大连理工大学：《无机化学》课程PPT教案课件（第四版）第二章 热化学

第二章热化学 §2.1热力学术语和基本撬念 §22热力学第一定律

第二章 热化学 §2.1 热力学术语和基本概念 §2.2 热力学第一定律

§2.1热力学术语和基本 -2,1.1系统和环境 21.2状态和状态函数 213过程 2.1.4相 -215化学反应计量式和反应进度 3回

§2.1 热力学术语和基本概念 2.1.1 系统和环境 2.1.5 化学反应计量式和反应进度 2.1.4 相 2.1.3 过程 2.1.2 状态和状态函数

211系统和环境 系统:被研究对象。 环境:系统外与其密切相关的部分 敞开系统:与环境有物质交换也有能量交换 封闭系统:与环境无物质交换有能量交换 鑾隔离系统:与环境无物质、能量交换。 机学电

2.1.1 系统和环境 系统：被研究对象。 环境：系统外与其密切相关的部分。 敞开系统：与环境有物质交换也有能量交换。 封闭系统：与环境无物质交换有能量交换。 隔离系统：与环境无物质、能量交换

212状态和状态函数 状态:系统的宏观性质的综合表现 状态函数:描述系统性质的物理量。(p,ZT) 特点:①状态一定状态函数一定。 ②状态变化状态函数也随之而变,且 状态函数的变化值只与始态、终态 机邵学电國图 有关而与变化途径无关。 始态 (Ⅱ)

2.1.2 状态和状态函数 状态：系统的宏观性质的综合表现。 状态函数：描述系统性质的物理量。(p,V,T) 特点：①状态一定,状态函数一定。 ② 状态变化,状态函数也随之而变,且 状态函数的变化值只与始态、终态 有关,而与变化途径无关。 始态 （Ⅰ） 终态 （Ⅱ）

213过程 定温过程:始态、终态温度相等,并且过 程中始终保持这个温度。71=72 定压过程:始态、终态压力相等,并且过 程中始终保持这个压力。p1=2 定容过程:始态、终态容积相等,并且过 副程中始终保持这个容积。V=2

2.1.3 过程 定温过程：始态、终态温度相等，并且过 程中始终保持这个温度。T1 =T2 定压过程：始态、终态压力相等，并且过 程中始终保持这个压力。p1 =p2 定容过程：始态、终态容积相等，并且过 程中始终保持这个容积。V1 =V2

214相 系统中物理性质和 化学性质完全相同的且 与其他部分有明确界面 分隔开来的任何均匀部 分,叫做相。 机学电 均相系统(或单相系统) 非均相系统(或多相系统)

2.1.4 相 均相系统(或单相系统) 非均相系统(或多相系统) 系统中物理性质和 化学性质完全相同的且 与其他部分有明确界面 分隔开来的任何均匀部 分，叫做相

215化学反应计量式和反应进度 化学反应计量式: aA+bB→yY+z2Z 0 B Y-物质B的化学计量数 a-a, vB--6, vy=y, 反应进度: △BB3(与)-B3(0 单位是mol

2.1.5 化学反应计量式和反应进度 = + → + B 0 B B A B Y Z  a b y z  B —物质B的化学计量数 化学反应计量式： νA =-a， νB =-b， νY=y， νZ =-z 。 B B B B B ( ) (0)     n n − n =  = 反应进度： 单位是mol

N2(g)+3H2(g)→>2NH(g) 时ng2/mol3.010.0 0 0 t1时nB/mol207.0 2.0 51 t2时np/mol1.55.5 3.0 A∥5=△nCN)=(20-30)m0=10my △n(H2)(70-100mol l Mol 51= △n1(NH2)(2.0-0)mol =1mol NH 52=15mol

N (g) 3H (g) 2NH (g) 2 + 2 → 3  t0时 nB /mol 3.0 10.0 0 0 t1时 nB /mol 2.0 7.0 2.0 t2时 nB /mol 1.5 5.5 3.0 1   2 ( ) ( ) 1.0mol 1 (2.0 3.0)mol N N 2 1 2 1 = − − =  =   n 1.5mol  2 = ( ) ( ) 1.0mol 2 (2.0 0)mol N H N H 3 1 3 1 = − =  =   n ( ) ( ) 1.0mol 3 (7.0 10.0)mol H H 2 1 2 1 = − − =  =   n

N2(g)+3H2(g)→NH2(g) t=03.010.0 0 (mol) t=t时207.0 2.0(mol) 机邵学电國图 A(N2)_(2.0-3.0)mol =2 mol 1/2 反应进度必须对应具体的反应方程式

反应进度必须对应具体的反应方程式。 ( ) H (g) N H (g) 2 3 N g 2 1 2 + 2 → 3 ( ) ( ) 2.0mol 1/ 2 (2.0 3.0)mol 2 2 N ' N 1 = − − =  =   n t = t 1 时 2.0 7.0 2.0 (mol) t = 0 3.0 10.0 0 (mol)

§2,2热力学第一定律 2.2.1热和功 2,22热力学能 2,23热力学第一定律 2.24焓变和热化学方程式 e-225Hess定律 3回

§2.2 热力学第一定律 2.2.1 热和功 2.2.5 Hess定律 2.2.4 焓变和热化学方程式 2.2.3 热力学第一定律 2.2.2 热力学能