《无机化学及分析化学》课程教学课件（PPT讲稿）第2章 化学反应的一般原理

第二章化学反应的一般原理

第二章 化学反应的一般原理

2.1 基本概念热化学2.22.3化学反应的方向与限度2.4化学平衡及其移动2.5化学反应速率2.6化学反应一般原理的应用

2.1 基本概念 2.2 热化学 2.3 化学反应的方向与限度 2.4 化学平衡及其移动 2.5 化学反应速率 2.6 化学反应一般原理的应用

研究化学反应时，需要考虑的5个重要问题：1.一定条件下，化学反应能否发生？2. t如果反应能够发生，能量变化如何？放热/吸热？3.如果反应能够进行，反应的程度如何？如果反应能够进行，反应的速率如何？4.5.化学反应的过程是什么？

研究化学反应时，需要考虑的5个重要问题： 1. 一定条件下，化学反应能否发生？ 2. 如果反应能够发生，能量变化如何？放热/吸热？ 3. 如果反应能够进行，反应的程度如何？ 4. 如果反应能够进行，反应的速率如何？ 5. 化学反应的过程是什么？

化学反应的可能性、方向；化学反应的程度；化化学热力学化学反应一般原理学反应的能量关系、反应的热效应等。化学反应的快慢，反化学动力学应的历程(机理)等

化学反应一般原理 化学热力学 化学动力学 化学反应的可能性、方 向；化学反应的程度；化 学反应的能量关系、反应 的热效应等。 化学反应的快慢，反 应的历程 (机理 )等

热力学研究的对象热力学是研究热和其它形式的能量之间转化规律的科学。·不涉及物质的微观结构。，以实验事实为基础，采用宏观的方法进行研究，研究系统变化过程中的功/能转化和热力学过程的方向性问题。利用热力学的方法和基本原理研究化学现象的学科化学热力学（热化学）

热力学研究的对象 • 不涉及物质的微观结构。 • 以实验事实为基础，采用宏观的方法进行研究。 • 研究系统变化过程中的功/能转化和热力学过程的方 向性问题。 利用热力学的方法和基本原理研究化学现象的学科 ——化学热力学（热化学）。 热力学是研究热和其它形式的能量之间转化规律的科学

2.1基本概念2.1.1化学反应进度1.化学计量数VB对任一已配平的化学反应方程式，可表示为0:v313B：化学反应方程式中的物质;VB：物质B的化学计量数，其量纲为1，规定：反应物的化学计量数为负值，而生成物的化学计量数为正值。》：对各物种B加和

2.1 基本概念 2.1.1 化学反应进度 对任一已配平的化学反应方程式，可表示为: 1.化学计量数 B B：化学反应方程式中的物质； B：物质B的化学计量数，其量纲为1，规定： 反应物的化学计量数为负值，而生成物的化学计 量数为正值。 ：对各物种B加和

【例】 : N2+3H2=2NH30=ZVgBB即: 0 = - N2 - 3H2 + 2NH化学计量数Vβ分别为：v(N2)= -1 v(H2) =-3 v(NH3) =+2

【例】： N2 + 3H2 = 2NH3 即: 0 = − N2 − 3H2 + 2NH3 化学计量数 B分别为：  (N2 )= −1，  (H2 ) = −3 ，  (NH3 ) = +2 0 B B = B

[ksai 克赛]2.化学反应进度当物质B从反应起始的no(So=0)→>nB()时，反应进度VV= VB-1△nB表示化学反应进行的程度的一个物理量

2. 化学反应进度  [ksai 克赛]  表示化学反应进行的程度的一个物理量  = B −1nB 当物质B从反应起始的n0 (0=0)→nB()时，反应进度

【例】依据反应6Fe2++Cr,O,2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H,025.00mL、0.02000mol.L-'K,Cr,0,溶液恰好与25.00mL c(Fe2+)、0.1200mol.L-1的酸性FeSO.溶液完全反应，求反应进度。-33Fe2+ +1/2 Cr,O,2-+ 7H+ = 3Fe3++Cr3+ +7/2H,O?解 △n(Fe2+)=0-c(Fe2+)·V(Fe2+)=0-0.1200mol.L-1x25.00×10-3L=-3.000x10-3molE= An(Fe2+)/ v(Fe2+)≤ /= △n(Fe2+)/ v(Fe2+)= (-3.000 ×10-3)/(-6)=-3.000x10-3/(-3)= 5.000x10-4mol= 1.000×10-3mol

【例】 依据反应 6Fe2+ + Cr2O7 2− + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 25.00mL、 0.02000molL−1K2Cr2O7溶液恰好与25.00mL c(Fe2+) 、 0.1200molL−1的酸性FeSO4溶液完全反应，求反应进度。 -33Fe2+ +1/2 Cr2O7 2− + 7H+ = 3Fe3+ + Cr3+ + 7/2H2O? 解：n(Fe2+)=0−c(Fe2+)V(Fe2+) =0−0.1200molL −125.0010−3L = −3.00010−3mol = n(Fe2+)/ (Fe2+) = (−3.000 10−3 )/(-6) = 5.00010−4mol  1= n(Fe2+)/ (Fe2+) =−3.00010−3 /(-3) = 1.00010−3mol

n(Cr,0,2-) = 0 - c(Cr,0,2-).V(Cr,0,2-)=0-0.02000 mol.L-1x25.00×10-3L=-5.000x10-4mol三= △n(Cr20,2-)/ v(Cr20,2-) 三 ,= △n(Cr20,2-)/v(Cr20,2-)=(-5.000×10-4)/(-1/2)= (-5.000×10-4)/(-1)= 1.000x10-3mol= 5.000x10-4mol与物质B的选择无关，与化学反应计量方程式的写法有关

n(Cr2O7 2− ) = 0 − c(Cr2O7 2− )V(Cr2O7 2− ) =0−0.02000 molL −125.0010−3L =−5.00010−4mol  = n(Cr2O7 2− )/(Cr2O7 2− ) = (−5.00010−4 )/(-1) = 5.00010−4mol 与物质B的选择无关， 与化学反应计量方程式的写法有关。  1= n(Cr2O7 2− )/(Cr2O7 2− ) =(−5.00010−4 )/(-1/2) = 1.00010−3mol