复旦大学：《无机化学与化学分析》课程教学资源（PPT实验讲稿）03 盐酸溶液中氯化氢含量的测定

盐酸溶液中化氢含量的汉测定

盐酸溶液中氯化氢含量的测定

实验方法及流程 3 基准物质（硼砂） 盐酸浓度 NaOH浓度 未知盐酸浓度 内容1.酸碱溶液 内容2.HC1溶液 浓度的比较 内容3.未知盐酸 浓度的标定 (1)以甲基红为 试液中HC1含量的 硼砂为基准物 指 测定 (2)以酚酞为指 质 取未知盐酸试液， 示剂(3)以甲基 甲基红为指示剂 以甲基红为指示 橙为指示剂 标定HC1溶液浓度， 剂， 得出Vc1/YaoH 得出Cc1,并计算 计算容量瓶中未 值 CNaoH 知试液的含量

实验方法及流程 内容1．酸碱溶液 浓度的比较 （1）以甲基红为 指 （2）以酚酞为指 示剂（3）以甲基 橙为指示剂 得出VHCl / VNaOH 值 内容2．HCl溶液 浓度的标定 硼砂为基准物 质 甲基红为指示剂 标定HCl溶液浓度， 得出CHCl，并计算 CNaOH 内容3．未知盐酸 试液中HCl含量的 测定 取未知盐酸试液， 以甲基红为指示 剂， 计算容量瓶中未 知试液的HCl含量 基准物质（硼砂） 盐酸浓度 NaOH浓度 未知盐酸浓度 2 1 3

实验步骤（一） 一酸碱溶液浓度的比校 (1)以甲基红为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2 滴，以HCI溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 (2)以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCI溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH 溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。 (3)以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴， 以HC溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。 以上滴定结果以VHC/VNaOH表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较 使用不同指示剂时的VHc/VNaOH值

（1）以甲基红为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2 滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 （2）以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH 溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。 （3）以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴， 以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。 以上滴定结果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较 使用不同指示剂时的VHCl / VNaOH 值。 实验步骤（一） ——酸碱溶液浓度的比较

实验步骤（一） 一酸碱溶液浓度的比校 (1)以甲基红为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2 滴，以HCI溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 (2)以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCI溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH 溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。 (3)以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约2. 必瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴， 以HCI溶液滴定至黄色刚变橙严 以上滴定结果以VHcI/VNaOH 北较 使用不同指示剂时的VHC1/V

（1）以甲基红为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于250ml锥形瓶中，加入甲基红指示剂1~2 滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。重复三次。 （2）以酚酞为指示剂 自酸式滴定管放出HCl溶液约25ml于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，以NaOH 溶液滴定至出现浅红色且30s内不褪为终点。重复三次。 （3）以甲基橙为指示剂 自碱式滴定管放出NaOH溶液约25ml于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴， 以HCl溶液滴定至黄色刚变橙即为终点。重复三次。 以上滴定结果以VHCl / VNaOH 表示之，计算各组平均值及相对平均偏差，比较 使用不同指示剂时的VHCl / VNaOH 值。 实验步骤（一） ——酸碱溶液浓度的比较

实验步骤（二） 一HC溶液浓度的标定 称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中， 加50ml水溶解， 加入甲基红指示剂1~2滴，以HC溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。 计算HCI溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCL/NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度

称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中， 加50ml水溶解， 加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。 计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。 实验步骤（二） ——HCl溶液浓度的标定

实验步骤（二） 一HC溶液浓度的标定 称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中， 加50ml水溶解， 加入甲基红指示剂1~2滴，以HC溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。 计算HCI溶液的浓度及相对平均偏差，再坦 基红为指示剂时的VHCl/NaOH 值，计算NaO

称取硼砂0.50-0.60g三份于250ml锥形瓶中， 加50ml水溶解， 加入甲基红指示剂1~2滴，以HCl溶液滴定至黄色变为橙红色即为终点。 计算HCl溶液的浓度及相对平均偏差，再根据以甲基红为指示剂时的VHCl / NaOH 值，计算NaOH溶液的浓度。 实验步骤（二） ——HCl溶液浓度的标定

实验步骤（三） 一朱知盐酸试液中HC含量的测定 取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 以25ml移液管移取试液三份于锥形瓶中， 加入甲基红指示剂1-2滴， 以NaOH标准溶液滴定至红色刚变成黄色（微带橙）即为终点。 计算容量瓶中试液的HC1含量（以g/250ml表示）及相对平均偏差

取适量的未知盐酸试液于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。 以25ml移液管移取试液三份于锥形瓶中， 加入甲基红指示剂1-2滴， 以NaOH标准溶液滴定至红色刚变成黄色（微带橙）即为终点。 计算容量瓶中试液的HCl含量（以g / 250ml 表示）及相对平均偏差。 实验步骤（三） ——未知盐酸试液中HCl含量的测定

思考题 1.HCl、NaOH标准溶液为什么不直接配制？（基准物质概念） 2.分别用甲基红、甲基橙、酚酞三个指示剂进行酸碱比较时，为什么酸碱体积 比VHCI/NaOH不相等？哪个最小？ 3.以硼砂为基准物质标定HC溶液时，为什么要选择甲基红作指示剂？ 4.写出实验过程中所有的计算公式

1．HCl、NaOH标准溶液为什么不直接配制？（基准物质概念） 2．分别用甲基红、甲基橙、酚酞三个指示剂进行酸碱比较时，为什么酸碱体积 比VHCl / VNaOH不相等？哪个最小？ 3．以硼砂为基准物质标定HCl溶液时，为什么要选择甲基红作指示剂？ 4．写出实验过程中所有的计算公式。 思 考 题