大连理工大学：《无机化学》课程PPT教案课件（第四版）第一章 气体（主讲：于永鲜）

第 气体 §1.1理想气体收态方程式 §12气体混合物 §1.3气体分子通动论 §14真实气体 返回

§1.1 理想气体状态方程式 第一章 气 体 §1.4 真实气体 *§1.3 气体分子运动论 §1.2 气体混合物

§11理熄气体收态方程式 -1.1.1理想气体状态方程式 1.1.2理想气体状态方程式的应用 3回

1.1.1 理想气体状态方程式 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 §1.1 理想气体状态方程式

111理想气体状态方程式 气体的最基本特征: 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程式的气体 称为理想气体 机邵学电國图 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥, 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略

气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。 人们将符合理想气体状态方程式的气体， 称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥， 分子本身的体积相对于气体所占有体积完全 可以忽略。 1.1.1 理想气体状态方程式

理想气体状态方程式: pV=nRT R-摩尔气体常量 在STP下,p=101.325kPa,7=273.15K n=1.0mo时,Vn=22.414L=22414×103m 创川R=P_101325Pa×22414×103m 1.0mol×273.15K 8.314Jmo11.K 包R8314 kPa..K-I mo

pV = nRT R---- 摩尔气体常量 在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm =22.414L=22.414×10-3m3 nT pV R = R=8.314 kPaLK-1 mol-1 理想气体状态方程式： 1 1 8.314J mol K − − =   1.0mol 273.15K 101325Pa 22.414 10 m 3 3    = −

112理想气体状态方程式的应用 1.计算力,V,T,n四个物理量之一。 pV=nRT 用于温度不太低,压力不太高的真实气体 2.气体摩尔质量的计算 pv=nRT 机邵学电國图 rT M=mRT M=Mg. mol

1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。 2.气体摩尔质量的计算 M m n = M = Mr gmol-1 1.1.2 理想气体状态方程式的应用 pV mRT M = RT M m pV = pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 pV = nRT

3气体密度的计算 M、mRD m/y D M ORT 机邵学电國图 pM P RT

 = RT pM pV mRT M =  = m / V p RT M  = 3.气体密度的计算

§12气体混合物 1.2.1分压定律 1.2.2分压定律的应用 123分体积定律 3回

1.2.1 分压定律 §1.2 气体混合物 *1.2.3 分体积定律 1.2.2 分压定律的应用

121分压定律 组分气体: 理想气体混合物中每一种气体叫做组 分气体 分压 组分气体B在相同温度下占有与混合 气体相同体积时所产生的压力,叫做组分 副气体B的分压。 BRT pB

组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组 分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合 气体相同体积时所产生的压力，叫做组分 气体B的分压。 V n RT p B B = 1.2.1 分压定律

分压定律 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和 p=p1+p2+ 或p B n, rT n rT 机邵学电國图 n1RT”n2RT RT p= 1+n2+ n=n1+n2+ nRT

分压定律： 混合气体的总压等于混合气体中各组分 气体分压之和。 p = p1 + p2+  或 p =  pB V p = nRT = , = , 2 2 1 1 V n RT p V n RT p ( ) V RT n n V n RT V n RT p = 1 + 2 += 1 + 2 + n =n1+ n2+

分压的求解: nerT B B nB =xB 机邵学电國图 pB B nP=XBP xB—B的摩尔分数

分压的求解： x B ⎯ B的摩尔分数 V n RT p B B = B B B x n n p p = = V nRT p = p x p n n p B B B = =