《有机化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第一章 概述

有机化学多媒体教学课件 主要教学参考书: 、邢其毅等主编《基础有机化学》 2、莫里森(美)等主编《有机化学》 3、五所师范院校合编《有机化学》 北京大学:有机化学习题解答

有机化学多媒体教学课件 主要教学参考书： 1、邢其毅等主编《基础有机化学》 2、莫里森（美）等主编《有机化学》 3、五所师范院校合编《有机化学》 北京大学：有机化学习题解答

第一章 、概述 有机化学:研究有机化合物的组成、结构、性质及其合 成方法的化学 有机化合物:含有碳元素的化合物,其它元素包括氢、 氧、氮、硫、磷、卤素及一些金属元素。其它一些不含 碳元素的有机化合物,如硅氧烷等有机硅类化合物。 特点:组成的元素较少,数量多(达几百万个)。 名称由来:最初是从动植物等有机体中提炼出来的,早 期无法人工合成,但目前已经能够人工合成复杂的有机 化合物一有机合成化学

第一章 一、 概 述 有机化学：研究有机化合物的组成、结构、性质及其合 成方法的化学。 有机化合物：含有碳元素的化合物，其它元素包括氢、 氧、氮、硫、磷、卤素及一些金属元素。其它一些不含 碳元素的有机化合物，如硅氧烷等有机硅类化合物。 特点：组成的元素较少，数量多（达几百万个）。 名称由来：最初是从动植物等有机体中提炼出来的，早 期无法人工合成，但目前已经能够人工合成复杂的有机 化合物—有机合成化学

、有机化合物的特 1、分子组成复杂:现在已知的有机化合物超过700 多万种 2、存在同分异构现象(以甲醚和乙醇为例) 3、容易燃烧 4、熔沸点低 5、难溶于水 6、反应复杂付反应多

二、有机化合物的特点 1、分子组成复杂：现在已知的有机化合物超过700 多万种 2、存在同分异构现象（以甲醚和乙醇为例） 3、容易燃烧 4、熔沸点低 5、难溶于水 6、反应复杂付反应多

研究意义:促进了工农业的发展,改善了人们的生活状况,如合 成纤维、合成橡胶、医药、染料、多肽、蛋白质、糖等等 二、原子轨道和经典价键理论 1、 Lewis电子结构式、化学键 经典的价键理论认为原子核外电子的排布遵循如下规律: Paui不相容原理( Pauli exclusion Principle:每个原子轨道最 多只能容纳自旋相反的两个电子。 量最低原理( Principle of lowest Energy):电子首先占据能 量较低的轨道。 Hund规则(Hund' s Rule):电子尽可能分占能量相同的轨道且 自旋平行。 八电子规则(惰性气体结构):当原子的外层轨道全部充满 电子时,能够稳定存在(He、Ne等),否则要通过反应形成分

研究意义：促进了工农业的发展，改善了人们的生活状况，如合 成纤维、合成橡胶、医药、染料、多肽、蛋白质、糖等等。 二、 原子轨道和经典价键理论 11 1、Lewis 电子结构式、化学键 经典的价键理论认为原子核外电子的排布遵循如下规律： Pauli不相容原理(Pauli Exclusion Principle)：每个原子轨道最 多只能容纳自旋相反的两个电子。 能量最低原理(Principle of Lowest Energy)：电子首先占据能 量较低的轨道。 Hund规则(Hund’s Rule)：电子尽可能分占能量相同的轨道且 自旋平行。 八电子规则（惰性气体结构）：当原子的外层轨道全部充满 电子时，能够稳定存在（He、Ne等），否则要通过反应形成分 子

第二节:共价键的一些基本概念 化学键:将原子连接在一起的作用力,包括离子键和共价键。 离子键:电负性相差较大的原子相遇,其中电负性 小的原子的外层价电子强烈地偏向电负性大的原子 形成正负离子,两个离子之间通过电荷吸引力形成 离子化合物,这种作用力就是离子键 共价鍵:电负性相差较小或相同的两个原子相遇 原子的外层价电子不会强烈地偏向某一方,而是双 方各提供一个电子,组成电子对,由双方共享。原 子间的这种作用力为共价键。若形成共价键的一对 电子由一个原子提供,这种键为配位键

第二节：共价键的一些基本概念 化学键：将原子连接在一起的作用力，包括离子键和共价键。 离子键：电负性相差较大的原子相遇，其中电负性 小的原子的外层价电子强烈地偏向电负性大的原子， 形成正负离子，两个离子之间通过电荷吸引力形成 离子化合物，这种作用力就是离子键。 共价键：电负性相差较小或相同的两个原子相遇， 原子的外层价电子不会强烈地偏向某一方，而是双 方各提供一个电子，组成电子对，由双方共享。原 子间的这种作用力为共价键。若形成共价键的一对 电子由一个原子提供，这种键为配位键

Na + cl NaC|H+C|→HCH+H→H:H (0.9)(3.0) (21)(30) 离子键共价键 配位键 电子式 la CI: H:cl: H HN: H 结构式 Na c H-cl H-NH

Na + Cl Na Cl (0.9) (3.0) H + Cl Hx Cl (2.1) (3.0) H + H H H

1、共价键的特点 a.饱和性: H+C|→HC|4H+C→CH4 b.方向性: σ键 HCI 乙烯

1、 共价键的特点 a. 饱和性： b. 方向性： H + Cl HCl 4H + C CH4 HCl 键 乙烯 键 键

C、可杂化性 节面 2n轨造 2轨遨 18轨道 2轨道 2P轨道 sP3杂化(CH4,CCl4,NH2,H2O) 化轨

C、可杂化性： SP3杂化（CH4 , CCl4 , NH3 , H2O）

SP(乙炔等)和SP2杂化(BF3,乙 烯等) ⑦-00- 图1-15一个8轨道和一个轨道杂化 图1-16一个8轨道与两个P轨道 形成的两个8P杂化轨道 形成三个8?2杂化轨道

SP（乙炔等）和SP2杂化（BF3 , 乙 烯等）

、键长、键能、键角 键长:稳定的分子中两个原子核之间的距离。 C≡C C-C C-C C-C≡CC-C=C C-C-C 键长增加 键能:将两个成键原子分开,使其成为原子状态所需的能量。 CH 4H+c AH= 397.kcal /mol C一H键能=993kcal/mol

1、 键长、键能、键角 键长：稳定的分子中两个原子核之间的距离。 C * C C * C C * C C * C C C* C C C* C C 键长增加 键能：将两个成键原子分开，使其成为原子状态所需的能量。 CH4 4H + C H = 397.2kcal / mol C H 键能 = 99.3 kcal / mol