《无机化学》课程PPT教学课件（G）第4章 沉淀溶解平衡

第四章 沉淀反爱 4.1溶解度和溶度积 4.1.1溶度积常赵 严格地说，在水中绝对不溶的物质是没有 的。电解质按溶解度的大小可进行分类，通常 将溶解度小于0.01%的称为难溶电解质。 定条件下当沉淀与溶解的速率相等时，形 成饱和溶液，此时溶液中的离子与未溶解的固体 物质间建立动态多相平衡，是束缚在固体表面的 离子与溶液中离子间的平衡

第四章 沉淀反应 4.1 溶解度和溶度积 严格地说，在水中绝对不溶的物质是没有 的。电解质按溶解度的大小可进行分类，通常 将溶解度小于0.01％的称为难溶电解质。 一定条件下当沉淀与溶解的速率相等时，形 成饱和溶液，此时溶液中的离子与未溶解的固体 物质间建立动态多相平衡，是束缚在固体表面的 离子与溶液中离子间的平衡。 4.1.1 溶度积常数

4.1.1 溶意积常款 固体一 溶解 溶液 结晶

固体 溶液 溶解 结晶 4.1.1 溶度积常数

4.1.1 喀意积常数 BaSOa(s) 溶解 =Ba2*(aq)+S0,2(aq) 沉淀 根据平衡原理，其平衡常数可表示为： (Ba)c(SO:) c⊙ 简写为 K=c(Ba2+)c(S04) 对于任意难溶电解质，达到沉淀溶解平衡时 A,B(S)±nAmt(aq)+mBr-(aq）

根据平衡原理，其平衡常数可表示为： BaSO4 (s) Ba2+(aq)+SO4 2- (aq) 溶解 沉淀 4.1.1 溶度积常数 c c c c K (Ba ) (SO ) 2- 4 2 sp + =    对于任意难溶电解质，达到沉淀溶解平衡时 简写为 Ksp =c(Ba2+) ·c(SO4 )  AnBm(s) nAm+ (aq)+mBn- (aq)

4.1.1 溶爱积常数 K={c(Ar)}{c(Bm）}m K$-溶度积常数，简称溶度积 在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中 各离子浓度的方次乘积为一常数

4.1.1 溶度积常数 Ksp={c(Am+ )}n {c(Bn- )}  m 在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中 各离子浓度的方次乘积为一常数。 Ksp -溶度积常数，简称溶度积

4.1.1 溶度积常数 g9= -△，G8 2.303RT lgKp= -△，G 2.303RT 严格来讲，在溶度积关系式中应使用相 对活度，否则都会产生一定的误差

严格来讲，在溶度积关系式中应使用相 对活度，否则都会产生一定的误差。 4.1.1 溶度积常数 . RT G lg K r 2 303 −  m =   . RT G K r 2 303 lg m SP −  =  

4.1.2 客意积与客解意 对水溶液来说常以形成饱和溶液时，100g 水中所能溶解溶质的质量来表示溶解度，以 “S表示，即g/100g。 易溶物 S>10g/100gH20 电解质 可溶物 (10g>S>1g)/100gH20 微溶物 (1g>S>0.1g)/100gH20 难溶物 S<0.1g100gH20

电 解 质 易溶物 S＞10g/100gH2 O 可溶物 （10g＞S＞1g)/100gH2 O 微溶物 （1g＞S＞0.1g)/100gH2 O 难溶物 S＜0.1g/100gH2 O 对水溶液来说常以形成饱和溶液时，100g 水中所能溶解溶质的质量来表示溶解度，以 “S”表示，即g/100g。 4.1.2 溶度积与溶解度

4.1.2 溶度积与落解意 难溶电解质的溶解度：是指在一定温度下， 1难溶电解质的饱和溶液中难溶电解质的量， 用S表示，单位为moL1。 对于任意难溶电解质，达到沉淀溶解平衡时 A Bmn(S) nAm++m Bn- 平衡时 ns ms Ke =c(A")c(B"-)=mSy"(ns)"=m"n"s"" m+n SD m"n

难溶电解质的溶解度：是指在一定温度下， 1L难溶电解质的饱和溶液中难溶电解质的量， 用S表示，单位为mol·L-1 。 对于任意难溶电解质，达到沉淀溶解平衡时 4.1.2 溶度积与溶解度 AnBm(s) nAm++mBn- 平衡时 ns ms         n m m n m n m n m n c c m S nS m n S + − + Ksp = (A ) (B ) = = m n m n sp m n K s = + 

4.1.2 溶意积与溶解度 当=n时难溶物为1：1型 S-K9 me1,n=2或m=2,n=1为1：2型 S= t1,n=3或=3，n=1为1：3型 SP S= 由于有些难溶电解质的溶解度太小，很难 直接测出，因此也可利用热力学函数计算

由于有些难溶电解质的溶解度太小，很难 直接测出，因此也可利用热力学函数计算。 4.1.2 溶度积与溶解度 当m=n时难溶物为1:1型 K sp s =  m=1,n=2或m=2,n=1为1:2型 3 4 K sp s =  m=1,n=3或m=3,n=1为1:3型 4 27 K sp s = 

4.1.2 溶度积与客解度 例6-1已知298K时，K0(AgC)=1.56×10-10, 求AgCI的溶解度S。 S=1.25X105molL1。 例6-2298K时Ag2Cr04的溶解度为 2.2X10-2gL1,求Ag2CrO4的溶度积为多 少？(M(Ag2Cr04)=331.8gmo1。) K8=1.1X10-12

例6-2 298K时Ag2CrO4的溶解度为 2.2×10-2g·L-1，求Ag2CrO4的溶度积为多 少？(M(Ag2CrO4 )=331.8g·mol-1 。) S=1.25×10-5 mol·L-1 。 Ksp =1.1×10-12 例6-1 已知298K时，Ksp (AgCl)=1.56×10-10 ， 求AgCl的溶解度S。  4.1.2 溶度积与溶解度

4.1.2 倍意积与溶解意 *相同类型的难溶电解质，其K9大的S也大。 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度 积比较其溶解度的相对大小。 K(AgCI)>K(Ag2CrO) S(AgCD)<S(Ag,CrO)

(AgCl) (Ag CrO ) S S 2 4 sp Ksp 4.1.2 溶度积与溶解度