复旦大学:《无机化学与化学分析》课程教学资源(PPT实验讲稿)10 硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁和硫酸亚铁被的制备
硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的制备

实验总体流程 1制备FeS0,·7H,0 2制备FeS0,NH4),S0·6H0 3制备KFe(C,0)sJ·3H0
实验总体流程

方法提要 (一) 1.FeS04·7H,0的制备 主反应: Fe+H2SO4=FeS04·7H2O 副反应: (1)硫酸亚铁有三种水合物:在溶液中可以相互转变 FeSO4·7H20O 56.6℃ FeSO4·4H2o 65c, FeSO4·H2O (2)FSO4在弱酸性溶液中能被空气氧化,生成黄色的三价铁的 碱式盐: 4 FeSO+2+H2O=4 Fe(OH)SO4
1.FeSO4· 7H2O的制备 主反应: Fe + H2SO4 = FeSO4 · 7H2O 副反应: (1)硫酸亚铁有三种水合物:在溶液中可以相互转变 方法提要(一) (2)FeSO4在弱酸性溶液中能被空气氧化,生成黄色的三价铁的 碱式盐: 4 FeSO4 + O2 + H2O = 4 Fe(OH)SO4

方法提要 (二) 2.FeS04'(NH4)2S046H20的制备 主反应: FeSO+(NH4)2SO4=FeSO4(NH)2SO4 等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合,溶液经浓缩后冷至室温即可 得到溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐FSO4NH4)2SO4·6H,O晶体
2.FeSO4·(NH4 )2SO4· 6H2O的制备 主反应: FeSO4 + (NH4 )2SO4 = FeSO4 ·(NH4 )2SO4 等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合,溶液经浓缩后冷至室温即可 得到溶解度较小的硫酸亚铁铵复盐FeSO4·(NH4 )2SO4 · 6H2O晶体。 方法提要(二)

简单步骤(一) 1.FeS04·7H0的制备 (1)8g铁屑于250ml锥形瓶中,加10%Na2C03溶液40ml,小火加热 10min,以除去铁屑表面的油污。 (2)加入3mol/LH,S04溶液60ml,水浴加热控制温度勿超过90℃。 (3)反应结束后,趁热减压过滤(二层滤纸),弃去黑色泥状物,得到 绿色的硫酸亚铁溶液。 (4)将溶液转移至蒸发皿中,于水浴上蒸发浓缩,温度保持在70℃以下。 当开始有晶体出现时,停止蒸发,冷却,FS04·7HO晶体。 (5)减压过滤,润洗,抽气干燥,称量,计算产率
1.FeSO4· 7H2O的制备 (1) 8g铁屑于250ml锥形瓶中,加10% Na2CO3 溶液40 ml,小火加热 10min,以除去铁屑表面的油污。 (2)加入3mol/L H2SO4溶液60 ml,水浴加热控制温度勿超过90℃。 (3)反应结束后,趁热减压过滤(二层滤纸),弃去黑色泥状物,得到 绿色的硫酸亚铁溶液。 (4)将溶液转移至蒸发皿中,于水浴上蒸发浓缩,温度保持在70℃以下。 当开始有晶体出现时,停止蒸发,冷却,FeSO4· 7H2O晶体。 (5)减压过滤,润洗,抽气干燥,称量,计算产率。 简单步骤(一)

简单步骤(二) 2.FeS04NH4)2S046H2O的制备 (6)称取FS04·7H,0产品20g,加入配制70℃饱和溶液所需 0.2mol/LH2SO4的量; (7)另取等摩尔的NH4)2S04,加水配成70℃的饱和溶液(附注3), 加至FeSO4溶液中,小火加热,使完全溶解。 (8)冷却后即得到硫酸亚铁铵晶体。减压过滤,用少量水及95%乙 醇各润洗一次,抽气干燥,称量,计算产率
2.FeSO4·(NH4 )2SO4· 6H2O的制备 (6)称取FeSO4· 7H2O 产品20g,加入配制70℃饱和溶液所需 0.2mol/L H2SO4的量; (7)另取等摩尔的(NH4 )2SO4,加水配成70℃的饱和溶液(附注3), 加至FeSO4溶液中,小火加热,使完全溶解。 (8)冷却后即得到硫酸亚铁铵晶体。减压过滤,用少量水及95%乙 醇各润洗一次,抽气干燥,称量,计算产率。 简单步骤(二)

思考题 1.浓缩硫酸亚铁溶液时,为何不能将溶液煮沸? 2.如果硫酸亚铁溶液已有部分被氧化,则应如何处理才能制得纯的硫酸亚铁? 3.如何配制20克FSO4·7HO的70℃时的饱和溶液?请写出计算过程
1.浓缩硫酸亚铁溶液时,为何不能将溶液煮沸? 2.如果硫酸亚铁溶液已有部分被氧化,则应如何处理才能制得纯的硫酸亚铁? 3.如何配制20克FeSO4 · 7H2O的70℃时的饱和溶液?请写出计算过程。 思 考 题
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