g,1cm=1.988×102J. 10.Ag2C03遇热易发生如下分解反应：Ag2C0,→Ag20+C02。今在101kPa和110C 下烘干Ag2CO,为了避免AgCO分解，需在空气中掺入一定量CO2。它在空气中含量至 少达 _（体积分数)才能达到目的（已知分解反应的△，G=14.8km01)。 三.完成下列反应方程式 1.将C2通入HCN溶液： 2.将S02通入ScO2水溶液 3.用浓HS0,处理CoO 4.用过量KCN溶液处理CuS: 5.在空气中将C0溶于氨水。 四.简答题 1.下图是标准态下反应A(g)+B(g)一C(g) 试标出正反应活化能Ea+逆反应活化能E,和反应热△H A+B ‘,并判断该反应的平衡常数K”值在何范围内，说明判断理由。 反应历程

191 二．填空题 1．已知 H3PO4 的 1 2 3 3 8 13 7.5 10 , 6.2 10 , 2.2 10 K K K a a a    − − − =  =  =  。在 0.10 mol·L -1 Na3PO4 溶液中， [PO ] 3 4 − 为 mol·L -1。 2．如果将下列反应设计成原电池，写出电池符号：AgCl + I- → AgI + Cl-，电池符号 ；Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2] +，电池符号 。 3．对于 C、N、O 三种元素，它们原子的第一电离能由大到小的顺序是 ， 第一电子亲合能由大到小的顺序是 。 4．固态五氯化磷是 + PCl 4 阳离子和 − PCl6 阴离子的离子化合物，气态五氯化磷是分子化 合物。这些离子和分子的杂化类型分别为： + PCl 4 ， − PCl6 ， − PCl5 。 5．K2[Ni(CN)4]中配离子[Ni(CN)4] 2-的空间构型是 。如果将 K2[Ni(CN)4]溶 解于液氨中，并加入金属钾，得到一种黄色的配合物 K4[Ni(CN)4]。该配合物的配离子 [Ni(CN)4] 4-的空间构型是 。 6．分别在 Ca2+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Cr3+、Fe3+的溶液中加入过量 Na2CO3 溶液，生成 碱式碳酸盐的离子为 ，生成氢氧化物沉淀的离子为 。 7．Hg2+与卤素离子（Cl-、Br、I -）形成[HgX4] 2-配离子的稳定性由大到小的顺序为 ；Au3+与卤素离子形成[AuX4] -稳定性由大到小的顺序为 。 8．V2O5 是两性氧化物，溶于强碱中生成 ，溶于强酸中生成 ， 溶于浓盐酸中生成 。 9．[Cu(H2O)6] 2+的ΔO = 12 600 cm-1，则该溶液吸收光的波长为 nm。已 知 h = 6.626×10-34 J·s -1，1 cm-1 = 1.988×10-23 J。 10．Ag2CO3 遇热易发生如下分解反应：Ag2CO3→Ag2O + CO2。今在 101 kPa 和 110℃ 下烘干 Ag2CO3，为了避免 Ag2CO3 分解，需在空气中掺入一定量 CO2。它在空气中含量至 少达 （体积分数）才能达到目的（已知分解反应的 1 383 14.8 rG kJ mol  −  =  ）。 三．完成下列反应方程式 1．将 Cl2 通入 HCN 溶液； 2．将 SO2 通入 SeO2 水溶液； 3．用浓 H2SO4 处理 Co(OH)2； 4．用过量 KCN 溶液处理 CuS； 5．在空气中将 Cu2O 溶于氨水。 四．简答题 1．下图是标准态下反应 A(g) + B(g) → C(g) 试标出正反应活化能 Ea+逆反应活化能 Ea-和反应热ΔrH θ，并判断该反应的平衡常数 K θ值在何范围内，说明判断理由

