山东第一医科大学（泰山医学院）：《基础化学》课程教学资源（习题与解析，打印版）稀溶液的依数性

@表山季花 省级精品课程申报 第一章稀溶液的依数性 1、一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，纯水为什么蒸发得快？ 答：在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。 2、冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？ 答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃， 此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。 3 在下雪的路面上撒盐，为什么比较容易清除积雪？ 答：雪融化时一旦结冰就不易清除，但现在形成了盐的溶液，要在很低温度下才会结冰， 就比较容易清除。 4、稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂，还是溶质？还是溶质、溶剂同时析出？ 答：析出的是溶剂。若要溶质析出来，必须是过饱和溶液，现在是稀溶液，远远未达到溶 质的饱和度，所以不会是溶质析出。同理，也不会是溶质、溶剂同时析出。 5.同为0.05mokg糖(C6H12O6)水、盐NaCD水及乙醇(C2H5OH)溶液，它们的沸点相 同吗？ 答：C6H1206、C2H5OH都为非电解质，同为0.05 nol-kg溶液的沸点比100℃高，且沸 点相同。但是NaCl是强电解质，1 nol NaCl近似产生1mol的Na和1mol的CT,总的质量 摩尔浓度变为0.10mokg',，它的沸点升高是那两份溶液的2倍，沸点最高。 6.在20℃时水的饱和蒸气压为2.34kPa。若于100g水中溶有10.0g蔗糖(C2H20m, 相对分子质量M,=342),求此溶液的蒸气压。 解：先求溶液中溶剂的摩尔分数： 100g 18.02g.mol- rA = .=0.995 100g 10.0g 18.02g-mol 342g.mol 根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压 p=p=2.34kPax0.995=2.33kPa 7.甲溶液由1.68g蔗糖(C1H2201,M,=342)和20.00g水组成，乙溶液由2.45gM= 690的某非电解质和20.00g水组成。 ()在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？ 1

@来山手学花 省级精品课程申报 (②)将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生 变化，为什么？ (③)当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？ 答：()先比较两份溶液中的水的摩尔分数 20.0g 甲溶液xA= 18.02g.mo 20.0g 1.68g -=0.996 15.2gm2o 20.0g 乙溶液A= 18.02g-mo -=0.997 20.0g 2.45g 18.2g-mol60g-mol 乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。 (②)在同一个恒温密闭的钟罩里，乙溶液的蒸气压大，乙溶液的水会向甲溶液转移，甲溶 液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等，两溶液的浓度不再变化。 (③)设当达到系统蒸气压平衡时，从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为yg,平衡时两溶液 中水的摩尔分数相等 (20.0+yg (20.0-yg 18.02g.mol- 18.02g-mol (20.0+y)g 1.68g (20.0-y)g 2.45g 1802gmol2mol 1.2g-mol690gmo y=3.22g 8.现有碳的质量分数(C)=0.944的某种难挥发碳氢化合物2.00g。在20℃时将它 溶解在100g苯中，使苯的蒸气压从9.9538kPa降低到9.8672kPa,试求此碳氢化合物的 化学式。 解：根据拉乌尔定律有p=px,设该碳氢化合物的摩尔质量为Mgmo, 100g 9.8672kPa=9.9538kPa× 78g:mol 100 2.00g M=178gmo',(C)=0.944,设碳原子(C)数为x个，氢原子(H)数为y个， x=178×0.94412=14,y=178×(1-0.944)÷1.00=9.97≈10 此碳氢化合物的化学式为C14H0 9.将2.80g难挥发性物质溶于100g水中，该溶液在101.3kPa下，沸点为100.51℃。求 该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(K,=0.512 K-kgmoT'，K=1.86 K-kg-moI

