第二炮兵工程学院：《大学化学（工程化学基础）》课程教学资源（PPT课件讲稿）第十二讲 水溶液中的化学反应与水体保护——弱酸弱碱溶液及其应用

第二炮兵工程学院大学化学课件△ 第四章水溶液中的化学反应与水体保护 本章讨论可溶电解质在水溶液中的单相 离子平衡,再讨论可溶电解质的多相离子平 衡,同时也介绍配位平衡,最后在讨论目前 水资源概况、水污染现状和控制措施 503敦研蜜

第二炮兵工程学院 本章讨论可溶电解质在水溶液中的单相 离子平衡，再讨论可溶电解质的多相离子平 衡，同时也介绍配位平衡，最后在讨论目前 水资源概况、水污染现状和控制措施

第二炮兵工程学院大学化学课件△ 第十二讲 41弱酸弱碱溶液及其应用 503敦研蜜

第二炮兵工程学院 4.1 弱酸弱碱溶液及其应用

第二炮兵工程学院大学化学课件△ 、酸碱理论 1.酸碱质子理论 酸碱电离理论:正离子全部是H+酸 负离子全部是OH碱 酸碱质子理论: 酸:给出质子的物质(分子或离子 碱:接受质子的物质(分子或离子) 503敦研蜜

第二炮兵工程学院 1.酸碱质子理论 酸碱电离理论: 正离子全部是 H+ 酸 负离子全部是OH- 碱 酸碱质子理论: 酸: 给出质子的物质(分子或离子) 碱: 接受质子的物质(分子或离子) 一、酸碱理论

二地工程单化端课件 酸 质子+碱 共酸、质子+共 HAc(aq) Ac(ag)+Ht(ag) NH4(aq)、≥NH3(aq)+H+(aq) H2O(aq) H+(ag)+ OH(ag) H2O(aq)+H+(aq)÷H3O+(ag)s教宣

第二炮兵工程学院 酸 质子 + 碱 共轭酸 质子 + 共轭碱 HAc (aq) Ac- (aq) + H + (aq) H2O (aq) + H + (aq) H3O + (aq) NH4 + (aq) NH3 (aq) + H + (aq) H2O (aq) H + (aq) + OH- (aq)

第二炮兵工程学院大学化学课件 二、酸碱解离常数 平衡常数K叫做解离常数 弱酸K2 弱碱Kb )一元弱酸、弱碱的解离平衡 以HAc为例来说明。 HAc(aq)、H(aq)+Ac(a Cqm/ce}·{Cq(Ac)/Ce} Ceq( HAc)/Ce ceq(H Ceq(m+)·C eq(Ac 简化为:K=C HAc 03教研室

第二炮兵工程学院 (1) 一元弱酸、弱碱的解离平衡 以HAc为例来说明。 HAc(aq) H+ (aq) + Ac- (aq) { Ceq(H+ ) / C} . { Ceq(Ac- ) / C} Ka = Ceq( HAc ) / C 平衡常数K叫做解离常数 弱酸 Ka 弱碱 Kb Ceq(H+ ) . Ceq(Ac- ) Ka = Ceq 简化为： ( HAc ) 二、酸碱解离常数

长化学 NH3(aq)+H2O(= NH(aq)+ OH(aq) k.si Ceq(NH4+)/ce)( Ceq(OH)/CB) Ceq(NH3)/C0 KaKb只是温度的函数 KaKb与浓度无关; KaKb反应弱电解质解离能力的大小。 503

第二炮兵工程学院 { Ceq(NH4 + ) / C } . { Ceq(OH- ) / C } Kb = Ceq(NH3 ) / C Ka ,Kb 只是温度的函数； Ka ,Kb 与浓度无关； Ka ,Kb 反应弱电解质解离能力的大小。 NH3 (aq) + H2O(l) NH4 + (aq) + OH- (aq)

第二炮兵工程学院小学化学 解离度(离解度电离度):=CH+)/C始HA) HAc(ag)=ht(ag)t ac(aq) 起始c 0 平衡c-ca 0c C a Ceq(ht). Ceq(Ac") Ceq( HAc Co·Co c K C a C( c (1—a) 503教研室

第二炮兵工程学院 HAc (aq) H + (aq) + Ac - (aq) 起始 C 0 0 平衡 C — C  C  C  Ka = C  · C  C (1 —  ) C  2 (1 —  ) = C  2 . = Ka = Ceq(H+ ) . Ceq(Ac- ) Ceq( HAc ) 解离度 (离解度,电离度): = C(H+ ) / C始(HA)

第二炮兵工程学院小学化学 Ca·Co c a K C a C(1-0)(1-a) a=K/C 稀释定律 Ceq(h)=Ca=ck. pH=-lg Ceq(Ht)=-lg/CK2 同理,对于一元弱碱: Ceq(OH)=Ca =C Kh 503教研室

第二炮兵工程学院 pH = — lg Ceq( H+ ) = — lg C·Ka C = C·Kb eq ( OH- ) = C  同理，对于一元弱碱：  = Ka / C Ka = = C  · C  C (1 —  ) C  2 (1 —  ) = C  2 . C = C·Ka eq ( H+ ) = C  稀释定律

第二炮兵工程学映学化学 酸、质子+碱 NH4(aq)=H(aq)+ NH3(aq) NH3(aq)+H,o0) NH4(aq)+ OH(aq) H,O(ag) Hf(ag)+ oH(aq) Kw:水的离子积常数。 5℃时,K=C(OH)·C(H)=1014 Ka·Kb=Ky=1014(注:a,b互为共轭酸碱对) 503教研室

第二炮兵工程学院 酸 质子 + 碱 Kw ： 水的离子积常数。 25 ℃时，Kw = C(OH- ) · C(H+ ) = 10-14 NH4 + (aq) H+ (aq) + NH3 (aq) Ka NH3 (aq) + H2O(l) NH4 + (aq) + OH- (aq) Kb H2O (aq) H + (aq) + OH- (aq) Ka · Kb= Kw = 10-14 (注: a,b互为共轭酸碱对)

(2)多元弱酸、弱碱的解离平衡 多元弱酸、弱碱的解离是分级进行的。 例如: H2S(aq)=H(aq)+ HS(aq) K CeqH+)·CeHs) Ceq(H2S HS(aq)、≌H+(aq)+S2(aq) K Ceq(H+)·C Ceq(HS 03就研

第二炮兵工程学院 (2)多元弱酸、弱碱的解离平衡 H2S (aq) H+ (aq) + HS- (aq) HS- (aq) H+ (aq) + S2- (aq) 多元弱酸、弱碱的解离是分级进行的。 例如： 一级 二级 Ka,1 = Ceq( H + ) . Ceq(HS- ) Ceq(H2S ) Ka,2 = Ceq( H + ) . Ceq( S2- ) Ceq( HS- )