福州大学：《大学化学》第四章 化学键与分子结构

第四章 化学键与分子结构

第四章 化学键与分子结构

在原子结构中,电子分布符合能量最 低原则。基态是原子最稳定状态。 但是自然界中却发现,绝大多数元素 不以原子形式存在,而以化合物形 式存在,并且的原子数总是符合 定比例的结合Na-C1,H2—0, 说明化合物中的元素之间,存在着内 在地关系;说明原子并非是最稳定 的状态

在原子结构中，电子分布符合能量最 低原则。基态是原子最稳定状态。 但是自然界中却发现，绝大多数元素 不以原子形式存在，而以化合物形 式存在，并且的原子数总是符合一 定比例的结合 Na － Cl ， H2 － O ， 说明化合物中的元素之间，存在着内 在地关系；说明原子并非是最稳定 的状态

同时注意到唯独稀有气体,总是以单 原子存在于自然界。 受此启发,1916年,德国,科塞尔 ( Kosse),认识到惰气,有 ns2np的电子构型,提出原子形成 化合物的原因和动力。 原子间通过得失电子,或通过共用电 子对各原子达到饱和状态的惰气原 子结构

同时注意到唯独稀有气体，总是以单 原子存在于自然界。 受此启发，1916 年，德国，科塞尔 （ Kossel ），认识到惰气，有 ns2np6 的电子构型，提出原子形成 化合物的原因和动力。 原子间通过得失电子，或通过共用电 子对各原子达到饱和状态的惰气原 子结构

第一节离子键理论

第一节 离子键理论

所有物质都能以分子或晶体的形式 存在。分子或晶体中原子(或离子 之间强烈的吸引作用叫做化学键 化学键主要有:金属键,离子键 共价键。本章着重共价键的形成和 分子的空间构型

所有物质都能以分子或晶体的形式 存在。分子或晶体中原子（或离子） 之间强烈的吸引作用叫做化学键。 化学键主要有：金属键，离子键， 共价键。本章着重共价键的形成和 分子的空间构型

讨论共价键的理论有价键理论、杂 化轨道理论(改进后的价键理论) 价层电子对互斥理论、分子轨道理 论。本节主要运用价键理论讨论共 价键的形成。特点和键型;应用杂 化轨道理论讨论分子的空间构型

• 讨论共价键的理论有价键理论、杂 化轨道理论（改进后的价键理论）、 价层电子对互斥理论、分子轨道理 论。本节主要运用价键理论讨论共 价键的形成。特点和键型；应用杂 化轨道理论讨论分子的空间构型

共价键的本质与特点 1共价键的形成: (1)量子力学处理Hz: 1927年 WHeitler(海特勒)和 F Lodon(伦敦) 运用量子力原理处理H得出的结果认为:当 两个H原子相互靠近时,由于1s电子自旋状 态的不同,可能有两种情况:

一.共价键的本质与特点 1.共价键的形成： （1）量子力学处理Hz： 1927年W.Heitler（海特勒）和F.Lodon（伦敦） 运用量子力原理处理H2得出的结果认为：当 两个H原子相互靠近时，由于1s电子自旋状 态的不同，可能有两种情况：

共价键的本质与特点 两个H原子的1s电子相互配 对时,为两个原子公用,核 间的电子云(?)增大,增 大对两核的吸引,系统能量 降低,形成稳定分子 ·不能成对,两核间电子出现 几率密度(?)减小,系统 能量升高,不能成键

• 两个H原子的1s电子相互配 对时，为两个原子公用，核 间的电子云（？）增大，增 大对两核的吸引，系统能量 降低，形成稳定分子。 • 不能成对，两核间电子出现 几率密度（？）减小，系统 能量升高，不能成键。 一.共价键的本质与特点

共价键的本质与特点 左图为两个H原子相 互靠近时,系统的能 量关系图,图中E为 系统能量,R为两个 原子核间距离

• 左图为两个H原子相 互靠近时，系统的能 量关系图，图中E为 系统能量，R为两个 原子核间距离。 一.共价键的本质与特点

共价键的本质与特点 1.共价键的形成: (2)共价键的本质: 原子轨道重叠,原子核间电子的几率密度(电 子云)增大,对两核产生吸引是共价键的本 质。而相邻原子间自旋相反的来配对电子相 互配对成共价电子对是共价键形成的基础

1.共价键的形成： （2)共价键的本质： 原子轨道重叠，原子核间电子的几率密度（电 子云）增大，对两核产生吸引是共价键的本 质。而相邻原子间自旋相反的来配对电子相 互配对成共价电子对是共价键形成的基础。 一.共价键的本质与特点