《无机化学》课程PPT教学课件（E）第5章 缓冲溶液 Buffer solution（药学无机化学）

缓 第5章 缓冲溶液 冲 溶 Buffer solution) 液

缓 冲 溶 液 第5章 缓冲溶液 （Buffer solution）

第5章 缓冲溶液 缓 5.1缓冲溶液的基本概念 冲 5.2缓冲作用原理 溶 5.3缓冲溶液的pH值 液 5.4缓冲容量和缓冲范围 5.5缓冲溶液的配制

缓 冲 溶 液 5.1 缓冲溶液的基本概念 5.2 缓冲作用原理 5.3 缓冲溶液的pH值 5.4 缓冲容量和缓冲范围 5.5 缓冲溶液的配制 第5章 缓冲溶液

5.1缓冲溶液的基本概念 缓 实验： 冲 加0.1mol/L 加0.1mol/L NaOH HC1 1 L 溶 液 HAc+NaAc HAc+NaAc 1d酚酞 1d甲基橙

缓 冲 溶 液 5.1 缓冲溶液的基本概念 实验：

实验结果 缓 加甲基橙+HCI→ 红色 (滴) 冲 NaCl pH变化明显 加酚酞+NaOH 红色 (滴) 溶 加甲基橙+HCI 红色 液HAc-NaAc 3.1-4.4 (若干) 加酚酞+NaOH 无色 明显 8.1-9.6 (若干)

缓冲溶液 NaCl 加甲基橙 +HCl ( 滴 ) 加酚酞 +NaOH ( 滴 ) 红色 红色 pH变化明显 HAc -NaAc 加甲基橙 + HCl 3.1 -4.4 (若干 ) 加酚酞 + NaOH 8.1 -9.6 (若干 ) 红色 无色 pH 变 化不 明显 实验结果

缓冲溶液： 缓 是一种能抵抗少量强酸、强碱和水 的稀释而保持体系的pH值基本不变的 冲溶液 溶 缓冲作用 液 缓冲溶液具有的抗酸抗碱而保持 体系的pH值作用

缓 冲 溶 液 缓冲溶液: 是一种能抵抗少量强酸、强碱和水 的稀释而保持体系的pH值 基本不变的 溶液 缓冲作用 缓冲溶液具有的抗酸抗碱而保持 体系的pH值作用

5.2缓冲作用原理 缓 缓冲溶液的组成及原理 组成： 冲 (1)弱酸及其盐：HAc一NaAc (2)弱碱及其盐：NH3一NH4CI 溶 (3)多元酸酸式盐及其次一级盐 液 NaHCO3-H2CO3 NazCO3-NaHCO NaH2PO-Na2HPO 缓冲溶液由共轭酸及其共轭碱组成

缓 冲 溶 液 缓冲溶液的组成及原理 NaHCO3 — H2CO3 , Na2CO3 — NaHCO3 NaH2PO4 — Na2HPO4 ⑶ 多元酸酸式盐及其次一级盐 缓冲溶液由共轭酸及其共轭碱组成 ⑴ 弱酸及其盐： HAc－NaAc ⑵ 弱碱及其盐：NH3 － NH4Cl 组成： 5.2 缓冲作用原理

缓冲机制（原理） 缓 (大 可见，缓冲作用是在有足量 冲 的抗酸成分和抗碱成分共存的缓 冲体系中，通过共轭酸碱对之间 溶 的质子转移平衡移动来实现抵抗 外加少量的酸碱，使溶液的pH基 成分 液 本不变或溶液的氢离子浓度没有 明显变化。 成分 、y火IH田 H++OH H2O

缓 冲 溶 液 (原理) HAc H+ + Ac￾NaAc = Na+ + Ac- 缓冲机制 (大量) (大量) （1）当加入 HCl (少量) H+ (2)加入NaOH（少量） OH￾H+ + Ac- HAc H+ +OH - H2O HAc －抗碱成分 （酸储备） NaAc－抗酸成分 （碱储备） 可见，缓冲作用是在有足量 的抗酸成分和抗碱成分共存的缓 冲体系中，通过共轭酸碱对之间 的质子转移平衡移动来实现抵抗 外加少量的酸碱，使溶液的pH基 本不变或溶液的氢离子浓度没有 明显变化

缓 在20ml、0.1mol/LHAc溶液 中，加入10ml、0.1mol/L NaOH, 冲 这个溶液是否缓冲溶液？ 溶 液

缓 冲 溶 液 在20ml、0.1mol/L HAc溶液 中，加入10ml、0.1mol/L NaOH， 这个溶液是否缓冲溶液？

5.3缓冲溶液的pH值 缓 HAc-NaAc缓冲溶液为例 冲 HAc(aq)+H2O H3O++Ac 溶 [HO*][Ac [HAc] 液 [H,]K.[HAc] [Ac

缓 冲 溶 液 HAc(aq) + H2O H3O+ + Ac- 5.3 缓冲溶液的pH值 HAc-NaAc缓冲溶液为例 3 a [H O ] [Ac ] [HAc] K + −  = 3 a [HAc] [H O ] [Ac ] K + − = 

缓 pH=pK,+lg [Ac] THAc] 溶 液

缓冲溶液 - a [Ac ] pH p lg [HAc] = + K