2.中国有丰富的钨矿。试给出从黑钨矿(Fe,Mn)WO中提取钨的主要过程（可用 反应式来说明)。 3.有一溶液可能含有A+、Cr、Fe2、Zn2+、Co2、N+、Mn2。将其分成三份进行 实验，得到如下结果： (1)在NHC存在下加入过量NH·HO,无沉淀生成： (2)在NHC-NH存在下加(NH)S,得到淡色沉淀 (3)加入NaOH溶液，得到淡色沉淀，再加过量NaOH。有一部分沉淀溶解，不溶部 分在放置过程中颜色变暗。 试判断什么离子存在？什么离子不存在？ 4.解释下列现象： (1)为什么PF3既能作为Lewis酸，又能作为Lewis碱？ NH,+ 入入人 (2)赖氨酸H,N 的pk-2.16,pk=920,pK-10.80。当它在 pH=10.00溶液中进行电泳时，发现它却不发生明显的迁移。 (3)为什么钴（ⅢI)的反磁性配合物如[Co(en]+、[Co(NO2)等呈橙黄色，而顺磁 性配合物如[CoF、[CoF(H,O]等呈蓝色？ 五.计算题 .NaHCO针剂常用地静脉注射治疗酸中毒。NaHCO固体需经消毒灭菌后才能配成 针剂，通常是在100℃将10OkPa压力的潮湿CO2通过NaHCO:固体维持一定时间达到消毒 灭菌的目的。试计算CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气压应控制在什么范围内？已知反应 2aHC03S)=a2C036)+C02g)+H,0g) 在100℃时K'=0.23. 2.1.0L0.010mol·L AgNO3溶液分别经受以下四种方法处理，试计算处理后溶液中 尚残留的Ag浓度。 (1)加入3.0gKC04: (2)通HS达饱和： (3)加入10gKCN: (4)加入过量的锌粉。 己知：Mk,co,=194gmol，Mkc=65gmol，K%4s=1.1x10', K845=1.1x104,K0.0=1.1×102,K05=1.6x10 cr-1.3x10,E9(Ag*Ag)=0.799V,Ee(Zn21Zn)=-0.763V。 (中国药科大学曹风歧提供) 192

192 2．中国有丰富的钨矿。试给出从黑钨矿（Fe，Mn）WO4 中提取钨的主要过程（可用 反应式来说明）。 3．有一溶液可能含有 Al3+、Cr3+、Fe2+、Zn 2+、Co2+、Ni2+、Mn2+。将其分成三份进行 实验，得到如下结果： （1）在 NH4Cl 存在下加入过量 NH3·H2O，无沉淀生成； （2）在 NH4Cl-NH3 存在下加（NH4）2S，得到淡色沉淀； （3）加入 NaOH 溶液，得到淡色沉淀，再加过量 NaOH。有一部分沉淀溶解，不溶部 分在放置过程中颜色变暗。 试判断什么离子存在？什么离子不存在？ 4．解释下列现象： （1）为什么 PF3 既能作为 Lewis 酸，又能作为 Lewis 碱？ （2）赖氨酸 COOH H3N NH3 + + 的 1 2 3 2.16, 9.20, 10.80 a a a pK pK pK    = = = 。当它在 pH = 10.00 溶液中进行电泳时，发现它却不发生明显的迁移。 （3）为什么钴（III）的反磁性配合物如[Co(en)3] 3+、[Co(NO2)6] 3-等呈橙黄色，而顺磁 性配合物如[CoF6] 3-、[CoF3(H2O)3]等呈蓝色？ 五．计算题 1．NaHCO3 针剂常用地静脉注射治疗酸中毒。NaHCO3 固体需经消毒灭菌后才能配成 针剂，通常是在 100℃将 100kPa 压力的潮湿 CO2 通过 NaHCO3 固体维持一定时间达到消毒 灭菌的目的。试计算 CO2 和水蒸气的混合气体中水蒸气压应控制在什么范围内？已知反应 2NaHCO (s) Na CO (s) CO (g) H O(g) 3 = 2 3 + 2 + 2 在 100℃时 K θ = 0.23。 2．1.0 L 0.010 mol·L -1 AgNO3 溶液分别经受以下四种方法处理，试计算处理后溶液中 尚残留的 Ag+浓度。 （1）加入 3.0 g K2CrO4； （2）通 H2S 达饱和； （3）加入 10 g KCN； （4）加入过量的锌粉。 已知： 1 MK CrO 194g mol 2 4 − =  ， 1 MKCN 65g mol − =  ， 1 2 7 , 1.1 10 Ka H S  − =  ， 2 2 14 , 1.1 10 Ka H S  − =  ， 2 4 12 , 1.1 10 Ksp Ag CrO  − =  ， 2 49 , 1.6 10 Ksp Ag S  − =  ， 2 21 [ ( ) ] 1.3 10 Ag CN   − =  ， E (Ag Ag) 0.799V Θ = + ， E (Zn Zn) 0.763V Θ 2 = − + 。 （中国药科大学曹凤歧提供）

综合练习题试题（三） 一。选择题 1.将化学反应MnO:+5Fe2++8H→Mm2++5Fe++4H,0设计成原电池，电池符号正 的是(） (A)(-)PtlFe2.Fe'l MnO.Mnz++IPt(+) (B)(-PtlFe2,Mn2*,H"IPt(+) (C)(-)FelFe2*,Fell MnO Mn2,H'IMn(+) (D)()Pt H'.Mn2,MnO ll Fe2,Fe3+(Pt(+) 2.在相同温度下，下列四种溶液渗透压力最大的是 (A)9g·L-NaCl溶液 (B)50g·L葡萄糖溶液 (C)0.2mol·L蔗糖溶液 (D)0.15mol·L-1CaC2落液 3.高锰酸钾法中调节酸度常用的酸是. .() (A)HCI (B)H2SO4 (C)HNO (D)HAc 4.下列四种溶液中，会使红细胞发生溶血现象的溶液是.() (A)15g·LHCI溶液 (B)100g·L葡萄糖溶液 (C)50g·L葡萄糖溶液 (D)生理盐水与等何种水的混合溶液 5.若M(NCS)6十的μ=6.1μg,则该配离子属于.() (A)外轨型，高自旋 (B)外轨型，低自旋 (C)内轨型，高自旋 (D)内轨型，低自旋 6.在等温等压条件下，某化学反应在室温条件下不能自发进行，而在高温时可以自发 进行。这意味沣该反应的。 (A)△，L>0,△S>0 (B)△L>0,△S.0 (B)△H<0,△S.<0 7.配体与中心原子形成配位键的必要条件是. .() (A)中心原子具有孤对电子 (B)中心原子具有适当的空轨道 (C)配体中的配位原子具有未成对的孤对电子(D)必须同时具备(B)和(C) 8.CH6分子与CCL分子这间存在的作用力是. .() (A)色散力 (B)取向力 (C)诱导力 (D)氢键 9.今有一级反应，当反应物浓度消耗一半时需12min,36min后反应物的浓度应为原 始浓度的.( A)1/8 (B)1V6 (C)14 (D)13 10.某多电子原子中的电子用下列四组量子数(n,1,m,m)描述，其中能量最高的 为 (A)5,1,0,+12 (B)4,1,0,+12 (C)5,0,0,+12 (D)4,3,0,-1/2 11.下列配体不属于多齿配体的是. () (A)en (B)C2O (C)EDTA (D)SCN- 12.已知K.o=1.1x10，Ka=16x10，K00=1.0x10"。下列有关E值 高低顺序正确的是.()

193 综合练习题试题（三） 一．选择题 1．将化学反应 MnO4 - + 5Fe2+ +8H+ → Mn2+ +5Fe3+ +4H2O 设计成原电池，电池符号正 确的是.（ ） （A）（－）Pt|Fe2+，Fe3+|| MnO4 -，Mn2+ +|Pt(+) （B）（－）Pt|Fe2+，Fe3+|| MnO4 - , Mn2+ ，H+ |Pt(+) （C）（－）Fe|Fe2+，Fe3+|| MnO4 - , Mn2+ ，H+ |Mn(+) （D）（－）Pt| H+ , Mn2+，MnO4 - || Fe2+，Fe3+ |Pt(+) 2．