《无机化学》课程教学资源（PPT课件）第二十一章 铬副族、锰副族

无机化学多媒体电子教案第21章铬锰副族元素

2025/12/27 无机化学 第三节铬族元素 无机化学多媒体电子教案 第21章 铬 锰副族元素

21-1铬族元素概述WCrSgMod区VIB族居居世界第一位但占全球总量的一半以上铬铁矿主要矿物性元素白钨矿Fe(CrO2)2MoS2CawO4

2025/12/27 无机化学 13-3-1铬族元素概述 21-1铬族元素概述 d区ⅥB族 Cr Mo W Sg 铬 钼 钨 主要矿物 铬铁矿 Fe(CrO2 )2 辉钼矿 MoS2 黑钨矿 MnFeWO4 白钨矿 CaWO4 放射 性 元素 稀有元素 但在我国的储量极为丰富 居世界第二位 居世界第一位 占全球总量的一半以上

铬(Cr)银白色金属，熔、沸点高，硬度是所有金属中最大的常温下因表面有致密的氧化膜，在空气或水中稳定，除去保护膜可缓慢溶于稀HCI或稀HSOCr2+ + H2Cr + 2H+蓝色4Cr2++ 4H++ 02 → 4Cr3++ 2H,0绿色

2025/12/27 无机化学 铬 铬(Cr) 银白色金属，熔、沸点高，硬度是所有 金属中最大的 常温下因表面有致密的氧化膜，在空气 或水中稳定，除去保护膜可缓慢溶于稀 HCl或稀H2SO4 Cr + 2H+ → Cr2+ 蓝色 + H2 4Cr2+ + 4H++ O2 → 4Cr3+ + 2H2O 绿色

铬(Cr)银白色金属，熔、沸点高，硬度是所有金属中最大的常温下因表面有致密的氧化膜，在空气或水中稳定，除去保护膜可缓慢溶于稀HCI或稀HSO不溶于硝酸，溶于热、浓硫酸2C具有硬度、缔腐蚀：(S良好死泽等饿点常用作金属表面镀层，并用于制造合金

2025/12/27 无机化学 铬(Cr) 银白色金属，熔、沸点高，硬度是所有 金属中最大的 常温下因表面有致密的氧化膜，在空气 或水中稳定，除去保护膜可缓慢溶于稀 HCl或稀H2SO4 不溶于硝酸，溶于热、浓硫酸 2Cr具有硬度高、耐腐蚀、良好光泽等优点 + 6H2SO4(热、浓)→ Cr2(SO4)3+3SO2 + 6H2O 常用作金属表面镀层，并用于制造合金

钼(Mo)、钨(W)钼与钨性质相似，化学性质稳定为银白色金属，硬度大、熔点高钨(3410℃)是金属中熔点最高的钼不与稀、浓盐酸反应，可与浓硝酸和王水反应钨与盐酸、硫酸、硝酸均不反应，只溶解于氢氟酸和硝酸的混合物或王水大量用于制造合金钢，钨还用于制作灯丝和高温电炉的发热元件

2025/12/27 无机化学 钼、钨 大量用于制造合金钢，钨还用于制作灯 丝和高温电炉的发热元件 钼不与稀、浓盐酸反应，可与浓硝酸和 王水反应 为银白色金属，硬度大、熔点高 钨(3410℃)是金属中熔点 最高的 钼(Mo)、钨(W) 钨与盐酸、硫酸、硝酸均不反应，只溶 解于氢氟酸和硝酸的混合物或王水 钼与钨性质相似，化学性质稳定

铬、钼、钨与酸的反应情况HCI王水HNO3反应钝化Cr缓慢溶解反应反应Mo不反应W反应不反应不反应

2025/12/27 无机化学 铬、钼、钨与酸的反应情况 HCl HNO3 王水 Cr 缓慢溶解 钝化 反应 Mo 不反应 反应 反应 W 不反应 不反应 反应

工业铬产品原料(Na,CrO)的制备铬铁矿(FeCrO)Na,CO培烧炉用水浸取Na,CrO.过滤铬渣4FeCr,0.(s)+8Na,C0:(s)+70,(g)△ 2Fe,O,(s) +8Na,CrO.(s)+8CO,(g)

2025/12/27 无机化学 铬的制备 工业铬产品原料(Na2Cr2O7)的制备 铬铁矿(FeCr2O4) 培烧炉 Na2CO3 用水浸取 过滤 铬渣 Na2CrO4 4FeCr2O4(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 2Fe2O3(s)+8Na2CrO4(s)+8CO2(g) △

工业铬产品原料(Na,CrO)的制备铬铁矿（FeCrO)Na,CO培烧炉用水浸取Na,CrO过滤酸化、浓缩NaCr.O晶体铬渣1100℃2Fe20,+8Na2Cr04+8C024FeCr204+8Na2C03+7022Na,Cr04+H2S04 → Na2Cr20-+Na2S04+H20

2025/12/27 无机化学 工业铬产品原料(Na2Cr2O7)的制备 铬铁矿(FeCr2O4) 培烧炉 Na2CO3 用水浸取 过滤 铬渣 Na2CrO4 酸化、浓缩 Na2Cr2O7晶体 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 1100℃ 2Na2CrO4+H2SO4 → Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O

铬的重要化合物铬的电势图21-2EN+1.36-0.424-0.902Cr,0,2CrCr3+Cr2+-0.74E/V-1.2-0.13-1.4-0.80 Cr(OH)Cr02-Cr[Cr(OH)]酸性溶液中，Cr,O有强氧化性碱性溶液中，CrO无氧化性酸性溶液中，Cr3+稳定碱性溶液中，[Cr(OH),]-有还原性无论酸性或碱性溶液，Cr(II)均不稳定

2025/12/27 无机化学 13-3-2 铬的重要化合物 铬的电势图 E /V⊖ A 酸性溶液中， Cr3+稳定 碱性溶液中， [Cr(OH)4] -有还原性 无论酸性或碱性溶液，Cr(Ⅱ)均不稳定 21-2 铬的重要化合物 酸性溶液中， Cr2O 有强氧化性 碱性溶液中， CrO 无氧化性 2− 7 2− 4 E /V⊖ B Cr2O7 Cr3+ Cr2+ Cr +1.36 -0.424 -0.90 -0.74 CrO4 [Cr(OH)4] - Cr(OH)2 Cr -0.13 -0.80 -1.4 -1.2 2- 2-

铬的重要化合物21-2氧合物主要氧化物和氧化物的才化数增大颜色酸碱性主要氧化数最常见状态蓝绿+2碱性Cr(OH)2Cr203,化合物酸性增强两性+3灰文蓝Cr(OH)3暗红CrO3橙红H,Cr207+6酸性黄H,Cr04

2025/12/27 无机化学 主要氧化物和氧化物的水合物 主要氧化数 最常见状态 颜色 酸碱性 +2 Cr(OH)2 蓝 碱性 +3 Cr2O3 Cr(OH)3 绿 灰蓝 两性 +6 CrO3 H2Cr2O7 H2CrO4 暗红 橙红 酸性 氧 化 数 增 大 ， 化 合 物 酸 性 增 强 21-2 铬的重要化合物 黄