复旦大学：《药物分析》课程实验课件（仪器分析实验）实验1 pH计的使用及缓冲溶液的测定

实验1pH计的使用及缓冲 溶液pH值的测定

实验1 pH计的使用及缓冲 溶液pH值的测定

实验目的 *掌握pH计的使用方法 *了解缓冲溶液的性质和作用

实验目的 掌握pH计的使用方法 了解缓冲溶液的性质和作用

pH计

pH计

氨-氯化铵缓冲溶液 NH4+→NH3+H3O Ka CNHs x [H] CNH [H= Ka X CNH CNH3 pH=-pKa log CNH3 CNH体

氨-氯化铵缓冲溶液 𝐾𝑎 = 𝑐𝑁𝐻3 × [𝐻 𝑐𝑁𝐻4 + [𝐻] = 𝐾𝑎 × 𝑐𝑁𝐻4 + 𝑐𝑁𝐻3 pH = −𝑝𝐾𝑎 + 𝑙𝑜𝑔 𝑐𝑁𝐻3 𝑐𝑁𝐻4 +

实验步骤 1.仪器预热，安装电极 2.温度设定 3.仪器校准 4.对缓冲溶液p进行测定 5.卸下电极，进行保养

实验步骤 1. 仪器预热,安装电极 2. 温度设定 3. 仪器校准 4. 对缓冲溶液pH进行测定 5. 卸下电极,进行保养

仪器校准 写m格C △ 画上体州科

仪器校准

缓冲溶液的H值与温度关系对照 温度℃ 0.05mo1/kg 0.025mo1/kg 0.01mo1/kg 邻苯二钾酸氢钾 混合物磷酸盐 硼砂 5 4.00 6.95 9.39 10 4.00 6.92 9.33 15 4.00 6.90 9.28 20 4.00 6.88 9.23 子 4.00 6.86 9.18 30 4.01 6.85 9.14 35 4.02 6.84 9.11 40 4.03 6.84 9.07 45 4.04 6.84 9.04 50 4.06 6.83 9.03 55 4.07 6.83 8.99 60 4.09 6.84 8.97

缓冲溶液的pH值与温度关系对照 温度℃ Add Topics here 0.05mol/kg 邻苯二钾酸氢钾 0.025mol/kg 混合物磷酸盐 0.01mol/kg 硼砂 5 4.00 6.95 9.39 10 4.00 6.92 9.33 15 4.00 6.90 9.28 20 4.00 6.88 9.23 25 4.00 6.86 9.18 30 4.01 6.85 9.14 35 4.02 6.84 9.11 40 4.03 6.84 9.07 45 4.04 6.84 9.04 50 4.06 6.83 9.03 55 4.07 6.83 8.99 60 4.09 6.84 8.97

测定过程 用蒸馏水冲洗干净后，用纸巾吸去 水分，以防稀释 *测定时保持电极静止，可放到架子 上测定，保证读数准确

测定过程 用蒸馏水冲洗干净后,用纸巾吸去 水分,以防稀释 测定时保持电极静止,可放到架子 上测定,保证读数准确

氨-氯化铵缓冲溶液的性质 *氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)配制： 取氯化铵2.7g,加水10mL溶解后， 加浓氨溶液17.5mL,再加水稀释至 50mL 编号 pH值 溶液类别 空白 HC1 (0.1mol/L) NaOH(0.1mol/L) 蒸馏水 体积 10 mL 1-10滴 1-10滴 5mL/10mL/20mL 1 p=10的缓冲溶液 2 pH=l0的NaOH溶液

氨-氯化铵缓冲溶液的性质 氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)配制： 取氯化铵2.7g，加水10mL溶解后， 加浓氨溶液17.5mL，再加水稀释至 50mL 编号 pH值 溶液类别 空白 HCl(0.1mol/L) NaOH(0.1mol/L) 蒸馏水 体积 10 mL 1-10滴 1-10滴 5mL/10mL/20mL 1 pH=10的缓冲溶液 2 pH=10的NaOH溶液

测定完成 *实验完毕后，将电极洗净后浸入氯 化钾饱和溶液中 *务必将玻璃电极浸入液面下，氯化 钾饱和溶液过少时请补足

测定完成 实验完毕后,将电极洗净后浸入氯 化钾饱和溶液中 务必将玻璃电极浸入液面下,氯化 钾饱和溶液过少时请补足