新乡医学院：《卫生化学》课程教学资源（课件讲稿，打印版）实验五 水质ph及电导率的测定

实验二（1)：水样pH值的测定

一、实验目的 1、掌握玻璃电极测量水质pH值的基本原理和测量技术。 2、学会测定玻璃电极响应斜率，进一步加深对玻璃电极响应特 性的了解。 二、实验原理 pH值是溶液氢离子活度的负对数，即pH=-logH+ 当溶液浓度很稀时，氢离子活度近似于氢离子浓度]

pH值是最常用的水质指标之一，天然水的pH值 多在6-9范围内；饮用水pH值要求在6.5~8.5之间； 某些工业用水的pH值应保证在7.0-8.5之间，否则 将对金属设备和管道有腐蚀作用。 pH值和酸度、碱度既有区别又有联系。pH值表 示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含 酸或碱物质的含量。水质中的pH值的变化预示了 水污染的程度。其pH值的测定方法有比色法和玻 璃电极法

三实验方法 1、比色法 (1)测定原理 比色法是利用H试纸简单的粗略测定方法。常用 的pH试纸有两种，一种是广泛pH试纸，可以测定的 pH范围为1~14；另一种是精密pH试纸，可以比较精 确的测定一定范围的pH值。 (2)测定步骤 ①取一条试纸剪成4~5块，放在干净干燥的玻璃板 ②用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于H试纸 ③片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确 定水样的pH值

2、玻璃电极法 (1)测定原理 玻璃电极法是利用饱和甘汞电极为参比电极，以 玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池， 再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值。 其特点：玻璃电极法测H准确、快速，受水体色度、 浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的 干扰少。 (2)仪器 a、酸度计或离子计。b、玻璃电极（2支，其电 极响应斜率须有一定差别)，饱和甘汞电极

(3)试剂 标准缓冲溶液的配制 ①pH标准缓冲溶液甲（pH4.008,25℃)：称 取先在110-130℃千燥2-3h的邻苯二甲酸氢钾 (KHC8H4O4)10.12g,溶于水并在容量瓶中 稀释至1L。 ②pH标准缓冲溶液乙(pH6.865,25℃)： 分别称取先在110-130℃千燥2-3h的磷酸二氢钾 （KH,P04)3.388g和磷酸氢二钠(Na2HPO4) 3.533g,溶于水并在容量瓶中稀释至1L

③pH标准缓冲溶液丙(pH=9.180,25℃)：称取饱和 溴化钠（或氯化钠加蔗糖溶浓、室温）共同放置在干 燥器中平衡两昼夜的硼砂（Na2B407.10H20)3.80g, 溶于水并在容量瓶中稀释1L。 (4监测步骤 ①采样 在小河适当的部位选择取样的位置，用500ml塑料 瓶盛取适量的河水，洗瓶内三次，然后盛满河水，拧 紧瓶盖，带回实验室作为实验样品。采集的水样应 该在当场用浓硫酸调pH=2.0,以防止微生物的生长

②用洗上述塑料瓶的方法洗100ml烧杯，然后取 近80ml的河水。 ③取下pH计上的保护套，将电极浸入烧杯内，约 4cm深。 ④轻轻搅动，直到显示读数稳定。 ⑤在记录纸上记下该pH值。 按2)4)的步骤测定三次pH值，计算平均pH值

实地采集水样pH值测定记录表 次数 PH 1 2 3 平均值

四、注意事项 (1)测量结果的准确度，首先决定于标准缓冲溶 液pH标准值的准确度。因此，应按GB11076-89 《H测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲 溶液。 (2)应按规范选择、处理和安装玻璃电极和甘贡 电极。 （3)测定水样的pH值最好在现场进行，否则，应 在采样后把样品保持在0-4℃，并在采样后6之内 进行测定