复旦大学：《普通化学》课程教学资源（实验课件）普通化学实验 General Chemistry Experiments

普通化学实验 一、普通化学实验的学习目的 二、普通化学实验的要求 三、普通化学实验的学习方法 四、普通化学实验成绩的评定 五、实验安全注意事项 六、消防知识

普通化学实验 一、普通化学实验的学习目的 二、普通化学实验的要求 三、普通化学实验的学习方法 四、普通化学实验成绩的评定 五、实验安全注意事项 六、消防知识

一、普通化学实验的目的 ·了解化学，学习化学知识和实验技能 ·训练科学思维和方法 ·培养科学精神和职业道德

一、普通化学实验的目的 • 了解化学，学习化学知识和实验技能 • 训练科学思维和方法 • 培养科学精神和职业道德

二、普通化学实验的要求 1. 学习普通化学实验的基本实验技术和一些常 见实验仪器的使用方法，进行规范操作。 2. 初步了解一些无机物和有机物的基本性质及 其分离、提纯和制备方法。 3. 学习细致观察和记录实验现象、提出问题、 分析问题，以及通过查阅文献资料、总结推 论，来判别自己对事物的论断是否正确，培 养一丝不苟的科学态度

二、普通化学实验的要求 1. 学习普通化学实验的基本实验技术和一些常 见实验仪器的使用方法，进行规范操作。 2. 初步了解一些无机物和有机物的基本性质及 其分离、提纯和制备方法。 3. 学习细致观察和记录实验现象、提出问题、 分析问题，以及通过查阅文献资料、总结推 论，来判别自己对事物的论断是否正确，培 养一丝不苟的科学态度

4. 建立“量”的概念，学习实验数据的处理和实 验结果的正确表达。 5. 学习运用基本理论知识来指导化学实验，以及 通过具体实验来验证一些抽象的物理常数。 6. 提高科学思维能力和文字表达能力，养成良 好的科研工作习惯。 7.努力培养工作中有条不紊、爱护公物、实事 求是等良好的实验习惯，以及勤奋努力、谦 虚好学、乐于协作、大胆质疑、勇于创新等 优秀的思想品德和科学作风

4. 建立“量”的概念，学习实验数据的处理和实 验结果的正确表达。 5. 学习运用基本理论知识来指导化学实验,以及 通过具体实验来验证一些抽象的物理常数。 6. 提高科学思维能力和文字表达能力，养成良 好的科研工作习惯。 7. 努力培养工作中有条不紊、爱护公物、实事 求是等良好的实验习惯，以及勤奋努力、谦 虚好学、乐于协作、大胆质疑、勇于创新等 优秀的思想品德和科学作风

三、如何做好普通化学实验？ A.预习 B.讲解与讨论 C.实验过程 D.总结—实验报告

三、如何做好普通化学实验 ? A. 预习 B. 讲解与讨论 C. 实验过程 D. 总结——实验报告

三、如何做好普通化学实验？ A.实验前认真预习 预习是做好实验的前提和保证，要 获得良好的实验效果，必须认真预习

三、如何做好普通化学实验 ? A. 实验前认真预习 预习是做好实验的前提和保证，要 获得良好的实验效果，必须认真预习

例。利用废铝罐制备明矾 将铝罐裁剪成铝片后用砂纸除去表面的颜料和塑 胶内膜，再将铝片剪成小片。 称取1g铝片于250ml烧杯中，加入60ml 1mol/L的KOH溶液，小火加热至铝片完全溶解为 止，略冷却，滤去不溶物。将6mo/L的H,SO,溶液 25ml在搅拌下缓慢加入上述溶液中，得到清液（若 有白色沉淀物，可适当地加热或加入硫酸溶解)。 将上述溶液置于冰水浴中冷却，使明矾结晶析 出，减压过滤。产品用少量蒸馏水洗涤数次，最后 用乙醇洗涤，干燥称重，计算产率

将铝罐裁剪成铝片后用砂纸除去表面的颜料和塑 胶内膜，再将铝片剪成小片。 称 取 1g 铝片于 250 ml 烧杯中，加入 60 ml 1mol/L 的KOH溶液，小火加热至铝片完全溶解为 止，略冷却，滤去不溶物。将6mol/L 的 H 2SO 4溶液 25 ml在搅拌下缓慢加入上述溶液中，得到清液（若 有白色沉淀物，可适当地加热或加入硫酸溶解）。 将上述溶液置于冰水浴中冷却，使明矾结晶析 出，减压过滤。产品用少量蒸馏水洗涤数次，最后 用乙醇洗涤，干燥称重，计算产率。 例. 利用废铝罐制备明矾

1. 仔细阅读实验讲义，了解实验原理，必要时 还应查阅有关教科书及参考资料。 多问为什么？ ① 2AI+2KOH+6H,O->2Al(OH)+2K++H,T ②AI(OD4+H+→A(OHD3↓+H,O Al(OH)3 +3 H+>Al3++3H,O ③ K++A3++2S02+12H20→KAl(S04)212H20 2A1+3HS04→2A3++3S02+3L21 原因：溶解效率，分离效果

1. 仔细阅读实验讲义，了解实验原理，必要时 还应查阅有关教科书及参考资料。 多问为什么? ① 2Al + 2KOH + 6H2O ⎯→ 2Al(OH)4- + 2K+ + H2↑ ② Al(OH)4- + H+ ⎯⎯→ Al(OH)3 ↓ + H2O Al(OH)3 + 3 H+ ⎯⎯→ Al3+ + 3H2O ③ K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O⎯→ KAl(SO4)2·12H2O 2Al + 3H2SO4 ⎯⎯→ 2Al3+ + 3SO42- + 3H2↑ 原因: 溶解效率，分离效果

2. 熟悉实验内容，实验中的反应计量关系 及数据处理方法等 铝(1g): 0.037mol K0H(1mol/L,60ml):0.06mol(过量，加快反应速度) H2S04(6mol/L,25ml):0.15mol(过量，确保溶液为酸性) 反应时，KOH和H,SO,能否多（少）加？ 结论：()A—计量准确； (2)KOH、H2SO4都是过量的；

2. 熟悉实验内容, 实验中的反应计量关系 及数据处理方法等 铝 (1g)： 0.037 mol KOH (1mol/L, 60 ml): 0.06 mol (过量, 加快反应速度) H2SO4 (6mol/L, 25 ml): 0.15 mol (过量, 确保溶液为酸性) 反应时, KOH和H2SO4能否多(少)加? 结论: (1) Al ——计量准确; (2) KOH、H2SO4都是过量的;

3. 了解产物分离提纯方法及其实验条件 选定依据 ① 体系存在哪些化合物？各有多少量？ A2(S04)3理论值： 6.3g(0.0185mol) KSO,理论值： 5.2g(0.03mol) 可生成KAI(SO4)2的量 9.5g(0.037mol) KAI(S04)212H20理论产量： 17.5g 过量KS04的量： 2.0g

3. 了解产物分离提纯方法及其实验条件 选定依据 Al2(SO4)3理论值: 6.3 g (0.0185 mol) K2SO4理论值: 5.2 g (0.03 mol) 可生成KAl(SO4)2的量 9.5 g (0.037 mol) KAl(SO4)2⋅12H2O理论产量: 17.5 g 过量K2SO4的量: 2.0 g ① 体系存在哪些化合物? 各有多少量?