上海中医药大学：《分析化学》课程教学资源（PPT课件）酸碱滴定法 acid-base titration（执教：梁琨）

中药专业 酸碱滴定法 acid-base titration 执教:梁琨

酸碱滴定法 acid-base titration 中药专业 执教：梁琨

重点、要点 1、掌握[H]的计算和酸碱度的计算 2、掌握化学计量点及滴定突跃的计算,并能 正确选择指示剂 判别能否准确、分步滴定 4、掌握分析结果的计算

重点、要点 1、掌握[H+] 的计算和酸碱度的计算 2、掌握化学计量点及滴定突跃的计算，并能 正确选择指示剂 3、判别能否准确、分步滴定 4、掌握分析结果的计算

酸碱滴定的应用和特点 以酸碱反应为基础 简单、方便 其他滴定法的基础 药物分析应用普遍(生物碱、有机酸等)

酸碱滴定的应用和特点 以酸碱反应为基础 简单、方便 其他滴定法的基础 药物分析应用普遍（生物碱、有机酸等）

理论基础 1、阿伦尼鸟斯电离理论 1887年,S. Arrhenius: 凡是在水溶液中电离产生H的化合物——酸 凡是在水溶液中电离产生OH的化合物——碱

理论基础 1、阿伦尼乌斯电离理论 1887年，S.Arrhenius: 凡是在水溶液中电离产生H +的化合物——酸 凡是在水溶液中电离产生OH-的化合物——碱

2、酸碱质子理论 1923, J.N. Bronsted T.M. Lowry 定义:给出质子——酸HAc<→H++AC 接受质子—一碱AC+H<HAC 通式:HB=H++B 酸质子碱 共轭酸碱对概念 例:区分下列物质是酸还是碱?并指出共轭酸碱对 HAc H2CO3 H PO4 NaAc NaHCO3 NaCO NaH2POa Na2HPO4 Na3 P04 H20

2、酸碱质子理论 1923年，J.N.Bronsted T.M.Lowry: 定义：给出质子——酸 HAcH++Ac- 接受质子——碱 Ac-+ H+  HAc 通式：HB = H+ + B- 酸 质子 碱 共轭酸碱对概念 例：区分下列物质是酸还是碱？并指出共轭酸碱对 HAc H2CO3 H3PO4 NaAc NaHCO3 NaCO3 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 H2O

酸碱反应的实质 酸碱共轭体糸不能单独存在 HAc(酸)与H+AC减1 H++H2O(碱2)sH3O(酸2) HAc(酸)+H2O碱2)与H3O+(酸2)+AC减1 实质:质子转移HAC→→·H2O HAC =H++Ac

酸碱反应的实质 酸碱共轭体系不能单独存在 HAc(酸1 )H++Ac-(碱1 ) H++H2O(碱2 )  H3O+ (酸2 ) HAc(酸1 )+ H2O(碱2 )  H3O+(酸2 ) +Ac-(碱1 ) 实质:质子转移HAc H2O HAc H++Ac-

水的质子自递作用及 平衡常数 水的两性作用,一个水分子可以从另一个水分子中夺取 质子 H2O(酸+H2O(碱2)与H3O+(酸2)+OH(减1 仅在嵱剂分子之间发生的质子传递作用,称为熔剂的 质子自递作用 Kw=[H][OH]=1014(25C

水的质子自递作用及 平衡常数 水的两性作用,一个水分子可以从另一个水分子中夺取 质子 H2O(酸1 ) +H2O(碱2 )  H3O+(酸2 ) +OH- (碱1 ) 仅在溶剂分子之间发生的 质子传递作用,称为溶剂的 质子自递作用 KW= [H+ ] [OH- ] =10-14(25°C)

例如:NH3在水中的平衙 NH3(碱+HsNH4(酸1 H2O(酸2)sH+OH(碱减2) NHa +ho t NH++oH-

例如: NH3在水中的平衡 NH3 (碱1 )+H+ NH4 + (酸1 ) H2O(酸2 ) H++OH- (碱2 ) NH3 + H2O  NH4 ++OH-

酸碱反应平衡常数与 酸碱强度 酸碱强度与什么因素有关? (1)与该酸碱本身给出或接受质子的能力强弱 (2)与嵱剂接受质子的能力 HC在水中—强酸冰醋酸一弱酸 NH3在水中—弱碱冰醋酸一强碱

酸碱反应平衡常数与 酸碱强度 酸碱强度与什么因素有关？ （1）与该酸碱本身给出或接受质子的能力强弱 （2）与溶剂接受质子的能力 强酸 冰醋酸 弱酸 NH3在水中 弱碱 冰醋酸 强碱 HCl在水中

在共轭酸碱对中,酸性越强,其共轭碱的碱性越弱 HCI+HO=HO++Cl- Ka HAC+H,O= HO++Ac Hac 其共轭碱AC的离解 K [HACJoH T Ac+HO= HAC+OH- A KaK。=[ HAc loH=Kn=10-"(3°c) pKatpkb=pKw

在共轭酸碱对中，酸性越强，其共轭碱的碱性越弱 HCI+H2O＝H3O++CI￾HAc+ H2O ＝ H3O++Ac-    HAc Ka H Ac + − =   b HAc OH K Ac − −     =     其共轭碱Ac- 的离解 Ac- +H2O＝ HAc+OH-         A  H A HA OH K K C C C a b HAc − + − − =  H OH  K ( C) W = = =  + − − 10 25 1 4 pKa+pKb=pKw