信阳师范大学：《无机化学》课程电子教案（PPT教学课件）第十二章 碱金属和碱土金属

第十二章碱金属和碱土金属 。§12-1碱金属和碱土金属的通性 。§12-2碱金属和碱土金属的单质 。§12-3化合物 ●§12-4离子晶体盐类的溶解性

第十二章 碱金属和碱土金属 ⚫ §12-1 碱金属和碱土金属的通性 ⚫ §12-2 碱金属和碱土金属的单质 ⚫ §12-3 化合物 ⚫ §12-4 离子晶体盐类的溶解性

§12-1碱金属和碱土金属通性 碱金属LA):ns1 Li,Na,K,Rb,Cs,Fr 碱土金属IA):s2 Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra 都是活泼金属。 Humphry Davy(戴维1778~1829)利用电解法 制取了金属K、Na、Ca、Mg、Sr、Ba,确认氯气 是一种元素，氢是一切酸类不可缺少的要素，为化 学做出了杰出贡献

§12-1 碱金属和碱土金属通性 碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属。 Humphry Davy (戴维1778～1829) 利用电解法 制取了金属K、Na、Ca、Mg、Sr、Ba，确认氯气 是一种元素，氢是一切酸类不可缺少的要素，为化 学做出了杰出贡献

通性： 1.易与H,直接化合成MH、MH离子型化 合物； 2.与0，形成正常氧化物、过氧化物、超氧 化物； 3.易与H,0反应（除Be、Mg外），与非金属 作用形成相应的化合物。 注：它们的活泼性有差异

1. 易与H2直接化合成MH、MH2离子型化 合物； 2. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧 化物； 3. 易与H2O反应(除Be、Mg外)，与非金属 作用形成相应的化合物。 注：它们的活泼性有差异。 通性：

IA IIA Li Be 电离能、电负性减小 金属性、还原性增强 原子半径增大 Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大

原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大

p区金属对角线规则 1.对角线规则： IA族的Li与ⅡA族的Mg,IⅡA族的Be与 IIA族的A,ⅢA族的B与VIA族的Si,这三 对元素在周期表中处于对角线位置： Li Be Na Mg Si 相应的两元素及其化合物的性质有许多 相似之处。这种相似性称为对角线规则

Li Be B C Na Mg Al Si 1.对角线规则： ⅠA 族的Li与ⅡA族的Mg， ⅡA族的Be与 ⅢA族的Al，ⅢA 族的B与ⅥA族的Si，这三 对元素在周期表中处于对角线位置： 相应的两元素及其化合物的性质有许多 相似之处。这种相似性称为对角线规则。 p区金属 对角线规则

2.锂与镁的相似性： •单质与氧作用生成正常氧化物： 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大； •氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶； 氯化物均能溶于有机溶剂中； •碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物

2.锂与镁的相似性： •单质与氧作用生成正常氧化物； •氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大； •氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶； •氯化物均能溶于有机溶剂中； •碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物

S区元素的存在 均以矿物形式存在： 钠长石：④1] 钾长石：A1s] 光卤石：< 明矾石：C 锂辉石：LiA1

均以矿物形式存在： NaAlSi 3O8 KAlSi 3O8 KCl MgCl 2 6H2O K(AlO) 3(SO4) 2 3H2O 锂辉石： LiAl(SiO 3) 2 钠长石： 钾长石： 光卤石： 明矾石： S区元素的存在

●●● ●●●● 绿柱石：B心4Sg一 菱镁矿：MgCS 石膏：二aS 大理石：CaCO 萤石：CaF, 天青石：SrSO4 重晶石：BaSO

绿柱石： 菱镁矿： 萤 石： 天青石： 大理石： Be3Al2(SiO3) 6 MgCO3 CaSO4 2H2O CaCO3 CaF 2 SrSO4 BaSO4 石 膏： 重晶石：

§12-2碱金属和碱土金属的单质 2-1单质的物理性质、化学性质 Li Na K

§12-2 碱金属和碱土金属的单质 Li Na K 2-1 单质的物理性质、化学性质

Rb Cs Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba

Be Mg Ca Sr Ba Rb Cs