國秦山通学花 省级精品课程申报 解：== 2.80g 0512K-kg-mol052.gml a-瓷5nkm0%mg 0.51K AT:=Kb8 =1.86K.kg.molx0.9961mol-kg=1.85K T=-1.85 10.烟草有害成分尼古丁的实验式是CHN,今将538mg尼古丁溶于10.0g水，所得溶 液在101.3kPa下的沸点是100.17℃。求尼古丁的分子式。（水的K。=0.512 K-kg-mol) 解：本题解题方法和公式与第9题一样。 0.538g CHN的相对式量为81，所以尼古丁的分子式为CoH4N2。 11.溶解324g硫于40.0g苯中，苯的凝固点降低1.61℃。求此溶液中硫分子是由几个硫 原子组成的？(Kr=5.10 K-kg-moI) 解：△，=K:-KMgm 3.24g 5.10K-kg-mal656.6gmol 硫原子(S)的摩尔质量是32.07gmor', 组成硫分子S原子个数为256.6÷32.07=8 12.今有两种溶液，一为1.50g尿素(M,=60.05)溶于200g水中，另一为42.8g某 非电解质溶于100g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。 解：两份非电解质的溶液在同一温度下结冰，说明两溶液的质量摩尔浓度相同。设某非电 解质的摩尔质量为Me g-mol',有 1.50g 42.8g 60.05g-molx0.2kg Mn xIkg Mw=342.7 g'mor', 该非电解质的相对分子质量为342.7。 13.试比较下列0.1moL1溶液的凝固点的高低（苯的凝固点为5.5℃，K=5.10 K-kgmoT',水的凝固点为0.0℃，K=1.86 K-kg-moT) 3

@本山年花 省级精品课程申报 A蔗糖(C1H2O)水溶液B甲醇(CH,OH)的水溶液 C甲醇(CH,O)的苯溶液 D氯化钠(NaCI)水溶液 解：讨论凝固点时要考虑以下几个问题：1、溶质是电解质还是非电解质？非电解质以分 子在溶液中存在。电解质在溶液中解离，以离子存在，产生较大的依数性。2、溶剂是水还是 其他什么物质？不同的溶剂有不同的凝固点和不同的摩尔凝固点降低常数3、溶质的浓度（或 质量摩尔浓度)，浓度越大，凝固点降低越多。 A、B2种非电解质溶液的浓度都为0.1moL1,所以凝固点都为-0.186℃。 D溶液为电解质，近似凝固点为-0.372℃。 纯苯的凝固点是5.5℃，C溶液的凝固点降低是 △T=5.10 K-kg-mor'x0.10moL≈5.10 K-kg-mor'×0.10mokg1=0.51K Tr=5.5℃-0.51℃=4.99℃ 所以，这4种溶液的凝固点从高到低的顺序为C>A=B>D 14.试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 A c(C6H1206)=0.2 mol-L B cl(1/2)NazCO3]=0.2 mol-L C c[(1/3)NasPO4]=0.2 mol-L D c(NaCD)=0.2 mol-L 解：B溶液的离子总浓度为0.3moL,C溶液的离子总浓度为0.27moL,D溶液的离 子总浓度为0.4moL'。在相同温度下，总浓度越大渗透压越大，所以4种溶液渗透压由大到 小的顺序是D>B>C>A 15.有一氯化钠aC)溶液，测得凝固点为-0.26℃，下列说法哪个正确，为什么？ A此溶液的渗透浓度为140mmoL B此溶液的渗透浓度为280mmoL C此溶液的渗透浓度为70mmoL D此溶液的渗透浓度为7153mmoL 答：正确说法是A。 0.26K 有学生问，计算9gLaC1溶液的渗透浓度时，要乘以校正因子i=2,这里为什么不用 乘以2？根据配制质量浓度来求渗透浓度时，我们是以“NaC分子”为基本单元来在天平上称 出NaC的质量。1mol NaCl产生1mol Na'和1 mol Cr,所以要乘以2。当我们利用凝固点降 低法来求其渗透浓度时，凝固点的降低是由溶液的总的粒子浓度（即渗透浓度）决定的。所 4

