福州大学：《大学化学》第二章 物质状态

第二章物质状态 *§2.1气体 :理想气体 1.什么是理想气体 认为:体分子间不存在相互作用力且完全弹f 性碰撞。[2]分子粒子本身没有体积。(在高 温低压下,实际气体的行为就很接近理想气 体。) 2.理想气体方程式 pV=nRt

第二章 物质状态  §2.1 气 体 一 ：理 想 气 体 1. 什么是理想气体 认为:[1]气体分子间不存在相互作用力且完全弹 性碰撞。[2]分子粒子本身 没有体积。（在高 温低压下，实际气体的行为就很接近理想气 体。） 2. 理想气体方程式 p v = n R T

PVEnRT 各物理量的单位 压力P-Pa;体积Vdm-3;气体摩尔数n-mol; 气体常数R-8314Jmo1.K;绝对温度TK 如在标祝下1摩尔气体 压力,温度,体积一般有如下关系 P=101325Pa;V=224dm3;=27315k; 从中可以算出: R=PvnT=101325224/1273.15 =8.314Jmo1.K1

p v = n R T 各物理量的单位： 压力P- Pa; 体积V-dm-3 ;气体摩尔数n- mol; 气体常数R- 8.314 J.mol-1 .Ｋ-1 ;绝对温度T-Ｋ . 如在标况下1摩尔气体， 压力，温度，体积一般有如下关系 P＝ 101325 Pa; V＝ 22.4 dm3 ;T＝ 273.15 k; 从中可以算出: R=PV/nT=101325＊22.4／1＊273.15 =8.314 J.mol-1 .Ｋ-1

1-3例题P4 n=PvRT=[10132530.008.314*29315] =1247mo

1- 3 例 题 P4 n = [PV]/[RT]=[101325*30.00]/[8.314*293.15] = 12.47 mol

二:分压定律 个容器内有几种混合气体,相互间不发生化 学反应的条件下总压强P总与各种 气体的分压P之间有如下关系: P总=P1+P2+P3++Pn 对于理想气体容易得证:n总=n1+n2+n3 t nn 左边:P总=n总RTN 右边=n1*RTN+n2*RTN+,+ nn'RT/ [n1+n2+…+nn]*RTN n总*RTN=左边

二 ：分 压 定 律 一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化 学反应的条件下,总压强 P总与各种 气体的分压Pi之间有如下关系： P总 ＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn 对于理想气体,容易得证：n总 ＝n1 + n2 + n3 +. ... + nn 左 边 ： P总 ＝ n总RT/V 右 边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V = [n1+n2+...+nn]*RT/V = n总*RT/V = 左 边

从上面推导中可见P1/P总=nn总=X1 P1=X1p总 X1是的一种气体的mo分数】 分压定律概括为下列两个式子 P总=∑Pi或P1=X*P总

从上面推导中可见 P1/P总= n1/n总 = X1 P1＝X1*p总 【X1是的一种气体的mol分数】 分压定律概括为下列两个式子: P总＝  Pi 或 P1＝X1*P总