山东第一医科大学（泰山医学院）：《基础化学》课程教学资源（教案大纲，打印版）基础化学实验教案

省级精品课程申报 实验教案 课程名称 基础化学实验授课专业及层次临床医学本科 实验项目 实验一化学实验基本操作 实验分组情况单人单组 学时数 3 了解化学实验的重要性和必要性，化学实验学习的要求和安全知识； 了解化学实验的基本内容，学习方法，报告格式，数据处理方法以及结果分 实验目的 析方法 人识和蛛习化学实验室常用的仪器设备， 了解它们的用途，用法和适用 实验原理 设备与材料 化学实验常用玻璃仪器 操作亚点 移液管、吸量管、滴定管的正确使用方法 操作难点 滴定管的正确使用方法 操作注意事项 使用各种玻璃仪器时手的姿势 教学法 演示法、讨论法。 实验内容、步骤、要求及时间分配 化学实验基本操作 一.基本操作 (一)化学实验常用仪器及应用范围（熟悉） (二)基础化学实验基本操作（掌握） 玻璃仪器的洗涤 试剂的取用方法 (三)滴定分析基木操作（掌报操作方法） 移液管、吸量管、容量瓶、滴定管和电子分析天平的使用 1.移液管 (1)移液管的分类 20分钟 (2)移液管洗涤 (3)移液管使用 2.滴定管

@春山华花 Medical Universi 省级精品课程申报 (1)洗涤：一般用自来水冲洗后再用蒸馏水洗涤2~3次即 可。若内壁挂有水珠可用洗液浸润后再冲洗 (2)检漏：在滴定管中装蒸馏水至零刻度，直立放置2min 观察液面是否下降。碱式滴定管应检查玻璃珠和橡皮管能否灵活 控制溶液滴出。若漏水，更换橡皮管或玻璃珠。酸式滴定管检查 活塞转动是否灵活，有无水渗出。如无漏水，旋转活塞180，再 观察一次。若漏水需将活塞涂以凡士林 (3)装液： (4)滴定：滴定最好在锥形瓶或碘量瓶中进行，必要时可 在烧杯中进行。滴定时将滴定管固定在滴定管架上。右手持锥形 瓶，左手控制滴定管中液体的流速。酸式滴定管操作方法左手拇 指在管前面，食指和中指在管后面，三个手指拿住活塞柄，手指 稍微弯曲，轻轻向内扣住活塞，注意手心空握，不能触及活塞 以免活塞松动或顶出。右手前三指拿住锥形瓶的颈部，让滴定管 下端伸入瓶口约1cm处，边滴边摇，以同一方向做圆周运动。注 意不要使瓶口碰撞滴定管。滴定速度一般可控制在每秒3~4滴， 接近终点时，瓶中溶液局部变色，摇动后颜色消失，此时应改为 加一滴摇一摇，待需摇2~3次后颜色才能消失时，即终点临近 可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，若仍未呈现终点颜色，可控制活塞， 使其流出半滴，即悬而不落，再用洗瓶排出少量蒸馏水将液滴冲 下，直到出现终点颜色。为了便于观察终，点颜色变化，可在锥开形 瓶下面衬一白纸或白瓷板。 碱式滴定管使用时，用左手拇指和食指捏住玻璃珠侧上方 向左或右捏挤橡皮管，使橡皮管与玻璃珠之间形成缝隙，溶液即 流出。通过捏力的大小，调节流量，但不宜用力过猛致使玻璃珠 在橡皮管内上下移动，以免松开时进入空气 (5)读数： 4.容量瓶 (1)检查容量瓶的瓶口是否漏水

网秦山学花 省级精品课程申报 (2)容量瓶的洗涤 (3)容量瓶的使用 三，注意事项 规范操作各种仪器。 注意实验室安全，上实验课要穿实验服」 5分钟 规范书写实验报告 四.学生分组操作 小结：本次课主要要求学生掌握滴定操作仪器的使用方法，先将 125分 使用方法演示给学生看，强调使用时的注意事项；并要求掌握电子分 析天平的使用，学会用加重法和减量法称量。 复习思考题：加重法和减量减量法各适用的物质范国是什么？

