信阳师范大学：《无机化学》课程电子教案（PPT教学课件）第一章 化学基础知识

第1章化学基础知识 1.1气体

第1章 化学基础知识 1.1 气体

1.1.1气体的状态方程 气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为 理想气体。 理想气体分子本身的体积相对于气体所占有体 积完全可以忽略，气体分子之间没有相互吸引和排 斥

气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为 理想气体。 理想气体分子本身的体积相对于气体所占有体 积完全可以忽略，气体分子之间没有相互吸引和排 斥。 1.1.1 气体的状态方程

1.理想气体状态方程式 pV=nRT R-摩尔气体常数 在STP(标准状况)下，p=101.325kPa,T=273.15K n=1.0mol时，Vm=22.414L=22.414×10-3m3 R=p'-101325Pa×22.414×103m3 nT 1.0mol×273.15K =8.314Pam3.mol-1.K- R=8.314KPa.L.mol-.K-

1. 理想气体状态方程式 pV = nRT R- 摩尔气体常数 在STP(标准状况)下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm =22.414L=22.414×10-3m3 1 1 3 1 1 -3 3 8.314KPa L mol K 8.314Pa m mol K 1.0mol 273.15K 101325Pa 22.414 10 m − − − − =    =       = = R nT pV R

2.理想气体状态方程式的应用 (1).计算p,V,T,n四个物理量之一。 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 (2).气体摩尔质量的计算 pV=nRT m n= M pV= RT M M mRT M=Mg·mol-1 PL 4

m pV RT M = 4 (1). 计算p，V，T，n四个物理量之一。 (2). 气体摩尔质量的计算 2. 理想气体状态方程式的应用 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 1 M Mr g mol − = =  = = = pV mRT M RT M m pV M m pV nRT n

3.气体密度的计算 mRT m M= pV M= p pM RT 5

m pV RT M = 5 3. 气体密度的计算 RT pM p RT M V m pV mRT M = = = =   

例题 惰性气体氙能和氟形成多种氟化物XFx。实验 测定在80℃、15.6kPa时，某气态氟化氙试样的密度 为0.899(gdm3),试确定这种氟化氙的分子式。 解：求出摩尔质量，即可确定分子式。 设氟化氙的摩尔质量为M,密度为p(gdm3),质量为m(g), R应选用8.314(KPa'dm3mo1.K1)。 pY-RT=(R =骨=A% (0.899×8.314×353 15.6 2=169(gmol) 假设该氟化氙的分子式为XeFx,则有：131+19x=169, '.x=2,即该氟化氙的分子式为XeF2 6

6 惰性气体氙能和氟形成多种氟化物XeFx。实验 测定在80℃、15.6kPa时，某气态氟化氙试样的密度 为0.899(g·dm-3 )，试确定这种氟化氙的分子式。 解：求出摩尔质量，即可确定分子式。 设氟化氙的摩尔质量为M，密度为ρ(g·dm-3 )，质量为m(g)， R应选用8.314(KPa·dm3·mol-1·K-1 )。 169(g mol ) 15.6 (0.899 8.314 353) ( )( ) ( ) ( ) −1 =    =  = = = = = p RT p RT V m pV mRT M RT M m pV nRT   假设该氟化氙的分子式为XeFx ，则有：131+19x = 169， ∴ x = 2，即该氟化氙的分子式为XeF2

1.1.2道尔顿分压定律 由两种或两种以上的不发生化学反应的气体混 合在一起组成的体系，称为混合气体。 组成混合气体的每种气体，都称为该混合气体 的组分气体。 例如，空气是混合气体，其中的O2,N2,C0, 等，均为空气这种混合气体的组分气体。 7

7 由两种或两种以上的不发生化学反应的气体混 合在一起组成的体系，称为混合气体。 组成混合气体的每种气体，都称为该混合气体 的组分气体。 例如，空气是混合气体，其中的O2，N2，CO2 等，均为空气这种混合气体的组分气体。 1.1.2 道尔顿分压定律

组分气体i的物质的量用n:表示，混合气 体的物质的量用n表示，则： n=∑n: i 组分气体i的摩尔分数用x:表示，则： i X= n 当组分气体单独存在且与混合气体具有相同 体积时，其所产生的压强称为该组分气体的分压， 记做p。关系如下： p:V总=n;RT

组分气体 i 的物质的量用 ni 表示，混合气 体的物质的量用 n 表示，则： 组分气体 i 的摩尔分数用 xi 表示，则: 当 组分气体单独存在且与混合气体具有相同 体积时，其所产生的压强称为该组分气体的分压， 记做 pi。关系如下： pi V总 = ni RT n =  ni i xi = ni n

道尔顿分压定律 道尔顿(Dalton) 进行了大量实验，提 出了混合气体的分压定律 一混合气体的总 压等于各组分气体的分压之和。数学表达式 为： P总=∑P阳 9

9 道尔顿（Dalton）进行了大量实验，提 出了混合气体的分压定律 —— 混合气体的总 压等于各组分气体的分压之和。数学表达式 为： i i n RT p V = 道尔顿分压定律 p总 =  pi i

理想气体混合时，由于分子间无相互作用， 故碰撞器壁产生的压力，与独立存在时是相同的。 亦即在混合气体中，组分气体是各自独立的。 V和T 恒定 Combining the gases 0 0.0 000 P P2 P总=P1+P

理想气体混合时，由于分子间无相互作用， 故碰撞器壁产生的压力，与独立存在时是相同的。 亦即在混合气体中，组分气体是各自独立的