《分析化学》课程电子教案（PPT课件讲稿）第三章 酸碱滴定法

第第尜喊濟定法 酸碱滴定法(中和滴定法) 以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为 基础的定量分析法 酸度”决定各反应物的存在型体,影响物 质 在溶液中的分布和平衡 (1)酸碱平衡理论 (2)各类酸碱溶液的pH值计算方法 (3)各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择

第三章第一节 概述酸碱滴定法 ➢ 酸碱滴定法（中和滴定法）： 以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为 基础的定量分析法 “酸度” 决定各反应物的存在型体，影响物 质 本章重点： 在溶液中的分布和平衡 （1）酸碱平衡理论 （2）各类酸碱溶液的pH值计算方法 （3）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择

第二节水溶液中的酸碱平衡 o酸碱质子理论 0溶剂合质子 o酸碱反应的实质 0溶剂的质子自递反应及其常数 o酸碱强度的计算

第二节 水溶液中的酸碱平衡 o 酸碱质子理论 o 溶剂合质子 o 酸碱反应的实质 o 溶剂的质子自递反应及其常数 o 酸碱强度的计算

酸碱的定义 电离理论酸能电离出H的物质 碱电离出OH的物质 电子理论「酸一凡能接受电子的物质 碱—凡能给出电子的物质 质子理论酸凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质

酸碱的定义 ➢ 电离理论 ➢ 电子理论 ➢ 质子理论 酸——能电离出H+的物质 碱——电离出OH-的物质 酸——凡能接受电子的物质 碱——凡能给出电子的物质 酸——凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质

酸碱质子理论 酸溶液中凡能给出质子的物质 碱—溶液中凡能接受质子的物质 例子 特点 1)具有共轭性 :HA÷A+H 2)具有相对性 如:HCO3既为酸,也为碱(两性) 3)具有广泛性 如:HO中性分子,既可为酸,也可为碱继续

一、酸碱质子理论 酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质 例子 特点： 1）具有共轭性 2）具有相对性 3）具有广泛性 如：HA A－ + H+ HCO3 如： －既为酸，也为碱 （两性） 如：H2O 中性分子，既可为酸，也可为碱 继续

举例 酸 碱 质子 HAC Ac H H2c03 HCO HCO CO 3 + H H 2+ H NH2OH NH2OH+H (CH)ANH (CH2)AN 4 返回

酸 碱 质子 HAC Ac- + H + H2 CO3 HCO3 - + H + HCO3 - CO3 2- + H + NH4 + NH3 + H + H6 Y 2+ H5 Y + + H + NH3 OH+ NH2 OH + H + (CH2 )6 N4 H + (CH2 )6 N4 + H + 举例 返回

、溶剂合质子 HA +hO HO++A HA+ SH SA+A 例:HAc+H2O=H3O++Ac 水合质子 B: HCLO4+ HAC- HAct CLO4 醋酸合质子

H3O+ + A- 二、溶剂合质子 HA + H2O 例: HAc + H2O H3O+ + Ac￾HA + SH SH2 + + A- 例: HCLO4 + HAc H2Ac+ + CLO4 - 水合质子 醋酸合质子

酸碱反应的实质 酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应 醋酸在水中的离解 半反应1HAc(酸1)—Ac(碱1)+H 半反应2H+H2O(碱2)H2QO(酸2) HAc(酸1)+H2O(碱2H3O(酸2)+AC(碱1) 共轭酸碱对 氨在水中的离解 半反应1NH3(碱1)+H NH4+(酸1) 半反应2H2O(酸2)OH(碱2)+H NH3(碱1)+H20(酸2)OH(碱2)+NH4(酸1) 共轭酸碱对

三、酸碱反应的实质 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 ✓ 醋酸在水中的离解： 半反应1 HAc（酸1） Ac- （碱1） + H+ 半反应2 H+ + H2O（碱2） H3O+（酸2） HAc（酸1） + H2O （碱2） H3O+（酸2）+ Ac- （碱1） ✓ 氨在水中的离解： 半反应1 NH3（碱1）+ H+ NH4 +（酸1） 半反应2 H2O（酸2） OH-（碱2）+ H+ NH3（碱1） + H2O （酸2） OH- （碱2）+ NH4 + （酸1） 共轭酸碱对 共轭酸碱对

续 NHCL的水解(相当于NH4弱酸的离解) NH4 H2O HO++NH 共轭酸碱对 NaAc的水解(相当于Ac弱碱的离解) Ac+ hO OH +HAc 共轭酸碱对 醋酸与氨在水溶液中的中和反应 HAC +NH=NH+ +Ac 共轭酸碱对

续 ✓ NH4CL的水解 (相当于NH4 +弱酸的离解) ✓ NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解） NH4 + + H2O H3O+ + NH3 Ac- + H2O OH- + HAc 共轭酸碱对 共轭酸碱对 HAc + NH3 NH4 + + Ac- ✓ 醋酸与氨在水溶液中的中和反应 共轭酸碱对

小结!!! >酸碱半反应不可能单独发生 >酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 酸碱反应的实质是质子的转移 >质子的转移是通过溶剂合质子来实现的

续 小结 !!! ➢ 酸碱半反应不可能单独发生 ➢ 酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 ➢ 酸碱反应的实质是质子的转移 ➢ 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的

四、溶剂的质子自递反应及其常数 1.水溶液中 H2O+H2O÷H3O+OH 水的离子积K=K=HoH1=10×1014 DH+poH=14 2.非水溶液中 SH+SH SH++s 溶剂合质子溶剂阴离子 KSH+

四、溶剂的质子自递反应及其常数 1．水溶液中 2．非水溶液中 H2O + H2O H3O+ + OH – SH + SH SH2 + + S￾K K  H OH  s = w = =  + − − 10 10 14 . pH + pOH = 14 K SH S  s = + − 2 溶剂合质子 溶剂阴离子 水的离子积