山东第一医科大学（泰山医学院）：《基础化学》课程教学资源（习题与解析，打印版）滴定分析法

國来山手年花 省级精品课程申报 滴定分析法 1.基准物应具备下列哪些条件？ A.稳定 B.最好具有较大的摩尔质量 C.易溶于水 D.必须具有足够的纯度 E.物质的组成与化学式完全符合 答案：ABDE 2.作为基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，这是为什么？ 答案：为了减少称量误差 3.下列有关系统误差论述正确的是 A.系统误差具有随机性 B.系统误差在分析过程中不可避免 C.系统误差具有重复性 D.系统误差由不确定的偶然因素造成 答案：C 4.为消除分析方法中所存在的随机误差，可采用的方法是 A.对照实验B.空白实验C.仪器校正D.增加实验次数 答案：D 5.有关准确度与精密度的论述正确的是 A.准确度高一定需要精密度高B.精密度高就可保证准确度高 C.准确度高表明方法的重现性好D.存在系统误差则精密度一定不高 答案：A 6.算式0.1026×(25.00-21.360.900的结果应以几位有效数字报出 A.2位B.3位C.4位D.5位 答案：B 7.四名学生测某定某药品中钙含量，试样质量均为22g,研究报告分别如下，其中合理 1

@秦山压学花 省级精品课程申报 的是 A.2.0852% B.2.085% C.2.09%D.2.1% 答案：D 8.将1.135、1.745和1.64501修约为三位有效数字后分别为多少？ 答案：1.14、1.74和1.65 9.用分析天平称取Na2C03两份，其质量分别为1.6381g和0.1639g.假如这两份Na2C03 的真实值分别为1.6380g和0.1638g,试计算它们的绝对误差和相对误差。 答案：绝对误差0.0001g和0.0001g,相对误差0.006%和0.06% 10.4次测定某溶液的浓度/(moL),结果分别为0.2041,0.2049,0.2039和0.2043，求 测定结果的平均值、绝对平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。 答案：F-(0.2041+0.2049+0.2039+0.2043)14=0.2143 d-(0.0002+0.0006+0.0004+0.0000)/4=0.0003(mol/L) Rd=(0.0003/0.2143)×100%=0.14% S=0.002y+00062+00004y+0000 4-1 =0.0004 RSD=0.0004/0.2143=0.2% 1L.pK。-5.0的一元弱酸HA,用NaOH溶液滴定至一半时，溶液的pH约为 A.1.3B.2.5C.5.0D.7.5 答案：C 12.滴定分析中，化学计量点、指示剂变色点、滴定终点有什么联系？又有什么区别？ 答案：化学计量点是当滴定反应按计量关系完全作用之点，是根据化学反应的定量关系 求得的理论值；滴定终点是经过观察认为滴定反应已定量完成的点，是滴定时测得的实验值： 实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好符合，它们之间往往存在很小的 2

@春山年院 省级精品课程申报 的差别。指示剂变色点是指示剂颜色发生转变之点，滴定终点要以指示剂变色点为依据进行判 断。 13.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是 A.突跃范围 B.指示剂的变色范围 C.指示剂的颜色变化 D.指示剂的分子结构 答案：D 14.用0.01000moL的HC1标准溶液滴定0.01000moL的NaOH时，滴定突跃范围 是8.7~5.3，应该选用什么指示剂？ A.酚酞B.甲基红C.甲基橙D.A或BE.A或B或C 答案：B 15.为什么用0.1000moL1HC溶液能滴定0.1moL硼砂而不能滴定0.1moL醋酸钠？ 为什么用0.1000moL1NaOH溶液能滴定0.1moL醋酸而不能滴定0.1moL滴定硼酸？ 答案：硼砂的cK>108,醋酸钠的cK,10,硼酸的cK，V1>0。则组成此碱液的物质是 3

@表山压学花 省级精品课程申报 A.NaOH B.NaOH+NazCO3 D.Na2CO3+NaHCO3 E.NaHCO3 答案：D 19.称取分析纯Na2C030.1215g,配成基准物质溶液，用来标定近似浓度为0.1molL'HC 溶液，以甲基橙作指示剂，测得恰好与HCI溶液22.30mL反应完全。试求此HCI溶液的准确浓 度。 答案：cHG)=7HC-MNa,co,j 2×mNa,C0, 2×0.1215g 00230Lx1060g:mal=0.1028mo1-L 20.用0.1000mol·LHCI标准溶液滴定某一约含有90%Na2CO3的样品（其余为不与HCI 发生反应的杂质)时，为使标准溶液的耗用量控制在20.00mL到22.00mL之间，则称取样品的 质量应控制在多少（克）之内？ 答案：mNa,C0,)=cHC):rHC)Ma,C0, 2x90% -0100mol,L-×(200-200x10-L×106.0g-mo=0178-0.1296g 2×90% 21.称取含NaOH和Na2C0,的混合试样0.8540g,配成100.0mL溶液。取此溶液20.00mL, 以甲基橙作指示剂进行滴定，用去0.1000mol·L'HC1标准溶液23.61mL。另取样品溶液20.00 mL,加入过量BaC溶液，产生BaCO沉淀，过滤后的滤液又按上述方法滴定，消耗HCI标准 溶液20.02mL。计算试样中NaOH和NaC03的质量分数。 0.1000×0.02002×40.00 0.8540+5 =46.89% ,)C(HC( 样品) 0100×002361-00202x1060-1.14% 2×0.8540÷5 22.某试样可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或其中两者的混合物，称取0.2572g样品， 溶解后用0.1000moL'HCI标准溶液以酚酞指示剂滴定到终点，消耗HC1为21.05mL,继续以 4

网奉山E学乾 省级精品课程申报 甲基橙指示剂滴定到终点，又消耗HC为15.01mL,则此试样含有什么物质？其含量各为多 少？ 答案：NaOH与Na2CO3的混合物 Na,CO,(HCI)-V;(HCD)M(Na,CO,) 样品 0.1000×0.01501×106.0 =61.86% 0.2572 (NaOH)(HC)(HC)(HCI)M(NaOH) m(样品 01000×002105-001500x400-9,39g 0.2572 23.Calculate the volume of sodium hydroxide (0.125 0 mol-L)needed to titrate 25.00 mL sulphuric acid (0.085 00 mol-L). Answer: V(NaOH)=2xc(H,SO,)V(H,SO,) c(NaOH) -2×0.0850x25.0mL=34.0mL 0.1250 24.0.715 6g solid sample containing NazCO,NaHCO3 and impurities is titrated with 0.200 0 mol-L HCI solution.When phenolphthalein changes color,22.06 mL of HCI solution is consumed.When methyl orange changes color,24.08 mL of HCI solution is consumed again. Calculate the content of NazCOs and NaHCO3. Answer: (NaCO)=(HCI)-(HCI)-M(NaCO,) (sample) _0.200×0.0206x1060=6535% 0.7156 (NaHCo,(HC(C)(HCM(NaHcO sample) 0.2000×0.02408-0.0206)×84.0=4.74% 0.7156 25.1.00 0g solid sample containing is dissolved into 25.00mL0.3000 moLHCL.The solution is titrated with 0.1000mol-L NaOH standard solution.At the end point,25.00 mLNaOH standard solution is consumed.Calculate the content of NazBO-10H2O. Answer:Na,B,)H)(HC)(NaOH)-(NaOH)B) 2 m (sample)

泰山医学院 Taishan Medical University 省级精品课程申报 (0.3000×0.02500-0.1000×0.02500)×381.4 =95.35% 2×1.000 6