北京大学：《普通化学》课程教学资源（讲义）习题课2-化学热力学

LRESIM. PKU 乐 普通化学习题课 2化学热力学 冯玮 20059.26

普通化学习题课 2-化学热力学 冯玮 2005.9.26

主要内容: LRESIM PKU 1.作业中的问题 2.热力学要点概述 3.热力学中的难点问题 4.例题

主要内容： 1. 作业中的问题 2. 热力学要点概述 3. 热力学中的难点问题 4. 例题

1作业中存在的问题: LRESIM. PKU “≈”的使用 有效数字 lo102=0000 先分析反应过程,确定始、终态, ■解题思路 再套用原理、公式进行计算 稀溶液依数性的计算分清x,mc的使用

1.作业中存在的问题： ◼ “≈”的使用 ◼ 有效数字 ◼ 解题思路 ◼ 稀溶液依数性的计算 lg1.02=0.009 先分析反应过程，确定始、终态， 再套用原理、公式进行计算 分清x,m,c的使用

2热力学要点概述: LRESIM PKU 热力学基本定律: 第零定律: 平衡的基础 第一定律: 能量守恒 第二定律: 热功转换定律 第三定律: 绝对熵的意义

2.热力学要点概述： 热力学基本定律： 第零定律: 平衡的基础 第一定律: 能量守恒 第二定律: 热功转换定律 第三定律: 绝对熵的意义

基本函数及其关系: LRESIM PKU 过程函数:Q,W。 状态函数:U,H,S,G。 h=u+PY △U=Q-W G=H-TS △S

基本函数及其关系： 过程函数: Q, W。 状态函数: U, H, S, G。 H =U + PV G = H −TS U = Q −W T Q S r  =

过程函数变化值的计算: LRESIM. PKU W的计算 W=P△F6W=pdF=W=∫P Q的计算: Q=CVAT Q= CDAT 其他具体过程的Q采取实验方法测得

过程函数变化值的计算： W的计算： W = p 外 V W = p dV  W = p dV Q的计算： Qv = Cv T Qp = Cp T 其他具体过程的Q采取实验方法测得

状态函数变化值的计算: LRESIM. PKU △U=Q-W=Q AH=△U+△(P1)=△U+△(n2R7)=9 △G=△H-7SA7=0,Ap=0,等温等压最大非体积功。 化学反应AF,AG,AS的查表求算 设计过程求AH,AG,AS

状态函数变化值的计算： U = Q −W = Qv g p H = U + ( pV) = U + (n RT ) = Q G = H −TS ΔT=0，Δp=0， 等温等压最大非体积功。 化学反应ΔHθ ，ΔGθ ，ΔS θ的查表求算 设计过程求ΔH，ΔG，ΔS

34判断反应自发性的条件 LRESIM PKU 熵判据 孤立体系△S孤>0 吉布斯自由能判据 等温 等压 不做非体积功

3.4 判断反应自发性的条件 熵判据 ◼ 孤立体系 ΔS孤>0 吉布斯自由能判据 ◼ 等温 ◼ 等压 ◼ 不做非体积功

S 化学平衡 K的定义 平衡的物理化学意义 Kn,K,Kx,的量纲 p cy K之间的关系 Kn=KRT)=Ksp

化学平衡 ◼ K的定义 ◼ 平衡的物理化学意义 ◼ Kp，Kc，Kx，Kθ的量纲 ◼ Kp，Kc， Kx之间的关系 n n K K RT K p   p = c = x ( )

热力学方法求平衡常数 LRESIM PKU Vant Hoff等温式: △Gr=△G+2303R7gQ △G9=R7nK0=-2303R7gk0

热力学方法求平衡常数 ΔGT θ= -RTlnK θ = -2.303RTlgK θ ΔGT= ΔGT θ+2.303RTlgQ Van’t Hoff 等温式：