《无机化学》课程PPT教学课件（大连理工版）ch5 酸碱平衡

第五章一 酸碱平衡 §5.1酸碱质子理论概达 ק5.2水的解高年衡和陪液的pH ק5.3弱酸、弱碱的解离平衡 ק5.4冲陪液 §5.5酸碱指示剂 ק5.6酸碱电子理论 ק5.7 配位化合物 ק5.8 配位反应与配位平衡 返回

第五章 酸碱平衡 § 5.7 配位化合物 § 5.6 酸碱电子理论 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.4 缓冲溶液 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.2 水的解离平衡和溶液的pH § 5.1 酸碱质子理论概述 § 5.8 配位反应与配位平衡

§5.1酸碱质子理论桡述 *5.1.1历史回顾 °5.1.2i 酸碱质子理论的基本概念 5.1.3 酸和碱的相对强弱

§ 5.1 酸碱质子理论概述 5.1.3 酸和碱的相对强弱 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念 *5.1.1 历史回顾

5.1.2 酸碱质子理论的基本概念 酸：凡是能释放出质子(H+)的任何 分子或离子。 (质子的给予体) 碱：凡是能与质子(H+)结合的分子 无机化学电子教菜 或离子。 (质子的接受体)

酸：凡是能释放出质子（H+）的任何 分子或离子。 （质子的给予体） 碱：凡是能与质子（H+）结合的分子 或离子。 （质子的接受体） 5.1.2 酸碱质子理论的基本概念

酸三】 H什+碱 HAc =H*+Ac H2PO =H*+HPO2 HPO子=H+PO NH-H*+NH3 无礼化学电子 [CH:NH3]*-H*+CH:NH2 Fe(H2O)]*-H*+[Fe(OHD)(H2O);]2* [Fe(OH)(H2O)]2-H*+[Fe(OH)2(H2O)]

酸 H+ +碱 + - HAc H + Ac - + - + 2 H2PO 4 H HPO 4 - + - + 3 4 2 HPO 4 H PO + + + NH 4 H NH 3 [ ] + + + CH 3NH 3 H CH 3NH 2 + + + + 2 2 5 3 [Fe(H 2O) 6 ] H [Fe(OH)(H O) ] + + + + 2 2 4 2 [Fe(OH)(H 2O) 5 ] H [Fe(OH) (H O) ]

酸 H++ 碱 例：HAc的共轭碱是Ac, Ac一的共轭酸是HAc, HAc和Ac为一对共轭酸碱。 两性物质： 无机化学电子教 既能给出质子，又能接受质子的物质。 如：HSO4,[Fe(OH)H,O), HC0,H,O,HS等

例：HAc的共轭碱是Ac－ ， Ac－的共轭酸是HAc， HAc和Ac－为一对共轭酸碱。 两性物质： 既能给出质子，又能接受质子的物质。 [ ] 等。 如： - - - + HCO ,H O,HS HSO , Fe(OH)(H O) , 3 2 2 4 2 5 酸 H+ + 碱

①酸碱解离反应是质子转移反应。 HF(aq)-H++F(aq) H++H,O(1)-H2O(aq) HF(aq)+H2O(1)=H3O(aq)+F(aq) 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) 无礼化学电子 ②水是两性物质，它的自身解离反应 也是质子转移反应。 H H,O(I)+H,O(1)-H;O*(aq)+OH(aq) 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)

① 酸碱解离反应是质子转移反应。 ② 水是两性物质，它的自身解离反应 也是质子转移反应。 H+ 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) HF(aq) H+ + F－(aq) H+ + H2O(l) H3O+ (aq) HF(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + F－(aq) H2O(l)+H2O(l) H3O+ (aq) +OH－(aq) 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)

③盐类水解反应也是离子酸碱的质子 转移反应。例如NaAc水解： H' Ac-+H,O-OH-+HAc 碱(1)酸(2) 碱(2) 酸(1) NHCl水解： 无机化学电子 H NH +H2O-H2O++NH3 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) 察

③ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子 转移反应。例如NaAc水解： 碱(1) 酸(2) 碱(2) 酸(1) H+ NH4Cl水解： 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) H+ Ac－+H2O OH－ + HAc + H2O H3O+ + NH3 + NH4

④非水溶液中的酸碱反应，也是离子 酸碱的质子转移反应。例如NHCI的生成： H HCI NH NH CI 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1) 液氨中的酸碱中和反应： 无机化学电子款 H NH CI+NaNH,2NH,+NaCl

④ 非水溶液中的酸碱反应，也是离子 酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成： H+ 液氨中的酸碱中和反应： H+ + - HCl + N H N H + Cl 3 4 NH Cl NaNH 2NH NaCl 4 + 2 3 + 酸(1) 碱(2) 酸(2) 碱(1)

5.1.3 酸和碱的相对强弱 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和 碱接受质子的能力的强弱。 HCI>HAC >HCN 区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相 无 对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 化学电子 例如：H,O可以区分HAc,HCN酸性的强弱。 拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的 作用，称为溶剂的“拉平效应”。 寒

区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相 对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。 例如：H2O可以区分HAc，HCN酸性的强弱。 拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的 作用，称为溶剂的“拉平效应”。 酸和碱的强度是指酸给出质子的能力和 碱接受质子的能力的强弱。 5.1.3 酸和碱的相对强弱 HCl > HAc >HCN

水对强酸起不到区分作用，水能够同 等程度地将HCIO4,HCI,HNO3等强酸的 质子全部夺取过来。 选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为 溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例 如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性 无机化学电子教 强度依次为： HI>HCIO>HCI>HSO>HNO

水对强酸起不到区分作用，水能够同 等程度地将HClO4，HCl，HNO3等强酸的 质子全部夺取过来。 选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为 溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例 如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性 强度依次为： HI＞HClO4＞HCl＞H2SO4＞HNO3