《无机化学》课程PPT教学课件（C）第六章 原子结构和元素周期表

第六章原子猪构与元素周期性 6.1原子结构的近代概念 6.1.1Bohr原子模型 1.光和电磁辐射 光谱就是复合光经色散系统分光后 按波长大小依次排列的彩色图像，若复合 光含有各种波长的光，得到的应是连续光 谱，若复合光波长不齐全，只有少数几种 波长的光，经色散系统分光后，得到的就 是明暗相间的线状光谱

6.1.1 Bohr原子模型 光谱就是复合光经色散系统分光后， 按波长大小依次排列的彩色图像，若复合 光含有各种波长的光，得到的应是连续光 谱，若复合光波长不齐全，只有少数几种 波长的光，经色散系统分光后，得到的就 是明暗相间的线状光谱。 6.1 原子结构的近代概念 第六章 原子结构与元素周期性 1.光和电磁辐射

6.1.1 Bohr原子模型 1.光和电磁辐射 A/m 10 102 104 10-6 10-8 10-10 10-12 1014 无无 紫 线 TV 电 微波 波 光 线 波 VIS-I 3×1038 3×1010 3×10123×101 3×1016 3×1018 3×1020 3×1022 A/nn 600 500 706 红 橙黄绿 青蓝 紫 5×1014 6×1014 7×1014

红 橙 黄 绿 青 蓝 紫 6.1.1 Bohr原子模型 1.光和电磁辐射

2.H原子光清 通电 墨 H.H Hg Ha 410.2434.0 486.1 656.3 λm 7.31 6.91 6.07 4.57 (×1014)ys C 光速c=2.998×108m·s 几

8 1 2.998 10 m s − = c =   c 光速   Hα 656.3 4.57 Hβ 486.1 6.07 Hγ 434.0 6.91 Hδ 410.2 7.31  /nm1 ( 10 ) /s 1 4 −   2. H原子光谱

2.H原子光清 线状光谱 tu g'9so KKDD

线状光谱 2. H原子光谱

2.H原子光清 氢原子可见光谱 KKH

氢原子可见光谱 2. H原子光谱

2.H原子光清 H原子光谱具有以下特征：①是不连 续线状光谱，从红外到紫外呈现多条具有 特征波长的谱线；②从长波到短波，谱线 间的距离越来越小。 巴尔麦找出了H原子在可见光区谱线的 364600×n2 波长可由下式表示：= n2-4 周 后来，里德堡将其改进为 KKDN

H原子光谱具有以下特征：①是不连 续线状光谱，从红外到紫外呈现多条具有 特征波长的谱线；② 从长波到短波，谱线 间的距离越来越小。 4 364600 2 2 −  n . n 巴尔麦找出了H原子在可见光区谱线的 波长可由下式表示： λ= 后来，里德堡将其改进为： ) 1 2 1 ( 1 2 2 n = RH −  v = 2. H原子光谱

2.H原子光清 w:谱线波长的倒数，波数(cml). :大于2的正整数. R1:里德堡常数，1.09677576×107m1 n=3,14,5,6分别对应氢光谱中 超↓↓↓↓ Ha、Hg、HH.Balmer系 M✉D

v: 谱线波长的倒数, 波数(cm-1 ). n:大于2的正整数. RH：里德堡常数, 1.09677576107m-1 n = 3, 4 , 5, 6 分别对应氢光谱中 ↓ ↓ ↓ ↓ H、H、H、H、 Balmer系 2. H原子光谱

2.H原子光清 7 6 5 2 Balmer?线系 层 >

Balmer线系 2. H原子光谱

2.H原子光清 在某一瞬间，一个氢原子只能产生一 条谱线，许多氢原子才能放出不同的谱线。 这些不同的谱线可用通式表示 v=R(2 2 n, n1、n2为正整数，且n,<n,当n1-2时为 巴尔麦系；n=3时得到氢的红外光谱，称 为帕邢系；n=1时得到氢的紫外光谱，称 为拉曼系

在某一瞬间，一个氢原子只能产生一 条谱线，许多氢原子才能放出不同的谱线。 这些不同的谱线可用通式表示： ) 1 1 ν ( 2 2 2 1 H n n = R − n1、n2为正整数，且n1<n2当n1=2时为 巴尔麦系；n1=3时得到氢的红外光谱，称 为帕邢系；n1=1时得到氢的紫外光谱，称 为拉曼系。 2. H原子光谱

6.1.1 Bohr原子模型 ① 氢原子核外电子处在一定 VT A 的线性轨道上绕核运行，氢原子 核外电子不是在任意轨道上运动 而是在符合一定条件的轨道上运 动，既不放出能量也不吸收能量， 这种状态称为稳定态简称定态 原子可以有许多定态，其中能量 最低的定态称为基态，其余的定 态称为激发态；

① 氢原子核外电子处在一定 的线性轨道上绕核运行；氢原子 核外电子不是在任意轨道上运动， 而是在符合一定条件的轨道上运 动,既不放出能量也不吸收能量， 这种状态称为稳定态简称定态， 原子可以有许多定态，其中能量 最低的定态称为基态，其余的定 态称为激发态； 6.1.1 Bohr原子模型