在相同温度下，下列四种溶液渗透压力最大的是. （ ） （A） 9 g·L -1 NaCl 溶液 （B）50 g·L -1 葡萄糖溶液 （C）0.2 mol·L -1 蔗糖溶液 (D) 0.15 mol·L -1 CaCl2 溶液 3．高锰酸钾法中调节酸度常用的酸是.（ ） （A） HCl （B）H2SO4 （C） HNO3 (D) HAc 4．下列四种溶液中，会使红细胞发生溶血现象的溶液是.（ ） （A）15 g·L -1 HCl 溶液 （B）100 g·L -1 葡萄糖溶液 （C）50 g·L -1 葡萄糖溶液 （D）生理盐水与等何种水的混合溶液 5．若[Mn(NCS)6] 4-的μ=6.1 μg，则该配离子属于.（ ） （A）外轨型，高自旋 （B）外轨型，低自旋 （C）内轨型，高自旋 （D）内轨型，低自旋 6．在等温等压条件下，某化学反应在室温条件下不能自发进行，而在高温时可以自发 进行。这意味沣该反应的.（ ） （A）ΔrHm > 0，ΔrSm > 0 （B）ΔrHm > 0，ΔrSm 0 （B）ΔrHm < 0，ΔrSm < 0 7．配体与中心原子形成配位键的必要条件是.（ ） （A）中心原子具有孤对电子 （B）中心原子具有适当的空轨道 （C）配体中的配位原子具有未成对的孤对电子 （D）必须同时具备（B）和（C） 8．C6H6 分子与 CCl4 分子这间存在的作用力是.（ ） （A）色散力 （B）取向力 （C）诱导力 （D）氢键 9．今有一级反应，当反应物浓度消耗一半时需 12 min，36 min 后反应物的浓度应为原 始浓度的.（ ） A）1/8 （B）1/6 （C）1/4 （D）1/3 10．某多电子原子中的电子用下列四组量子数（n，l，m，ms）描述，其中能量最高的 为.（ ） （A）5，1，0，+1/2 （B）4，1，0，+1/2 （C）5，0，0，+1/2 （D）4，3，0，-1/2 11．下列配体不属于多齿配体的是.（ ） （A）en （B） 2− C2O4 （C）EDTA （D）SCN- 12．已知 12 , 1.1 10 Ksp AgSCN  − =  ， 10 , 1.6 10 Ksp AgCl  − =  ， 2 4 11 , 1.0 10 Ksp Ag CrO  − =  。下列有关 E Θ值 高低顺序正确的是.（ ）

(A)E"(AgzCrOlAg)>E'(AgSCNIAg)>E*(AgCIlAg) (B)E°(AgzCrO4lAg)>E°(AgCI|lAg)>E·(AgSCN|Ag) (C)E(AgCIlAg)>E°(Ag:CrOAg)>E°(AgSCN|Ag (D)E·(AgSCN|Ag)>E·(AgCIAg)>E°(AgzCrOAg) 13.298K时，E°(Au|Au)=1.68V,E"Au|Au)=1.50V,E”(Fe+|Fe2+)=0.77 V,则反应2+A产=2F”+Au的平衡常数K'的数量级最接近于.， .() (A)102 (B)1024 (C)101 (D)102 14处理实验室废弃的KCN溶液，应该是 (A)倒入HNO中 (B)倒入王水中 (C)倒入NaS2O,溶液中 (D)倒入NaClO溶液中 15.下列几种说法中，正确的是. (A)由同一种原子形成的分子也可能有极性 (B)非极性分子中键无极性键 (C)叁原子分子AB3,肯定为非极性分子 (D)四原子分子AB 一定为非极性分子 16.叠氮酸的结构可表示为 大-成-1、2,3号氮原子的杂化类型依次是.() (A)sp2、sp、sp (B)sp2、sp、sp (C)p、p、p (D)sp2、sp、sp 17.在CuSO4溶液中加入过量的KCN,其产物是. .() (A)Cu(CN)2 (B)[Cu(CN)4- (C)CuCN (D)[Cu(CNP 18.钒(V)在pHN2H>NH2OH (B)凝固点 NH3>N2H>NH2OH (C)还原性NaOH>NH>NH (D)热稳定性NHOH>NH>NH 24.下列各组物质不属于共轭酸碱对的是.() (A)NH:-NH (B)HSO-SO (C)H:O-O (D)[AI(H2O)6-[AI(H2O)sOH] 25.O和C0都能与血红蛋白(Hb)结合，反应方程式为： HbO (aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) 37℃时，K=200,若cHb0=1,便可导致死亡，设空气中pKO)=14Pa,那么空 c(HbCO) 94