@在山通华花 han Medical Universit 省级精品课程申报 实验教案 课程名称 无机化学实验授课专业及层次 临床医学本科 实验项目 实验二粗食盐的提纯 实验分组情况 分两组 学时数3 实验目的 掌握化学方法提纯氟化纳的过程和原理 实验原理 用沉淀过滤或酸碱中和法去除祖食盐中的泥沙和一些可溶的杂质离子 设各与材料 真空抽滤装置、酒精灯、燕发皿、漏斗等.粗食盐和去除杂质的药品 操作重点 练习称量、沉淀、过滤、结晶的基本操作。 操作难点 结品操作 操作注意事项 1、除杂过程中药品不要过量太多。2、不能忘记检验产品纯度， 教学法 讲投法、演示法 实验内容、步骤、要求及时间分配 粗食盐的提纯 一，目的耍求 (1)学习提纯氯化钠的原理和基本方法， 5分钟 (2)练习称量、沉淀、过滤、结晶的基本操作 (3)掌握Ca2、Mg和S0,2的鉴定方法. 二.基本原理 粗盐中主要含有K'、Br、I、Ca2“、Mg2'和S0,2等杂质离子，此 5分钟 外，还有泥沙等不溶性物质。 (1)去除方法 小不溶性物质一氟化钠溶于水后过滤 ②杂质离子一选择适当沉淀剂生成难溶化合物除去 S0.-+Ba 8aS0, ca+00-ac0,1 4Wg2+4C0,2-+H,0-Mg(0HD,·3MgC03↓+C0,t Ba2·+C0,2 一hC03↓ C0,2-+2H e0,↑+H,0 少量可溶性K、Br,I等利用重结晶除去

网来山学院 省级精品课程申报 三、纯度检验 (1)纯品氯化钠 应是无色、透明的立方形结晶或白色结晶性粉末；无臭，味成 (2)在水溶液中显钠盐与氯化钠的各种特殊反应 (3)药物中杂质的检查 ①酸碱度检查 ②硫酸盐检查 S0+Ba”→BaS0,↓ ④钡盐的检查 ⑤镁离子检查 四.讲解基本操作 10分钟 五、注意事项： 1、常压过滤的操作规范“三低两靠” 5分钟 2、减压抽虑的基本操作规范 布氏漏斗长缘远离吸虑嘴： 先拔胶皮管再关真空泵； 3、反应中PH的控制 4、注意减少用水量以减少过滤和浓缩所用时间；掌握小火烘干的 技巧； 六.学生分组操作 分

@来山里学花 省级精品课程申报 实验教案 课程名称 基础化学实验授课专业及层次临床医学本科 实验项目 酸碱标准溶液的配制和浓度比较 实验分组情况 单人单组 学时数 3 熟悉标准溶液的配制方法：直接法和问接法， 实验日的 堂握滴定管的准备、使用及滴定操作 掌甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定 实验原理 无 仪器：试利旅.(500mL)小烧杯(100L) 粗天平酸式和碱式 设备与材料 滴定管量简(10mL,500mL)维形瓶(250mL) 药品：固体Na0H(CP级)浓教酸(1.19g/cm3)(CP级)0.1%甲基橙水 溶液0.2%酚酞乙醇溶液 操作重点 滴定管的正确使用 操作难点 滴定终点的判断 操作注意事项 注意滴定逸度和滴定终，点颜色的变化 教学法 演示法、讨论法。 实验内容、步骤、要求及时间分配 酸碱标准溶液的配制和浓度比较 一，实验目的 1,了解标准溶液的配制方法：直接法和间接法。 5分钟 2.学习滴定管的准备、使用及滴定操作。 3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定 二实验原理 酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化纳溶液作为标准溶液，但由于浓盐 酸容易挥发，Na0H易吸收空气中的水分和C0,不符合基准物质的条件 10分钟 只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度，即间 接法配制。也可用已知准确浓废的标准溶液来标定其准确浓度。通过 滴定得到V/Nc1比值，由标定出的NaOH浓度可算出HC1的浓度 G,强酸滴定强碱在完全反应，点附近，pH突跃范国比较大(4.3~9.7) 6

圆本山多院 省级精品课程申报 因此甲基橙、甲基红、中性红、酚酞等都可用来指示终点 三.基本操作 (1)器的洗涤 (2)容量瓶、移液管、滴定管、分析天平的正确使用方法 (3)滴定终点的学握 10分钟 由碱式滴定管放出20mlL左右Na0H溶液于250mL锥形瓶中，加 入甲基橙指示剂1~2滴，然后用酸滴定锥形瓶中的碱，随滴随摇镇 形瓶，使溶液混匀，待接近终点时，酸液应逐滴或半滴地加入锥形 瓶中，挂在瓶壁上的酸可用蒸馏水淋洗下去，直至被滴定溶液由黄 色恰变橙黄，示为滴定终点，如果颜色观察有疑问或终点已过，可 继续由碱式滴定管加人少量NaOH溶液，被滴液呈黄色，再以HC1溶 液滴定，当半滴酸液加入后被滴液恰现橙黄色为止（如此可反复进 行，直至能较为熟练地掌握滴定搡作和判断滴定终点)。(4)平行滴定 三次 四，注意事项 (1)配制盐酸溶液时应在通风橱内进行 (2注意玻璃仪器的破损及划伤 5分钟 五.学生分组操作 120分

