大连理工大学：《无机化学》课程PPT教案课件（第四版）第九章 分子结构

第九章分子结构 §9.1价键理论 §92价层电子对互斥理论 §93分子轨道理论 §94键参数 返回

第九章 分子结构 §9.1 价键理论 §9.4 键参数 §9.3 分子轨道理论 §9.2 价层电子对互斥理论

§91价健理论 -9.1.1共价键的本质与特点 9.1.2共价键的键型 9.1.3杂化轨道 3回

9.1.1 共价键的本质与特点 §9.1 价键理论 9.1.3 杂化轨道 9.1.2 共价键的键型

911共价键的本质与特点 化学键: 分子或晶体中相邻原子(或离子)之间 强烈的吸引作用。 化学键理论: 离子键理论 价键理论 化学电孕國 共价键理论 分子轨道理论 金属键理论

离子键理论    分子轨道理论 价键理论 9.1.1 共价键的本质与特点 化学键： 分子或晶体中相邻原子(或离子)之间 强烈的吸引作用。 化学键理论： 金属键理论 共价键理论

1.量子力学处理H2分子的结果 两个氢原子电 子自旋方式相反, 靠近、重叠,核间 百.又 ↑H2排斥态 形成一个电子概率 密度较大的区域。 ↑H2基态 系统能量降低,形 副‖成氢分子 R 化学电孕國 核间距R为74pm 共价键的本质——原子轨道重叠,核间 电子概率密度大吸引原子核而成健

1.量子力学处理H2分子的结果 两个氢原子电 子自旋方式相反， 靠近、重叠，核间 形成一个电子概率 密度较大的区域。 系统能量降低，形 成氢分子。 核间距 R0为74 pm。 共价键的本质——原子轨道重叠，核间 电子概率密度大吸引原子核而成健

2价键理论基本要点与共价键的特点 价键理论基本要点: 未成对价电子自旋方式相反; 原子轨道最大程度地重叠。 共价键的特点: ‖·饱和性 H-C 机学电 H-o-H N≡N 方向性

2.价键理论基本要点与共价键的特点 价键理论基本要点： •未成对价电子自旋方式相反； •原子轨道最大程度地重叠。 共价键的特点： •方向性 •饱和性 H Cl H O H N N

912共价键的键型 1.键: 原子轨道沿核间 联线方向进行同号重 登(头碰头) 机邵学电國图

1.σ键： 原子轨道沿核间 联线方向进行同号重 叠(头碰头)。 9.1.2 共价键的键型

2π键: 两原子轨道垂直核间联线并相互平行 进行同号重叠(肩并肩) 机邵学电國图

2.π键： 两原子轨道垂直核间联线并相互平行 进行同号重叠(肩并肩)

3配位键 形成条件:成键原子一方有孤对电子, 另一方有空轨道。 例:NH4[BF CO F 机邵学电國图 H-N-H F-B-F C-O F 2S 2p 2S 2p

3.配位键 形成条件：成键原子一方有孤对电子， 另一方有空轨道。 + NH4   − BF4 CO 2 2 2s 2p 2 4 2s 2p H − N − H H H F − B − F F F 例：  C O 

93杂化轨道 基本要点: 成键时能级相近的价电子轨道混合杂 化,形成新的价电子轨道——杂化轨道 机邵学电國图 杂化前后轨道数目不变 杂化后轨道伸展方向,形状发生改变

基本要点： •成键时能级相近的价电子轨道混合杂 化，形成新的价电子轨道——杂化轨道。 •杂化前后轨道数目不变。 •杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 9.1.3 杂化轨道

1sp3杂化 CH4的空间构型 为正四面体 机邵学电國图 p C:2s221 2s

CH4的空间构型 为正四面体 2p C：2s22p2 2s 1.sp3杂化