194 （A）E θ（Ag2CrO4|Ag）＞E θ（AgSCN|Ag）＞E θ（AgCl|Ag） （B）E θ（Ag2CrO4|Ag）＞E θ（AgCl|Ag）＞E θ（AgSCN|Ag） （C）E θ（AgCl|Ag）＞E θ（Ag2CrO4|Ag）＞E θ（AgSCN|Ag） （D）E θ（AgSCN|Ag）＞E θ（AgCl|Ag）＞E θ（Ag2CrO4|Ag） 13．298 K 时，E θ（Au+|Au）= 1.68 V，E θAu3+|Au）= 1.50 V，E θ（Fe3+|Fe2+）= 0.77 V，则反应 + + + + 2Fe + Au = 2Fe + Au 2 3 3 的平衡常数 K θ的数量级最接近于.（ ） （A）1021 （B）1024 （C）1015 （D）10-22 14．处理实验室废弃的 KCN 溶液，应该是.（ ） （A）倒入 HNO3 中 （B）倒入王水中 （C）倒入 Na2S2O3 溶液中 （D）倒入 NaClO 溶液中 15．下列几种说法中，正确的是.（ ） （A）由同一种原子形成的分子也可能有极性 （B）非极性分子中键无极性键 （C）叁原子分子 AB3，肯定为非极性分子 （D）四原子分子 AB3 一定为非极性分子 16．叠氮酸的结构可表示为 ，1、2、3 号氮原子的杂化类型依次是.（ ） （A）sp3、sp、sp （B）sp2、sp、sp （C）sp3、sp、sp2 （D）sp2、sp、sp2 17．在 CuSO4 溶液中加入过量的 KCN，其产物是.（ ） （A）Cu(CN)2 （B）[Cu(CN)4] 2- （C）CuCN （D）[Cu(CN)4] 3- 18．钒（V）在 pH＜1 的溶液中存在的主要形式是.（ ） （A）V5+ （B） + VO2 （C） − VO3 （D） 3− VO4 19．Al4C3 水解生成的含碳化合物是.（ ） （A）CH4 （B）C2H2 （C）C2H4 （D）CO2 20．某放射性物质衰变掉 30%需 30 d，则此物质的半衰期是.（ ） （A）42 d （B）50 d （C）58 d （D）65 d 21．在下列原子和离子中，原子轨道能量和角量子数无关的是（） （A）He （B）B （C）Li2+ （D）Be2+ 22．下列各组硫化物中，颜色基本相同的是.（ ） （A）PbS，Bi2S3，ZnS （B）Ag2S，HgS，SnS （C）CsS，As2S3，SnS2 （D）ZnS，MnS，Sb2S3 23．下列化合物有关性质大小的判断中，正确的是.（ ） （A）碱性 NH3＞N2H4＞NH2OH （B）凝固点 NH3＞N2H4＞NH2OH （C）还原性 Na2OH＞NH3＞N2H4 （D）热稳定性 NH2OH＞N2H4＞NH3 24．下列各组物质不属于共轭酸碱对的是.（ ） （A） NH4 − NH3 + （B） − − − 2 HSO4 SO4 （C）H3O+－OH- （D）[Al(H2O)6] 3+ －[Al(H2O)5OH]2+ 25．O2 和 CO 都能与血红蛋白（Hb）结合，反应方程式为： HbO (aq) CO(g) HbCO(aq) O (g) 2 +  + 2 37℃时，K θ = 200，若 1 c(HbCO) c(HbO ) 2 = ，便可导致死亡。设空气中 p(O2) = 14 kPa，那么空 N N N H 1 2 3