《无机化学》课程PPT教学课件（D）第四章 沉淀反应

第四章 沉淀反应 §4.1难陪电解质解度和溶度积 X§4.2沉淀的生成 X§4.3沉淀的溶解 X§4.4沉淀的转化 §4.5沉淀友的用 返回

第四章 沉淀反应 § 4.3沉淀的溶解 § 4.2 沉淀的生成 § 4.1 难溶电解质溶解度和溶度积 § 4.4沉淀的转化 § 4.5沉淀反应的应用

§4.1溶解度和溶度积 4.1.1溶度积常数 4.1.2 溶度积和溶解度的相互换算 4.1.3 溶度积规则 返回

§ 4.1 溶解度和溶度积 4.1.3 溶度积规则 4.1.2 溶度积和溶解度的相互换算 4.1.1 溶度积常数

溶解度 在一定温度下，达到溶解平衡时， 定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解 度.符号S表示。 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g水所含溶质质量来表示，即以： g/100g水表示

在一定温度下，达到溶解平衡时，一 定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解 度. 符号 S 表示。 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以： g /100g水表示。 溶解度

4.1.1溶度积常数 在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程

在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。 4.1.1 溶度积常数

BaSO(s) 溶解】 沉淀 a2(aq)+SO(aq) K(BaSO)=[c(Ba2)/cellc(SO )/ce] 可简写为：K(BaSO4)={c(Ba2)}{c(SO4) K8-〉 溶度积常数，简称溶度积。 一般沉淀反应： A B (s)-nAm*(ag)+mB"(ag) K(AB)=A)"(B")

一般沉淀反应： Ksp — 溶度积常数，简称溶度积。 A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + - + m n n m (AnBm) { (A )} { (B )} + - Ksp = c c (BaSO ) { (Ba )}{ (SO )} 2 4 2 4 + - 可简写为： Ksp = c c (BaSO ) [ (Ba )/ ][ (SO )/ ] 2 4 2 4 + - Ksp = c c c c 溶解 BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) 2 4 2 4 + - + 沉淀

4.1.2溶度积和溶解度的相互换算 溶度积和溶解度的相互换算 A Bm(s)-nAm*(aq)+mB-(aq) 平衡浓度/mol·L nS mS K9=(nS)”(mS)mAB型S=VK8

4.1.2溶度积和溶解度的相互换算 1 平衡浓度/mol L -  nS mS 溶度积和溶解度的相互换算 m+ n￾A Bm (s) nA (aq) + mB (aq) n n m Ksp = (nS) (mS) AB型 S = Ksp

例298k时，AgCI的溶解度为1.79×10-3gL1, 求同温度下AgCI的溶度积。 解：己知M(AgC1)=143.4 5=1.79X103 molL=1.25X10mol.L 143.4 AgCI(s)=Ag"(aq)+Cl (aq) 平衡浓度mol·L) S K8(AgCI)={c(Ag)}{c(CI)}=S2=1.56X1010

例 298k时，AgCl的溶解度为1.79×10-3 g·L-1 ， 求同温度下AgCl的溶度积。 /(mol L ) -1 平衡浓度  S S 解：已知Mr (AgCl) =143.4 1 5 1 mol 4 3 mol L 1.25 10 L 143. 1.79 10 - - - - S = ×  = ×  AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) + - + 2 10 (AgCl) { (Ag )}{ (Cl )} 1.56 10 + - - Ksp = c c = S = ×

例：298K,已知K8(Ag2CrO4)=1.1×10-12, 求同温下S(Ag2CrO4)/gL1。 解： AgzCrO(s)=2Ag*(aq)+CrO(aq) 平衡浓度(mol·L) 2x X Ke(Ag2CrO)=(c(Ag*))2(c(Cro ) 1.1X102=4x3,x=6.5X105 M(Ag2Cr04)=331.7 S=6.5×105×331.7gL=2.2×102gL 思考题：求Ca3(PO4)2的S与K8间的关系

/(mol L ) 2 1 x x - 平衡浓度  Mr (Ag 2CrO4 ) = 331.7 5 1 2 1 6.5 10 331.7g L 2.2 10 g L - - - - S = × ×  = ×  12 3 5 1.1 10 4 , 6.5 10 - × - × = x x = 例：298K，已知 (Ag2CrO4)=1.1×10-12 ， 求同温下S(Ag2CrO4)/g·L-1 。 Ksp Ag CrO (s) 2Ag (aq) CrO (aq) 2 4 4 + 2- + 2 4 2 2 4 (Ag CrO ) { (Ag )} { (CrO )} + - K = c c sp 解： 思考题：求 Ca 3 (PO 4 ) 2的S与Ksp 间的关系

S 108

5 108 S = Ks p

分子式 溶度积 溶解度/mol?L-1 AgCl 1.8?10-10 1.3?105 AgBr 5.0?1013 7.1?10-7 AgI 8.3?10-17 9.1?10-10 Ag2CrO4 1.1?1012 6.5?105 *相同类型的难溶电解质，其K8大的S也大。 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比 较其溶解度的相对大小。 K(AgCI)>K(Ag2CrO) S(AgCl)<S(Ag2CrO)

(AgCl) (Ag CrO ) S S 2 4 sp Ksp