大连理工大学：《无机化学》课程PPT教案课件（第四版）第十二章 s区元素

第十二章s区元素 §12.1s区元素述 §122s区元素的单质 §123s区元素的化合物 §12.4锂、铍的特惟 对角线视则 返回

§12.1 s区元素概述 §12.4 锂 、铍的特殊性 对角线规则 §12.3 s区元素的化合物 §12.2 s区元素的单质 第十二章 s区元素

§121s区元素梳述 碱金属(IA):ns Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 机邵学电國图 测碱土金属(IA):n2 Be, mg, ca sr ba Ra 都是活泼金属

§12.1 s区元素概述 碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属

通性: 1.易与H直接化合成MHMH2离子 型化合物; 1.与O2形成正常氧化物、过氧化物 超氧化物; 1.易与H2O反应(除Be、Mg外), 与非金属作用形成相应的化合物。 注:它们的活泼性有差异

1. 易与H2直接化合成MH、MH2离子 型化合物； 1. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、 超氧化物； 1. 易与H2O反应(除Be、Mg外)， 与非金属作用形成相应的化合物。 注：它们的活泼性有差异 通性：

IA IIA 电金原|Li Be 离属子 能性半Na 径 电还增 a 负原大Rb Sr 性性 CS Ba 机邵学电國图 减增 强 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大

原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大

§122s区元素的单质 12,21单质的物理性质和化学性质 12,2,2s区元素的存在和单质的制备 3回

12.2.1 单质的物理性质和化学性质 §12.2 s区元素的单质 12.2.2 s区元素的存在和单质的制备

1221单质的物理性质和化学性质 1.物理性质 Li Na 机邵学电國图

12.2.1 单质的物理性质和化学性质 Li Na K 1.物理性质

rb Cs 机邵学电國图 B e 8 a S Ba

Be Mg Ca Sr Ba Rb Cs

单质的物理性质: I81 有金属光泽 密度小 98 毒硬度小 64 机学电 熔点低 29 27 N K Rb C F 导电、导热性好 s区单质的熔点变化

单质的物理性质： 有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好 s区单质的熔点变化

2化学性质 与氧、硫、氮、卤素反应, 形成相应的化合物。 单质在空气中燃烧,形成相应的氧化物: O Na2O2 KO2 Rbo2 Cso2 Beo Mgo Cao SrO Bao Nao 机邵学电國图 Lio 镁带的燃烧 KO

单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO BaO2 Li2O Na2O2 KO2 •与氧、硫、氮、卤素反应， 形成相应的化合物。 2.化学性质 镁 带 的 燃 烧

与水作用2M+2H2O→2MOH+H2(g) 机邵学电國图 Li na K C

•与水作用 Li Na K Ca 2M + 2H2O → 2MOH + H2 (g)