厦门大学化学：《分析化学》课程电子教案（PPT教学课件）第七章 吸光光度法简介 7.1 吸光光度法的基本原理 7.2 吸光分析法的方法与仪器简介

詹门化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 章 吸光光度法简介 2005-12 GXQ分析化学2005-2006学 2

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门大 化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 7.1吸光光度法的基本原理 7.1.1 光的基本性质 7.1.2 物质对光的吸收 7.1.3 溶液的吸光定律 7.2吸光分析法的方法与仪器简介 7.2.1吸光分析的几种方法 7.2.2 吸光分析法的仪器简介 要点归纳 2005-12 GXQ分析化学2005-2006学年 3

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詹门化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 7.3吸光光度法的灵敏度与准确度 7.3.1灵敏度的表示方法 7.3.2影响准确度的因素 7.3.3测量条件的选择 7.4吸光光度法分析条件的选择 7.4.1酸度的选择 7.4.2显色剂用量的选择 7.4.3其它条件的选择 2005-12 GXQ分析化学2005-2006学 4

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詹门化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 7.5吸光光度法应用简介 7.5.1微量组分的测定 7.5.2示差光度法 7.5.3光度滴定法 7.5.4络合物组成及稳定常数的测定 7.5.5弱酸弱碱离解常数的测定 7.5.6双波长分光光度法 7.5.7导数分光光度法 2005-12 GXQ分析化学2005-2006学 5

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詹门化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 吸光光度法是基于被测物质的分子对光具有选择吸 收的特性而建立的分析方法。 7.1.1光的基本性质 光的电磁波性质 2 10-2 nm 10 nm 102 nm 104 nm 0.1 cm 10cm 103 cm 105cm 紫红 射射 外外 微波 线线 光光 无线电波 可见光 2005-12 GXQ分析化学2005-2006学 6

化学化工学院 Analytical Chemistry 2005-12 GXQ 分析化学 2005-2006学年 6   射 线 x 射 线 紫 外 光 红 外 光 微 波 无 线 电 波 10-2 nm 10 nm 102 nm 104 nm 0.1 cm 10cm 103 cm 105 cm 可 见 光

詹门化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 光的波粒二象性 光的折射 波动性 光的衍射 光的偏振 光的干涉 粒子性 E 光电效应 E:光子的能量(J,焦耳) e=hucho C :光子的频率(Hz,赫兹) λ:光子的波长(cm) c:光速(29979×1010cms1) h:Pank常数(6.6256×1034J.s焦 耳.秒) 2005-12 Q分析化学2005-2006学

化学化工学院 Analytical Chemistry 2005-12 GXQ 分析化学 2005-2006学年 7   hc E  h 

詹门化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 单色光、复合光、光的互补 单色光单一波长的光 复合光由不同波长的光组合而成的光 若两种不同颜色的单色光按一定的强度比 光的互补」例混合得到白光,那么就称这两种单色光 为互补色光,这种现象称为光的互补。 黄绿 蓝绿 黄 绿蓝 橙 红 2005-12 Q分析化学2005-2006学 8

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詹门化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 7.1.2物质对光的吸收 物质的颜色与光的关系 光谱示意复合光表观现象示意 完全吸收 完全透过 吸收黄色光 2005-12 GXQ分析化学2005-2006学 9

化学化工学院 Analytical Chemistry 2005-12 GXQ 分析化学 2005-2006学年 9 7.1.2 物质对光的吸收 物质的颜色与光的关系 完全吸收 完全透过 吸收黄色光 光谱示意 表观现象示意

詹门化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 吸收光谱 光作用于物质时,物质吸收了可见光,而 显示出特征的颜色,这一过程与物质的性 质及光的性质有关。分子基态的电子组态 物质对光的吸收 hv 2 hv=上2 0 0 0 物质对光的吸收满足Pank条件 △E=E,-E hc 2 ' o=hv 2005-12 Q分析化学2005-2006学 10

化学化工学院 Analytical Chemistry 2005-12 GXQ 分析化学 2005-2006学年 10 分子基态的电子组态   hc E  E2  E0  h  h S2 S1 S0 S3 E2 E0 E1 E3 h  E2  E0 h

詹门化学化工学院 Analytical Chemistry分析化学 分子基态的电子组态 1、用原子轨道线性组合法产生出各个分子轨道; 2、把电子加到每个分子轨道中去,在每个分子轨道中最多加 进两个电子(Paul原理),由此产生分子的电子组态; 3、把电子对加到最低能量轨道中去(建造原理),从而产 生最低能量的电子组态(基态电子组态 例:甲醛的分子轨道 V(CH2=O)=(ISo)2(ISc)2(2SO)2(OCH)2(OCH CO CO CO (CH2=O)=K(xco)2(m)2电子基态 2005-12 Q分析化学2005-2006学

化学化工学院 Analytical Chemistry 2005-12 GXQ 分析化学 2005-2006学年 11 0 CO 2 O 2 CO 2 O 2 CH 2 CH 2 O 2 C 2 2 O ( ) ( ) ( ) ( * ) (CH O) (1 ) (1 ) (2 ) ( ) ( )       n S S S C    2 O 2 (CH2  O)  K( CO ) (n ) 电子基态