《普通化学》课程PPT教学课件（F）第六章 元素化学与无机材料

6.1单质的物理性质 6.2单质的化学性质 第六章 6.3无机化合物的 物理性质 元素化学 6.4无机化合物的 与无机材料 化学性质 6.5配位化合物 通化学 下页 螺助 越回

元素化学 与无机材料 6.1 单质的物理性质 6.2 单质的化学性质 6.3 无机化合物的 物理性质 6.4 无机化合物的 化学性质 6.5 配位化合物 第六章

6.1单质的物理性质 各晷晷光 6.1单质的物理性质 已发现的化学元素112种 金属元素90种，非金属元素22种。 6.1.1熔点、沸点和硬度 6.1.2导电性 20252/15 上页了下页 2

2025/2/15 2 6.1 单质的物理性质 6.1 单质的物理性质 已发现的化学元素112种 金属元素90种，非金属元素22种。 6.1.1 熔点、沸点和硬度 6.1.2 导电性

单质的熔点 口6.1.1熔点、沸点和硬度 0 He 25.3 日A NA VIA 衫90 272. L B 3tt,34 270 2接. 218. :4 ● ● Na ME Al ) 5到菱 Cl: 10.5 EB B IB CB 64,27 1410 44,1 1t. e6.4 119. ● ● Se e Co Cu Ga Ge 1. t4 244 B. 13. 7.1 . Rb 6 So Te 4. 4线 ● Cs 1H( Re 0 AU Ht B. 2227 245 .A 54写 1,1 .3 6.1 单湖的熔点（©） 2025/2/15 上页 下页 3

2025/2/15 3 单质的熔点 6.1.1 熔点、沸点和硬度

单质的沸点 兴3兴览 A ● H. A A VA A Li 2N, M& IB CB Ca Ge Rb 0 A In Sa Sb Xe a 27升 装 Ba Au TI B 韩0 34 40 单度的沸点（℃） 2025/2/15 下页

2025/2/15 4 单质的沸点

单质的硬度 国云 IA A He A BA NA VA V ● B 0 Ne Q.5 ● Na Mg Al Ar B [B -2 0.5 Ca Sr 1: 2.1 .2 B H Re 6.3 单质的腰度 20252/15 下页 5

2025/2/15 5 单质的硬度

非金属单质的晶体结构 各晷晷光 族IA族 IA族 IIIA族 工A族 VA族 江A族 IIA族零族 H2 H, He 分子晶体 分子晶体 分子晶体 N2 02 F2 Ne 金刚石 原子晶体 石墨 近于原子晶体 层状结构晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体份子晶体 非金属元索单质的晶体类型 Si P C12 笔 董磷 正交硫、单斜硫 分子晶体 分子晶体 黑磷 弹性硫 原子晶体 层状结构晶体 链状结构晶体 份子晶体分子晶体 As Se Br2 黄神 红硒 分子晶体 分子晶体 灰神 灰硒 层状结构晶体 链状结构晶体 分子晶体 分子品体 Te 工2 e 灰碲 分子晶体分子晶体 链状结构晶体 Rn At 份子晶体 熔 低 低 20252/15 下页 6

2025/2/15 6 非金属单质 的晶体结构

6.1单质的物理性质 兴名客名名晷兴名 0 6.1.2导电性 口金属都能导电，是电的良导体。 0 处于p区对角线附近的金属，如锗，导电能 力介于导体与绝缘体之间，是半导体。 0 许多非金属单质不能导电，是绝缘体。 2025/2/15 上页 下页

2025/2/15 7 6.1 单质的物理性质 6.1.2 导电性 金属都能导电，是电的良导体。 处于p区对角线附近的金属,如锗,导电能 力介于导体与绝缘体之间,是半导体。 许多非金属单质不能导电，是绝缘体

6.2单质的化学性质 各晷晷光 6.2单质的化学性质 6.2.1金属单质的还原性 6.2.2非金属单质的氧化还原性 2025/2/15 上页 下页 8

2025/2/15 8 6.2 单质的化学性质 6.2 单质的化学性质 6.2.1 金属单质的还原性 6.2.2 非金属单质的氧化还原性

6.2单质的化学性质 兴兴兴兴名兴 0 6.2.1金属单质的还原性 金属元素的电负性较小，在进行化学 反应时倾向于失去电子，因而金属单 质最突出的化学性质：还原性 工A ⅢA- -VIA 氧化性增强 原性增强 -IIB 增 原 化性增强 还原性 增强 还原性增强不明显 还原性增强 20252/15 下页

2025/2/15 9 6.2 单质的化学性质 6.2.1金属单质的还原性 金属元素的电负性较小，在进行化学 反应时倾向于失去电子，因而金属单 质最突出的化学性质：还原性

6.2单质的化学性质 各晷晷名客览 口6,2.2非金属单质的氧化还原性 1.活泼非金属单质：强氧化性 F2;O2;Cl;Br2 C2+2=I2+2CI 2.不活泼非金属单质：还原性 C;H2;Si 0 C+2H2S04(浓)=C02+2S02+2H20 2025/2/15 上页 下页 10

2025/2/15 10 6.2 单质的化学性质 6.2.2 非金属单质的氧化还原性 1. 活泼非金属单质：强氧化性 F2；O2；Cl2；Br2 Cl2 + 2I - = I2 + 2Cl- 2.不活泼非金属单质：还原性 C；H2；Si C+ 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O