《无机化学》课程教学资源（PPT课件）第十七章 卤素

第十七章卤素

2025/12/27 无机化学 第十七章 卤素

卤族元素通性卤素，希腊文原意为成盐元素VAVIAIIIAIVAVIA He氨12B硼C碳N氮O氧F氟Ne氯3AI铝Si硅P磷S硫CI氯Ar氩Ga 镓Ge 锗As 砷由Se硒Br溴Kr氪45In 铟|Sn锡 Sb锑Te碲I碘Xe氙6TI铊Pb铅Bi铋PoAt砭Rn氢

2025/12/27 无机化学 0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹Rn 氡 卤素，希腊文原意为成盐元素 卤族元素通性

卤族元素通性氟(F)氯(C1)溴(Br)碘(I)9173553原子序数1与稳定的8电子构型原子相比较仅缺一个电子，在同周期元素中核电荷是最多的原子半径是最小的。易获得电子，是同周期中非金属性最强的元素只有碘习有这种可能+7

2025/12/27 无机化学 氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I) 原子序数 9 17 35 53 价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 原子半径/pm 64 99 114 133 电负性( p) 3.98 3.16 2.96 2.66 I1 /(kJ· mol-1 ) 1681 1251 1140 1008 主要氧化数 -1、0 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 非金属性减弱 I1大, X - e -→ X+ 困难 只有碘才有这种可能 卤族元素通性  与稳定的8电子构型原子相比较仅缺一 个电子,在同周期元素中核电荷是最多的, 原子半径是最小的。 易获得电子，是同周期中非金属性最强 的元素

卤族元素通性Cl、Br、I的价电子构型氧化数为+1ndnsnp拆开1对电子1数为+3具有多种氧化数拆开2并相差2T数为+5nsnpnd拆开3对电子氧化数为+71f1t1Tnsnpnd

2025/12/27 无机化学 氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I) 原子序数 9 17 35 53 价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 原子半径/pm 64 99 114 133 电负性( p) 4.0 3.0 2.8 2.5 I1/(kJ·mol-1) 1681 1251 1140 1008 主要氧化数 -1、0 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 卤族元素通性 x Cl、Br、I的价电子构型 拆开1对电子 氧化数为+1 ns np nd ns np nd 氧化数为+3 拆开2对电子 拆开3对电子 ns np nd ns np nd 氧化数为+5 氧化数为+7 具有多种氧化数 并相差2

卤族元素通性氟(F)氯(C1)溴(Br)碘(I)351753原子序数特殊性价层电子构型4s24p515s25p1.F电负性大非金属性强氧化能2.原子半径小空间位阻不大力强，与具有多种氧化数的元素化合时，该元素往往可呈现最高氧化数如AsF、SFIF33.F-F键能小，易打开，化学性质活泼7

2025/12/27 无机化学 氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I) 原子序数 9 17 35 53 价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 原子半径/pm 64 99 114 133 电负性( p) 3.98 3.16 2.96 2.66 I1 /(kJ· mol-1 ) 1681 1251 1140 1008 主要氧化数 -1、0 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 -1、0 +1、+3 +5、+7 卤族元素通性  特殊性 1.F 电负性大，非金属性强 2.原子半径小，空间位阻不大，氧化能 力强，与具有多种氧化数的元素化合 时，该元素往往可呈现最高氧化数 如 AsF5、SF6 、 IF7 3.F-F键能小，易打开,化学性质活泼

卤族单质1.物理性质17-1碘(I)氟(F2)氯(CI)溴(Br)均为双分子（具有稳定的8电子构型及较高的键能）在周期表中，整族是双原子分子的只有卤素固态为分子晶体熔沸点较低

2025/12/27 无机化学 氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2) 集聚状态 气体 气体 液体 固体 熔、沸点升高 熔点/℃ -291.66 -101.5 –7.2 113.7 沸点/℃ -188.12 -34.04 58.8 184.4 17-1 卤族单质 1.物理性质 均为双分子 (具有稳定的8电子构型及较高的键能) 在周期表中，整族是双原子分子的只有卤素 ∵ 固态为分子晶体 ∴ 熔、沸点较低

卤素单质1.物理性质17-1碘(I)氟(F.)氯(CI)溴(Br)气体天气体液体固体集聚状态-7.2113.7熔点/℃-291.66-101.5沸点/℃-188.1258.8184.4-34.04浅黄颜色*黄绿红棕紫黑颜色加深

2025/12/27 无机化学 氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2) 集聚状态 气体 气体 液体 固体 颜色* 浅黄 黄绿 红棕 紫黑 颜色加深 熔点/℃ -291.66 -101.5 –7.2 113.7 沸点/℃ -188.12 -34.04 58.8 184.4 17-1 卤素单质 1.物理性质

卤素单质1.物理性质17-1碘(I)氟(F.)氯(CI)溴(Br)气体天气体液体固体集聚状态水中颜色有机溶剂（CC1、CS，）颜色黄→棕红溴黄棕红紫碘棕或红棕溶解度分解水在水中溶易溶于年不士有机溶剂I易溶于碘化物（如KD中→IL+II

2025/12/27 无机化学 氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2) 集聚状态 气体 气体 液体 固体 颜色* 浅黄 黄绿 红棕 紫黑 溶解度 分解水 在水中溶 易溶于 解度不大 有机溶剂 1.物理性质 - I2易溶于碘化物(如KI)中→I3 I2 + I- I3 - - 17-1 卤素单质 熔点/℃ -291.66 -101.5 –7.2 113.7 沸点/℃ -188.12 -34.04 58.8 184.4 水中颜色 有机溶剂(CCl4、CS2)颜色 溴 黄→棕红 黄→棕红 碘 棕或红棕 紫

卤素单质1.物理性质17-1碘(I.)氟(F.)氯(CI)溴(Br)气体液体天气体固体集聚状态-7.2-101113.5熔点/℃-219.6沸点/℃-188-34.6184.358.76浅黄紫黑颜色*黄绿红棕溶解度易溶于分解水在水中溶有机溶剂解度不大毒性具有刺激性气味，并有毒毒性减小

2025/12/27 无机化学 氟(F2) 氯(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2) 集聚状态 气体 气体 液体 固体 颜色* 浅黄 黄绿 红棕 紫黑 溶解度 分解水 在水中溶 易溶于 解度不大 有机溶剂 毒性 具有刺激性气味，并有毒 毒性减小 熔点/℃ -219.6 -101 –7.2 113.5 沸点/℃ -188 -34.6 58.76 184.3 17-1 卤素单质 1.物理性质

2.化学性质1-2X,+e -X氧化性F,>CI>Br,>I电极电势：F2/F-CI2/CI-Br2/Br- I2/I-1.0651.3580.535E (X,/X-) 2.87

2025/12/27 无机化学 2 氧化性 1 X2 + e- → X- 2.化学性质 F2 > Cl2 > Br2 > I2 电极电势: F2 /F- Cl2 /Cl- Br2 /Br￾I2 /I￾E (X2 /X-) 2.87 1.358 1.065 0.535