《无机化学及分析化学》课程教学课件（PPT讲稿）第4章 酸碱平衡与酸碱滴定

4章第酸碱平衡与酸碱滴定

第4章 酸碱平衡与酸碱滴定

4.1电解质溶液几个概念：电解质：熔融态或水溶液具导电性的物质。强电解质：弱电解质：已解离的分子数解离度(α)×100%α=弱电解质分子总数

4.1 电解质溶液 电解质：熔融态或水溶液具导电性的物质。 强电解质；弱电解质； 解离度(α)  100% 弱电解质分子总数 已解离的分子数  几个概念：

4.1.2活度和活度系数1. 离子氛+-L4X-Na+L+-+CT离子在NaCl溶液中离子氛示意图2.离子强度I

1. 离子氛 离子在NaCl 溶液中离子氛示意图 2. 离子强度 I 4.1.2 活度和活度系数   2 2 1 i i I c z

3.活度离子的活度：离子在化学反应中表现出来的有效浓度，通常用a表示仪器测试响应的是活度a, = Yi :Ci溶液无限稀时：=1中性分子：=1

3. 活度 离子的活度：离子在化学反应中表现出来的有效 浓度，通常用a表示 溶液无限稀时: gi =1 中性分子: g =1 i i i a  g c 仪器测试响 应的是活度

4.2酸碱理论概述酸碱质子理论4.2.1包括：1 酸碱的定义2 酸碱的共轭关系3酸碱的反应实质4 酸碱的强弱

4.2.1 酸碱质子理论 1 酸碱的定义 4.2 酸碱理论概述 2 酸碱的共轭关系 3 酸碱的反应实质 4 酸碱的强弱 包 括：

1.酸碱的定义酸：凡是能给出质子的物质碱：凡是能接受质子的物质两性物质：既能接受质子也能给出质子的物质(1) HCO; H+ + CO32(2) H2CO3 H+ + HCO3'酸、碱可以是中性分子、阴离子或阳离子同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性问题：H+的共轭碱是什么？HO是酸还是碱？

酸：凡是能给出质子的物质 碱：凡是能接受质子的物质 两性物质：既能接受质子也能给出质子的物质 1. 酸碱的定义 H2O是酸还是碱？ 酸、碱可以是中性分子、阴离子或阳离子 同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性。 HCO3 - H + + CO3 2- (1) (2) H2CO3 H + + HCO3 -

2.共轭酸碱对因一个质子的转移而对应的酸和碱两个型体称为共轭酸碱对：质子酸+碱crHCIH++NHt+H+NH3酸共轭碱So'+H+HSO4HSO4HtH2SO4+

因一个质子的转移而对应的酸和碱两个型体称 为共轭酸碱对； 酸 共轭碱 2.共轭酸碱对

3.酸碱反应的实质HAc在水中的离解反应半反应1：HAcAc+H半反应2:H++ H,0 H,O+1HAc + H,OAc* + H,O+总反应：HAc -简写为：Ac-+H+酸碱反应的实质一一酸、碱间的质子的转移

HAc 在水中的离解反应 半反应1: 半反应2: 总反应: 简写为: 酸碱反应的实质——酸、碱间的质子的转移 3. 酸碱反应的实质

4.2.2酸碱的相对强弱1.水的解离与溶液的pH平衡常数表达式中省去CeH,O+H,O= H,O+ +OH = c(H*)c(OH-)=1x10-14K0水的离子积溶液酸碱度表示方法：pH =-lgc(H)pK = pH + pOH水溶液：常温：14 = pH + pOH

1.水的解离与溶液的pH   H2O  H2O  H3O  OH 水的离子积 溶液酸碱度表示方法: 4.2.2 酸碱的相对强弱 14 ( ) ( ) 1 10    Kw  c H c OH    常温： lg ( )  pH   c H pKw  pH  pOH  水溶液: 14  pH  pOH 平衡常数表达 式中省去C θ

1)水的离子积常数与温度的关系水的解离是吸热反应，温度升高，离子积常数也升高。T/℃0254060Kw2.95×10-149.5×10-140.115×10-141.008 ×10-14室温下常采用此数值

9.510 14 0.11510 14 2.9510 14 1.008 10 KW 14 T/℃ 0 25 40 60 室温下常采用此数值 1) 水的离子积常数与温度的关系 水的解离是吸热反应，温度升高，离子积常数也升高