《工程化学》课程教学资源_2019课件_03化学平衡

第三章 化学平衡

化学平衡 What is Chemical equilibrium? 化学平衡的特征： ·平衡态时△G=0 。化学平衡是一种动态平衡v正=V逆 。平衡态时，平衡体系的性质不随时间而改变 。化学平衡是一定条件下的平衡一 平衡的移动 。平衡态的意义一反应进行的最大限度

本章主要内容 反应程度的标志—平衡常数 Ke Kp K0 oK与△Gm的关系、K与T的关系 。各类化学平衡：K、K、K稳

理想气体 描述气体状态的物理量 理想气体的基本假定条件 物理量 单位 忽略气体分子的自身体积，将分子堪 称有质量的几何点。 压力 帕斯卡Pa(Nm-2) 体积 V 立方米m3 ◆ 忽略分子间的作用力，且分子与分子 温度 T 开尔文K 之间、分子与器壁之间的碰撞，是完 全弹性碰撞。 物质的量n 摩尔mol

3.1平衡常数 equilibrium constant 3.1.1分压定律 理想气体状态方程式：pV=nRT 摩尔气体常数：R=8.314Pam3mo1.K1 或Jmo1.K-1

道尔顿分压定律 Dalton's Law of Partial Pressure 气体分压定律(law of partial pressure): 混合气体总压力等于各组分气体的分压力之和。 组分气体的分压力是指在同一温度下，它单独占 有与混合气体相同体积时所产生的压力。 数学表达式： 设：P1,P2P为各组分气体的分压力 则 P总=D1+P2+.+P1 P总=∑P1

混合气体总压力 组分气体均为理想气体 .P1=nRT/V p2=n2RT/V .Pi=nRT/V (3.1) P总=P1+P2+.+P =n RT/V n2RT/V +.nRT/V =(n1+n2+.+n)RTW P总=n总RTW (3.2)

式3.1)除以式3.2)得： P1/P总=n1/n总P2/P总=n2/n总 P1/P总=/n总 ∴.P1=(n;/n总)XP总 令：X1=n/n总 则：p1三卫总 X叫做组分气体 的物质的量分 数即摩尔分数

3.1.2平衡常数 (1)平衡常数Kc、K 对于稀溶液中发生的反应 aA+bBgG dD 在一定温度下达到平衡时，有： CG.Cpa Ke= CG、CD、CA、CB—各物质的平衡浓度 K的单位：(mol.dm)vs。 ∑VB=(g+d)-(a+b)∑vB=0时K无量纲

对于气相反应： aA(g)+bB (g)gG (g)+dD (g) 在一定温度下达到平衡时，有： PG8·Pna Kp- PA2.Peb PA、PB、PG、PD一反应中各物质的平衡分压。 K,的SI单位为Pa)∑vs ∑VB=(g+d)一(a+b)∑VB=0时K,无量纲