大连理工大学：《无机化学》课程PPT教案课件（第四版）第六章 沉淀-溶解平衡

第六章沉淀溶解平衡 §6.1溶解度和信度积 §62沉淀的监成与溶解 §63两种沅淀之间的单衡 返回

第六章 沉淀—溶解平衡 § 6.3 两种沉淀之间的平衡 § 6.2 沉淀的生成与溶解 § 6.1 溶解度和溶度积

§61溶解度和溶度积 6.1.1溶解度 -6.1.2溶度积 -6.1.3溶解度和溶度积的关系 3回

§ 6.1 溶解度和溶度积 6.1.3 溶解度和溶度积的关系 6.1.2 溶度积 6.1.1 溶解度

611溶解度 在一定温度下,达到溶解平衡时, 定量的溶剂中含有溶质的质量,叫做溶解 度通常以符号S表示。 对水溶液来说,通常以饱和溶液中每 100g水所含溶质质量来表示,即以: g100g水表示

在一定温度下，达到溶解平衡时，一 定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解 度通常以符号 S 表示。 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以： g /100g水表示。 6.1.1 溶解度

6.2溶度积 在一定温度下,将难溶电解质晶体放 入水中时,就发生溶解和沉淀两个过程。 机邵学电國图

在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。 6.1.2 溶度积

在一定条件下,当溶解和沉淀速率相等 时,便建立了一种动态的多相离子平衡,可 表示如下 溶解 Baso4(s) Ba(aq+so4(aq) 沉淀 KsD Baso4)-[(Ba )C[(so4)/ce] 可简写为:K(BaSO)={e(Ba2)}{e(SO) ‖K一溶度积常数,简称溶度积 一般沉淀反应: s AnBm(s)=nam(aq)+mB(aq) K(ABn)={(A){(B")严

在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等 时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可 表示如下： 一般沉淀反应： Ksp — 溶度积常数，简称溶度积。 A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + - + m n n m (AnBm) { (A )} { (B )} + - Ksp = c c (BaSO ) { (Ba )}{ (SO )} 2 4 2 4 + - 可简写为： Ksp = c c (BaSO ) [ (Ba )/ ][ (SO )/ ] 2 4 2 4 + - Ksp = c c c c 溶解 BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) 2 4 2 4 + - + 沉淀

61.3溶解度和溶度积的关系 溶度积和溶解度的相互换算 在有关溶度积的计算中,离子浓度必须 是物质的量浓度,其单位为mol·L-1,而溶 解度的单位往往是g/100g水。因此,计算时 有时要先将难溶电解质的溶解度S的单位换 制算为mo-e 学电國 AnBm(s)na(aq+mB(aq) 平衡浓度/mol mS K甲=(nS)”(mS)AB型S=k

6.1.3 溶解度和溶度积的关系 1 平衡浓度/mol L -  nS mS 溶度积和溶解度的相互换算 在有关溶度积的计算中，离子浓度必须 是物质的量浓度，其单位为mol·L－1，而溶 解度的单位往往是g /100g水。因此，计算时 有时要先将难溶电解质的溶解度S 的单位换 算为mol·L－1 。 m+ n￾A Bm (s) nA (aq)+ mB (aq) n n m Ksp = (nS) (mS) AB型 S = Ksp

例:25,AgC的溶解度为1.92×103gLl, 求同温度下AgCl的溶度积。 解:已知M(AgC)=143.3 1.92×10 S molL1=1.34×10-3mol·L 143.3 AgCl(s)=Ag(aq)+Cl(ag) 机邵学电國图 平衡浓度(mol·L) K(AgC)={c(Ag)}{(C)}=S2=1.80×100

例 ：25oC，AgCl的溶解度为1.92×10-3 g·L-1 ， 求同温度下AgCl的溶度积。 /(mol L ) -1 平衡浓度  S S 解：已知Mr (AgCl) =143.3 1 3 1 3 mol L 1.34 10 mol L 143.3 1.92 10 - - - - S = ×  = ×  AgCl(s) Ag (aq) Cl (aq) + - + 2 10 (AgCl) { (Ag )}{ (Cl )} 1.80 10 + - - Ksp = c c = S = ×

例:25C,已知K6(Ag2CrO4)=1.1×1012,求 同温下S(Ag2CO4)/gL 解: Ag2 cro4 (s)=2Ag(aq)+ Cro4 (aq) 平衡浓度(molL) X X Ke (Ag) CrO4)=c(Ag) c(crO4) 机邵学电國图 1×1042=4x3x=65×10-5 M(Ag2CrO4)=331.7 电S=6.5×105×331.7gL g 2.2×10-2g·L

/(mol L ) 2 1 x x - 平衡浓度  Mr (Ag 2CrO4 ) = 331.7 5 1 2 1 6.5 10 331.7g L 2.2 10 g L - - - - S = × ×  = ×  12 3 5 1.1 10 4 , 6.5 10 - × - × = x x = 例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.1×10-12 ，求 同温下S(Ag2CrO4)/g·L-1 。 Ksp Ag CrO (s) 2Ag (aq) CrO (aq) 2 4 4 + 2- + 2 4 2 2 4 (Ag CrO ) { (Ag )} { (CrO )} + - K = c c sp 解：

思考题:求Ca3(PO42的S与K间的关系 Sp 机邵学电國图 S 108

思考题：求 Ca 3 (PO 4 ) 2的S与 Ksp 间的关系 5 108 S = Ksp

分子式溶度积溶解度/mol?L1 AgCl1.8:1010 1.3?10-5 AgBr50?1013 7.1?10 Agl 83210-17 91210-10 AgCO411012 6.5?10 咔相同类型的难溶电解质,其K大的S也大 机学电 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积 比较其溶解度的相对大小 KsD (AgCI)> Ks (Ag2 CrO4) S(AgCI)<S(Ag, CrO4)

(AgCl) (Ag CrO ) S S 2 4 sp Ksp