网来山学花 省级精品课程申报 以不要再乘以2。 16.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均 以溶质的“分子”式表示) A质量摩尔浓度相同 B物质的量浓度相同 C质量浓度相同 D渗透浓度相同 答：选D。当我们学过电解质溶液的依数性后，就应该考虑到若有一溶液是电解质溶液的 情况，这时只有渗透浓度相同两种稀溶液间才会达到渗透平衡。 17.1000g水中溶解0.1mol食盐（八aC)的水溶液与1000g水中溶解0.1mol葡萄糖 (C。H12O6)的水溶液，在101.3kPa,下列有关沸点的说法中正确的是 A都高于100℃，但NaCI溶液比C6H12O6溶液要低 B都高于100℃，但CH1206溶液比NaC溶液要低 CNaC1溶液低于100℃，C6Hz06溶液高于100C DNaC溶液高于100℃，C6H1206溶液低于100℃ 答：B正确。水溶液的沸点都高于纯水，所以先删去C、D。NaC是强电解质，其总离子 浓度是C6H206的2倍，总浓度越大，沸点升得越高。 18.100mL水溶液中含有2.00g白蛋白，25℃时此溶液的渗透压力为0.717kPa求白 蛋白的相对分子质量。 2.00g Mn-器T-077008314 Pa-m298K=691x10 19.测得泪水的凝固点为-0.52℃，求泪水的渗透浓度及37℃时的渗透压。 解：A=Kbg，== 1.86K-kg-mop0.280mol.kg 0.52K cox=280 mmol-L Ⅱ=bgRT-cRT=0.280moL×8.314 kPa-L-mor-K×310K=722kPa 20.实验测得4.94g化学式为KF(CN%的物质溶解在100g水中所得溶液的凝固点为 1.12℃，M(KFe(CN6)=329gmor,写出KFe(CN)6在水中的解离方程式。 解：按题目所给数据计算基本单元为K,F(CN6的质量摩尔浓度 4.94g 5

@本山年花 edieal Universit 省级精品课程申报 根据凝固点降低的数据求出该物质在溶液中的质量摩尔浓度 a01o成n 1.12K -=0.602 mol.kg 这两者不一致，是因为KF(CN)6为电解质，在溶液中发生解离， -0602mol-ke=4 b8 0.150mol-kg" 1 mol K3Fe((CN6产生4mol离子，所以解离方程为 KFe(CN6→3K++IFe(CN6 21.治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏液的处方是，在1L注射用水中溶有 8.50 g NaCl、.0.30gKC1、0.33gCaC2H20,林格氏液的渗透浓度是多少？它是等渗溶液吗？ 解：查出NaC1、KC1、CaCl22H20的相对“分子”质量分别为58.44、74.55、147.0， 。gt2 0.m·7 20m 0.30 100mol-mol(17)mmol306mol- 033a 所以，它是等渗溶液。 22.Which aqueous solution has the higher osmotic pressure at a given temperature,10% glucose(CsH2O),or 10%suerose(C2H22On)?(Both are molecular compounds.) 解：两者都是非电解质，但C6H1O6的摩尔质量小，所以质量相同时，CH1O6的浓度大 在同样温度下渗透压大。 23.Which aqueous solution,if either,has the higher boiling point,0.5 molkg Nal or0.5 mol-kgNazCO3? 解：Na2CO,的校正因子i=3,而Nal的校正因子i=2,同样质量摩尔浓度的NaCO3溶液 的渗透浓度高，沸点就高。 24.The vapor pressure of water at 20C is 2.338 kPa.If the solute in a solution made from 10.0 g of NaCl in 1.00 kg of water is 100%dissociated ,what is the vapor pressure of the solution at20℃？

