《工程化学》课程教学资源_2019课件_06原子结构与周期系

第六木章 原子结构与周期系

化学反应的本质是什么？ 构成反应物分子的原子重新组合 如：H,+Cl,→2HC1 化学反应能否发生，反应速度的快慢，以及反应进行 的程度大小等均与反应物和生成物的组成和结构等性 质有关，与原子间的结合方式有关。 为了研究反应的本质、物质的性质及变化规律，就必 须研究物质的结构

物质结构 原子 分子 物质 10 (固体) ↓ 原子结构 元素周期律 分子几何构型 化学键 鞋

物质结构观的发展 一.古代宇宙观： 中国古代“五行说”金、木、水、火、土 西方“四原质说”木、水、火、气： 二道尔顿原子学说： 1.化学元素由非常小，不可再分的物质粒子一一原子 组成. 2.同一种元素的所有原子的性质.特别是重量完全相 同 3.不同元素的原子以简单的比例相结合

>1879年英国人Crookes.发现阴极射线 >1896年法国人Becquerel发现铀的放射性 >1897年英国人Thomson测定电子的荷质比，发现电子 >1898年波兰人Marie Curie发现钋和镭的放射性 >1900年德国人Planck提出量子论 >1904年英国人Thomson提出正电荷均匀分布的原子模 型

三.汤姆生模型： 电子的发现打破了原子不可再分的观念. “葡萄干”蛋糕模型：原子像一块蛋糕，蛋糕体是 带正电的“原子球”，电子像嵌在蛋糕上的葡萄 千. Negative 成绩：解释了原子电中性 electron 缺点：与大量的科学实验事实不符 四.卢瑟福模型： 做过著名的粒子散射实验. Positive charge spread throughout sphere

>1905年瑞士人instein提出光子论，解释光电效应 >1909年美国人Millikan用油滴实验测定电子的电量 > 1911年英国人Rutherfod进行o粒子散射实验，提出电子的有核模 型 >1913年丹麦人Boh提出波尔理论，解释氢原子光谱

有核原子模型 Experiment Interpretation 1911年卢瑟福根据a粒子 Incoming< 轰击原子实验，建立了有 a particles 核原子模型。 Beam of a particles Source of 原子中央有一个体积非常 a particles Nucleus 小的、带正电荷的原子核； Gold foil 在原子核周围很大空间里 存在着围绕原子核运动的 电子。 Circular fluorescent screen A few a partides are scattered because of repulsion by a tiny Most a particles postive nucleus undergo no scattering because most of the atom is empty

卢瑟福模型的局限 。 其一，是电子以极大的速度绕核运动，辐射能量 (电磁波)，则轨道半径越来越小，最后在非常 短的时间内掉在原子核上，引起原子毁灭，称为 “原子的塌陷”。 ·其二，是它不能说明元素的线状光谱产生的原 因。据该原子模型，能量的释放应是不间断的， 观察到的原子光谱应是连续的带状光谱，这与 实验观察到的间隔的线状光谱不符

波尔理论 1913年丹麦科学家波尔(N.bohr)根据 氢原子光线状光谱的实验事实和普朗 克的“量子论”提出著名的“波尔理 论”，认为核外电子是分层排布的