信阳师范大学:《无机化学》课程电子教案(PPT教学课件)第九章 沉淀溶解平衡
9.1溶度积常数 >溶度积常数solubility product constant)Kp:难 溶电解质沉淀溶解平衡的平衡常数,是难溶电 解质溶于水形成的水合离子以其浓度的化学计 量数为幂的连乘积。 AgCI(s)Ag(aq)+CI(aq) K=[Ag'l[CF] MgF,(s)Mg"(aq)+2F(aq) K=[Mg"IIF- Ca,(P04)2s)=3Ca2+(aq)+2P0,3(aq) K2=[Ca2+]P0,3I
9.1 溶度积常数 ⚫ 1
9.1.2溶度积原理 MXb≥aMm++bX" =IMm+X"-1 离子积(ion product) 比较离子积2,和溶度积K,的大小: >当2p>Kp时,有沉淀从溶液中析出: >当Qp=K时,达到沉淀溶解平衡; >当2p<K时,若溶液中有固体存在,反应朝溶解 的方向进行。 P44附录12
9.1.2 溶度积原理 ⚫ 1 P441 附录12
例题 把0.2 mol-dm3Na2S04溶液与0.2 mol-dm-3BaCl2 溶液等体积混合,能否产生BaSO4沉淀? 例题 为-. 往1.0 mol-dm-3CaC2溶液中通入C02气体至饱和, 能否生成CaCO3沉淀? C03=Ka2=5.61×10-1 Caco(s)Ca2(aq)+CO(ag) Q=(Ca2+)(C0,2)=1.0×5.6x101=5.6×10-1<Kp=4.96×109
例1:把0.2mol·dm-3Na2SO4溶液与0.2mol·dm-3 BaCl2 溶液等体积混合,能否产生BaSO4沉淀? 例2:往1.0mol·dm-3 CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和, 能否生成CaCO3沉淀? 1 1 a2 2 CO3 K 5.61 10 − − = = ( ) ( ) ( ) 2 3 2 CaCO3 s Ca aq CO aq + − + 2 11 11 9 3 2 ( )( ) 1.0 5.6 10 5.6 10 4.96 10 + − − − − Q = Ca CO = = Ksp =
9.1.3盐效应 >如果在难溶性电解质的饱和溶液中加入不含相 同离子的强电解质,将使难溶性电解质的溶解 度增大,这个现象称为盐效应。 >例如在AgCI饱和溶液中加入KNO3,KNO,全 部电离出的K+和NO,将使溶液中离子数量增 多,Ag和C离子周围将分别包围众多的NO3 和K,使Ag和C活度降低,从而会导致 AgCl的溶解度增大。 >盐效应引起的溶解度变化较小,对于稀溶液, 般情况下不予考虑
9.1.3 盐效应 ⚫ 化
9.1.4溶度积常数与溶解度的关系 溶解度($):在一定温度下该物质饱和溶 液的浓度. 1.AD型(如AgCI、AgI、CaCO3) AD (S)-A+(aq)+D-(aq) 溶解度: K=[A*IID1=s2 s=K
9.1.4 溶度积常数与溶解度的关系 溶解度(s):在一定温度下该物质饱和溶 液的浓度. 1. AD型(如AgCl、AgI、CaCO3 ) AD (S) A+ (aq) + D– (aq) 溶解度: s s = [A+ ][D– ] = s2 K sp sp s K =
2.AD2或A2D型(Mg(OHD2、Ag2Cr04) AD2(S)=A2+(aq)+2D-(ag) 溶解度: S 2s K9=A2+11D]2=s(2s2=4s3 S=
2. AD2或A2D型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4 ) AD2 (S) A2+ (aq) + 2D– (aq) 溶解度: s 2s = [A2+ ][D – ] 2 = s(2s)2 = 4s 3 3 4 K sp s = K sp
3.AD3或A3D型(如Fe(OHD3、Ag3PO4) A3D(s)-3A+(aq)+D3-(aq) 溶解度: 3s K-A*13ID21=3s)s=27s4 5)
3. AD3或A3D型 (如 Fe(OH)3 、Ag3PO4 ) A3D(s) 3A+ (aq) + D3- (aq) 溶解度: 3s s =[A+ ] 3 [D3- ] = (3s)3 s = 27s 4 4 27 K sp s = K sp
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