@来山手学花 省级精品课程申报 1000g 解：xA■ 18.02gmol 55.49mol 1000g 10.0g 1802g-mo+584g-mm*2 5.49m0l+0.34m00.9939 p=p"xw=2.338kPax0.9939=2.323kPa 25.Dextran(右旋糖酐)is a polymeric carbohydrate produced by certain bacteria.It is used as a blood plasma substitute.An aqueous solution contains 0.582g of detran in 106 mLof solution at 21C.It has an osmotic pressure of 1.47mmHg.What is the average molecular weight of the dextran. 0.582g×760mmHg 解：M。=7RT=147mig1013Pax0106×8314Pa-L·m.K×294K :=6.85×10°gmol4 26.Urea ()(NH2)CO,has been used to melt ice from sidewalk because the use of salt is harmful to plants.If the saturated aqueous solution contains 44%urea by mass.What is the freezing point?(The answer will be approximate,because the equation in the text applies accurately only to dilute solution). 解：4T=1.86 K-kg.mor'×(44g÷60gmo÷0.056kg-24.4K Tr=-24.4℃ 27.The osmotic pressure of blood at 37C is 780 kPa,A solution that is given intravenously(由a静脉内)must have the same osmotic pressure as the blood.What should be the molarity(摩尔浓度即物质的量浓度)of a glucose solution to give an osmotic pressure of780 kPa at37℃. 解：=baRT 7 780kPa -R行8314kPa,LmK×310K=030ml.L 28.将12.2g苯甲酸溶于100g乙醇中，乙醇溶液沸点比乙醇升高1.20K;将12.2g苯甲 酸溶于100g苯中，沸点升高1.31K。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量，并估计其分子状 态。已知乙醇和苯的沸点升高常数分别为120Kkgm0r和2.62 K-kgmol' 解：

⑧表山怎年花 省级精品课程申报 M(3=太-26axm5kio24gm 查出苯甲酸的摩尔质量为122.1gm0所以在乙醇中以单个分子存在，在苯中以双分子缔 合体存在。 29.298.15K时，将2.00g某化合物溶于1.00kg水中的渗透压与在298.15K将0.800g葡 萄糖(C6H106)和1.20g蔗糖(C12H220)同时溶于1.00kgH20中的渗透压相同。 ()求此化合物的摩尔质量： (2)此化合物溶液的蒸气压降低多少？ (3)此化合物溶液的凝固点是多少？（已知298.15K水的饱和蒸气压为3.168kPa,水的凝固 点降低常数K=1.86 K-kg-mol。 0.800g 1.20g 解：小侧-1四2时，因为2价蒂液的温度、溶剂质量和渗透压相同。 1.00kg 有 0.800g 1.20g 180g-mol 342g-mol 2.00g,M。251gmor (2)p=pMbg=3.168kPax0.01800 kg'mor'×1(2.00g÷251gmor÷1.00kg =4.54×104kPa (3)AT=Krbs=1.86 Kkg-mor×(2.00g÷251gmor÷1.00kgl=0.0148K T=-0.0148℃ 30.判断下列说法正确与否： ()水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 错，当溶质不挥发时才一定成立。 (2)在298K时0.010mokg的蔗糖(C12H20m)水溶液的渗透压与0.010mokg1的食盐 (NaCI)水的渗透压相同。 错，因食盐解离：溶液中粒子数多，渗透压大。 31在恒温密封容器中有x、y两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c和c,G>cy,放置足 够长的时间后： A.x杯盐的浓度降低，y杯盐的浓度增加； B.x杯液体量减少，y杯液体量增加： C.x杯盐的浓度增加，y杯盐的浓度降低：

泰。山医学院 Taishan Medical University 省级精品课程申报 D.x、y两杯中盐的浓度会同时增大。 答：选A 32.冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的， 现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？ A.NaCI B.NHCI C.CaCl D.KCI 答：选C 33.自然界中，有的大树可以长到100m以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主 要动力是： A.因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用； B.树干中微导管的毛细作用； C.树内体液含盐浓度大，渗透压高； D.水分自动向上流动。 答：选C 9