沈阳药科大学：《分析化学》课程教学资源（PPT课件）第三章 酸碱滴定

第第节 概选减滴定法 >酸碱滴定法（中和滴定法）： 以酸碱反应（水溶液中的质子转移反应）为 基础的定量分析法 ‘“酸度” 决定各反应物的存在型体，影响物 质 在中的分布和平衡 (1) 酸碱平衡理论 (2)各类酸碱溶液的pH值计算方法 (3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择

第三章第一节 概述酸碱滴定法 ➢ 酸碱滴定法（中和滴定法）： 以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为 基础的定量分析法 “酸度” 决定各反应物的存在型体，影响物 质 本章重点： 在溶液中的分布和平衡 （1）酸碱平衡理论 （2）各类酸碱溶液的pH值计算方法 （3）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择

第二节水溶液中的酸碱平衡 0 酸碱质子理论 。溶剂合质子 0 酸碱反应的实质 0 溶剂的质子自递反应及其常数 0 酸碱强度的计算

第二节 水溶液中的酸碱平衡 o 酸碱质子理论 o 溶剂合质子 o 酸碱反应的实质 o 溶剂的质子自递反应及其常数 o 酸碱强度的计算

酸碱的定义 >电离理论∫ 酸 能电离出H+的物质 碱 电离出OH的物质 电子理论 酸—凡能接受电子的物质 碱 凡能给出电子的物质 质子理论酸一 凡能给出质子的物质 碱—凡能接受质子的物质

酸碱的定义 ➢ 电离理论 ➢ 电子理论 ➢ 质子理论 酸——能电离出H+的物质 碱——电离出OH-的物质 酸——凡能接受电子的物质 碱——凡能给出电子的物质 酸——凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质

酸碱质子理论 酸—溶液中凡能给出质子的物质 碱—溶液中凡能接受质子的物质 例子 特点： 1)具有共轭性 如：HA亡 A-+H 2)具有相对性 如：HCO,-既为酸，也为碱（两性） 3)具有广泛性 如：HO中性分子，既可为酸，也可为碱 继续

一、酸碱质子理论 酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质 例子 特点： 1）具有共轭性 2）具有相对性 3）具有广泛性 如：HA A－ + H+ HCO3 如： －既为酸，也为碱 （两性） 如：H2O 中性分子，既可为酸，也可为碱 继续

举例 酸 碱 质子 HAC Ac + H H2C03 HCO3 + H HCO37 0032 + H NH4* NH3 + H H6Y24 HsY" H NH3OH* NH2OH H (CH2)NaH" (CH2)6N4 H 返回

酸 碱 质子 HAC Ac- + H + H2 CO3 HCO3 - + H + HCO3 - CO3 2- + H + NH4 + NH3 + H + H6 Y 2+ H5 Y + + H + NH3 OH+ NH2 OH + H + (CH2 )6 N4 H + (CH2 )6 N4 + H + 举例 返回

二、溶剂合质子 HA H,O H.O++A HA SH SFL,* A- 例：HAc+H0=H,0+AC 水合质子 例：HCLO4+HAc=H,Ac*+CLO4 醋酸合质子

H3O+ + A- 二、溶剂合质子 HA + H2O 例: HAc + H2O H3O+ + Ac￾HA + SH SH2 + + A- 例: HCLO4 + HAc H2Ac+ + CLO4 - 水合质子 醋酸合质子

三、酸碱反应的实质 酸碱半反应：酸给出质子和碱接受质子的反应 醋酸在水中的离解： 半反应1 HAc(酸1)÷Ac(碱1)+H 半反应2 H++H,0(碱2)）±H30(酸2) HAc(酸1)+HO (碱2亡H,0*(酸2)+Ac(碱1) 共轭酸碱对 氨在水中的离解： 半反应1 NH3(碱1)+Ht 三 NH(酸1) 半反应2 H0(酸2)产 OH(碱2)+H NH3(碱1)+H2O(酸2)亡OH(碱2)+NH（酸1) 共轭酸碱对

三、酸碱反应的实质 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 ✓ 醋酸在水中的离解： 半反应1 HAc（酸1） Ac- （碱1） + H+ 半反应2 H+ + H2O（碱2） H3O+（酸2） HAc（酸1） + H2O （碱2） H3O+（酸2）+ Ac- （碱1） ✓ 氨在水中的离解： 半反应1 NH3（碱1）+ H+ NH4 +（酸1） 半反应2 H2O（酸2） OH-（碱2）+ H+ NH3（碱1） + H2O （酸2） OH- （碱2）+ NH4 + （酸1） 共轭酸碱对 共轭酸碱对

续 NH,CL的水解相当于NH,弱酸的离解) NH+H2O HO++NH 共轭酸碱对 NaAc的水解（相当于Ac弱碱的离解） Ac H,O OH +HAc 共轭酸碱对 √醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAc+NH≥NH+Ac 共轭酸碱对

续 ✓ NH4CL的水解 (相当于NH4 +弱酸的离解) ✓ NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解） NH4 + + H2O H3O+ + NH3 Ac- + H2O OH- + HAc 共轭酸碱对 共轭酸碱对 HAc + NH3 NH4 + + Ac- ✓ 醋酸与氨在水溶液中的中和反应 共轭酸碱对

续 小结！！ > 酸碱半反应不可能单独发生 >酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 >酸碱反应的实质是质子的转移 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的

续 小结 !!! ➢ 酸碱半反应不可能单独发生 ➢ 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 ➢ 酸碱反应的实质是质子的转移 ➢ 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的

四、 溶剂的质子自递反应及其常数 1.水溶液中 H20+H20=H0+OH 水的离子积K=K[H][OH]=10×101+ pH+pOH 14 2.非水溶液中 SH+SH SH2++S 溶剂合质子溶剂阴离子 K,=[SH,"'Is-]

四、溶剂的质子自递反应及其常数 1．水溶液中 2．非水溶液中 H2O + H2O H3O+ + OH – SH + SH SH2 + + S￾K K  H OH  s = w = =  + − − 10 10 14 . pH + pOH = 14 K SH S  s = + − 2 溶剂合质子 溶剂阴离子 水的离子积