《医学基础化学》课程PPT教学课件（医用基础化学）第三章 电解质溶液 Electrolyte Solutions

第三章电解质溶液ElectrolyteSolutions

第三章 电解质溶液 Electrolyte Solutions

内容提要1强电解质溶液理论强电解质和弱电解质：电解质定义1分类及解离度强电解质溶液理论要点：离子氛概念3离子的活度、活度因子和离子强度2.弱电解质溶液的解离平衡1弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数2酸碱平衡的移动一一浓度、同离子效应和盐效应的影响

内容提要 1. 强电解质溶液理论 ① 强电解质和弱电解质：电解质定义、 分类及解离度 ② 强电解质溶液理论要点：离子氛概念 ③ 离子的活度、活度因子和离子强度 2. 弱电解质溶液的解离平衡 ① 弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数 ② 酸碱平衡的移动——浓度、同离子效应和盐 效应的影响

内容提要3.酸碱的质子理论①酸碱的概念②酸碱反应的实质3水的质子自递平衡4共轭酸碱解离常数的关系酸碱溶液pH的计算41强酸或强碱溶液2一元弱酸或弱碱溶液3多元酸碱溶液4两性物质溶液：负离子型、弱酸弱碱型、氨基酸型

内容提要 3. 酸碱的质子理论 ① 酸碱的概念 ② 酸碱反应的实质 ③ 水的质子自递平衡 ④ 共轭酸碱解离常数的关系 4. 酸碱溶液pH的计算 ① 强酸或强碱溶液 ② 一元弱酸或弱碱溶液 ③ 多元酸碱溶液 ④ 两性物质溶液：负离子型、弱酸弱碱型、氨 基酸型

内容提要5.酸碱的电子理论及软硬酸碱理论6.难溶强电解质的沉淀溶解平衡溶度积和溶度积规则2沉淀的生成、分级沉淀和沉淀的溶解3沉淀溶解平衡实例

内容提要 5. 酸碱的电子理论及软硬酸碱理论 6. 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 ① 溶度积和溶度积规则 ② 沉淀的生成、分级沉淀和沉淀的溶解 ③ 沉淀溶解平衡实例

教学基本要求掌握1.D酸碱质子理论、酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱的强度。2酸碱解离常数及其应用，共轭酸碱对Ka与K关系。3一元弱酸弱碱、多元弱酸弱碱和两性物质（负离子型、弱酸弱碱型）等水溶液中pH的计算4难溶电解质的溶度积常数Ks的表达式，溶度积和溶解度的关系及其计算5离子积定义和溶度积规则涵义，应用浓度积规则判断沉淀的生成、溶解及沉淀的先后次序

教学基本要求 1. 掌握 ① 酸碱质子理论、酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱 的强度。 ② 酸碱解离常数及其应用，共轭酸碱对Ka与Kb关 系。 ③ 一元弱酸弱碱、多元弱酸弱碱和两性物质（负 离子型、弱酸弱碱型）等水溶液中pH的计算。 ④ 难溶电解质的溶度积常数Ksp的表达式，溶度积 和溶解度的关系及其计算。 ⑤ 离子积定义和溶度积规则涵义，应用浓度积规 则判断沉淀的生成、溶解及沉淀的先后次序

教学基本要求2.熟悉①强电解质理论、强电解质溶液表观解离度和活度、离子强度等概念2酸碱在水溶液中的质子转移平衡3水的离子积及水溶液的pH值的表达4酸碱溶液的同离子效应和盐效应3.了解①活度因子及其计算2难溶电解质的同离子效应和盐效应

教学基本要求 2. 熟悉 ① 强电解质理论、强电解质溶液表观解离度和 活度、离子强度等概念。 ② 酸碱在水溶液中的质子转移平衡。 ③ 水的离子积及水溶液的pH值的表达。 ④ 酸碱溶液的同离子效应和盐效应。 3. 了解 ① 活度因子及其计算。 ② 难溶电解质的同离子效应和盐效应

第一节强电解质溶液理论一：强电解质和弱电解质定义：电解质是溶于水中或熔融状态下能导电的化合物，这些化合物的水溶液称为电解质溶液。HONaCl(s)Na*(ag) + CI (aq)

第一节 强电解质溶液理论 一．强电解质和弱电解质 1. 定义：电解质是溶于水中或熔融状态下能导电 的化合物，这些化合物的水溶液称为电解质溶 液。 NaCl(s) Na + (aq) + Cl - (aq) H2 O +

第一节强电解质溶液理论强电解质和弱电解质电解质可分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解质。例如NatCl一Na++CI口（离子型化合物）HCIH+口+CI口（强极性分子）弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如：HACH+ + Ac

第一节 强电解质溶液理论 一．强电解质和弱电解质 • 电解质可分为强电解质和弱电解质两类。在水 溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解 质。例如 Na+Cl- Na+ + Cl- (离子型化合物) HCl H+ + Cl- (强极性分子) • 弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化 合物。例如： HAc H+ + Ac-

第一节强电解质溶液理论解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分子总数之比。单位为一，可以百分率表示已解离分子数Q二原有分子总数通常0.1mol-kg-1溶液中，强电解质α>30%：弱电解质α<5%：中强电解质α=5%~30%

第一节 强电解质溶液理论 • 解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分 子总数之比。单位为一，可以百分率表示。 • 通常0.1 mol·kg-1溶液中，强电解质α>30%； 弱电解质α<5%；中强电解质α=5%～30%

第一节强电解质溶液理论例某电解质HA溶液，其质量摩尔浓度b(HA)为O.1mol-kg-l，测得此溶液的△T为0.19℃，求该物质的解离度解设HA的解离度为αHA(aq)-Ht(ag)+A(aq)0.1α0.1α平衡时/mol-kgl0.1-0.10[HA]+[H]+[A]=0. 1(1+α) mol-kg根据△TKb0.19 K=1.86 K:kg mol-1X 0.1(1+α) mol kgα= 0.022 = 2.2%

第一节 强电解质溶液理论 例 某电解质HA溶液，其质量摩尔浓度b(HA)为0.1 mol·kg-1 ，测得此溶液的△Tf为0.19℃，求该物 质的解离度。 解 设HA的解离度为α， HA(aq) H+ (aq) +A- (aq) 平衡时/mol·kg-1 0.1-0.1α 0.1α 0.1α [HA]+[H+ ]+[A- ]=0.1(1+α) mol·kg-1 根据△Tf =Kf b 0.19 K=1.86 K·kg·mol-1×0.1(1+α) mol·kg-1 α = 0.022 = 2.2%