@在山通华花 省级精品课程申报 实验教案 课程名称 基础化学实验授课专业及层次临床医学本科 实验项目 酸碱标准溶液浓度的标定 实验分组情况 单人单组 学时数 3 实验目的 进一步蛛习滴定操作；掌挺标定酸碱标准溶液浓度的方法；掌掘酸碱指示 剂的洗择方法 酸碱标准溶液米用问接法配制，其准确浓度必须用基准物质进行标定。标 实验原理 定酸常用的基准物是无水碳酸钠或硼砂。，标定常用的基准物是苯二 酸氢钾或草酸。 仪器：分析天平滴定管锥形瓶 设备与材料 试剂：0.1mol·L-1HC1溶液0.1nol·L-1Na0l溶液无水碳被纳(AR级) 尔苯二甲酸氢钾(4R级)0.1%甲基橙水溶液0.2%耐酞乙醇溶液 操作重点 移液营、吸量管、滴定管的正确使用方法和滴定终，点的判断 操作难点 滴定终点的判断和减量法称量药品的方法 操作注意事项 使用分析天平的方法，滴定误差的计算 教学法 演示法、讨论法。 实验内容、步骤、要求及时间分配 酸残标准溶液浓度的标定 一，实验月的 1.进一步练习滴定操作。 2.学会标定酸碱标准溶液浓度的方法。 5分钟 3.初步掌握酸碱指示剂的选择方法 二.实验原理 酸碱标准溶液采用间接法配制，其准确浓度必须用基准物质进行 标定 标定酸常用的基准物是无水碳酸钠或唰砂，以无水碳酸钠为基准 5分钟 标定酸时，应采用甲基橙为指示剂，反应式如下： Na,CO,2HCI =2NaCI H.C0, H,0+C0,t 以硼砂NaB,0,10H,0为基准物时，反应产物是硼酸(K=5.7×10)

网来山学花 省级精品课程申报 溶液呈微酸性，因此选用甲基红为指示剂，反应如下： NaB,0,+2HC1+5H,0=2NaC1+4H,B0 三.实验步聚 盐酸溶液浓度的标定 用分析天平准确称取Na,C0,三份，每份约0.13g（精确小数点后四 位，置于250mL维形瓶中，各加蒸馏水约50L,使之溶解，[或用分 析天平准确称取Na,C0,约1.33g(精确小数点后四位)于小烧杯中，加 蒸馏水约50mL,使之溶解，然后转入250mL客量瓶中，混匀定客，用25ml 5分钟 移液管吸取三份分别置于250mL锥形瓶中]各加甲基橙1ˉ2滴，用欲标 定的HC1溶液滴定，近终，点时，应逐滴或半滴加入，直至溶液由黄色 恰变橙色即为终点 氢氧化钠溶液浓度的标定 用分析天平准确称取三份邻苯二甲酸氢钾，每份0.5g,分别于锥 形瓶中。各加约50mL蒸馏水溶解（必要时可小火温热溶解）。加酚酞指 示剂2滴，用欲标定的Na0标准溶液滴定，近终点时要逐滴或半滴加 入，直至被滴定溶液由无色变为粉红色，摇动后半分钟内不褪色即为 终点。 5分钟 四，注意事项 注意滴定终点的确定 五.学生分组操作 130分 9

@本山通学乾 省级精品课程申报 实验教案 课程名称 基础化学实验授课专业及层次临床医学本科 实验项目 酷酸电离度和电离平衡常效的测定 实验分组情况 单人单组 学时数 3 实验目的 学会醋酸电离度和电高常数的测定方法。学习使用酸度计，巩因滴定操作 醋酸是一个弱酸，在溶液中存在下列电离平衡： HAc ----H++Ac Ka=[H'][Ac"]/[HAc] 实验原理 用NaO加标定出HAc的总浓度C,H+浓度用PH计测得 再根据[旧】=[Ac-]和[HAC]=C-[H+]关系， 求出[Ac-]和[HAC],代入上式，求出Ka和a a-IH]/c 仪器：容量瓶(50mL)吸量管(10mL)移液管(25mL)烧杯(50mL) 设备与材料 锥形瓶(250mL)残式滴定管(50mL）plHS-25型酸度计. 药品：HAc(0.2mo1·L-1)Na0H标准液(0.200001·L-1)验酞指示 操作重点 酷酸原始浓度的标定，不同浓度醋酸溶液的配制。 操作难点 滴定管的热练使用和酸度计的正确使用 操作注意事项 测定不同浓度醋酸H时要由稀到浓测定。 教学法 演示法、讨论法 实验内容、步骤、要求及时间分配 酷酸电离度和电离平衡常数的测定 一，月的要求 加深对电离度和电离常数叁本概念的理解，熟悉酸度计的使用 5分钟 二.基本原理 醋酸是一个弱酸，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H'+Ac- K-[H][Ac】/[HAC 用NaOH标定出HAc的总浓度C,H浓度用PH计测得 5分钟 再根据[I]-[Ac]和[HAC-C-[H]关系， 求出[Ac]和[HAC】,代入上式，求出K和a