安康学院：《无机化学》课程教学资源（PPT课件讲稿）第十四章 p区元素（氮族元素、氧族元素）

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第十四章 p区元素（二） §14.2 氧族元素 §14.1 氮族元素

§14.1氮族元素 氯族元素概 H族光素的单质 141.3氮的化合物 畅1+磁的化合验 14,5砷、锑、铋的化合物

14.1.5 砷、锑、铋的 化合物 14.1.4 磷的化合物 14.1.3 氮的化合物 14.1.2 氮族元素的单质 14.1.1 氮族元素概述 §14.1 氮族元素

⑥尝庞 14.1.1氮族元素概述 氮族(VA:N,P,As,Sb,Bi 价电子构型:ms2mp3 N as Sb B 氧化值|+5+5+5+5(+5) +3+3+3+3 最大配 位数 MO3酸性酸性两性↓两性|碱性 NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 I 碱性减弱,稳定性下降

14.1.1 氮族元素概述 氮族(VA)：N，P，As，Sb， Bi 价电子构型：ns 2np 3 N P As Sb Bi +5 +5 +5 (+5) +3 +3 +3 +3 氧化值 +5 | -3 -3 -3 (-3) 最大配 位数 4 6 6 6 6 M2O3 酸性 酸性 两性 两性 碱性 氨 膦 胂 SbH3 BiH3 MH3 碱性减弱，稳定性下降 NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3

⑥尝庞 14.12氮族元素的单质 氮气是无色、无臭、无味的气体。沸点为 1958C。微溶于水。常温下化学性质极不活泼, 加热时与活泼金属Li,Ca,Mg等反应,生成离子 型化合物

氮气是无色、无臭、无味的气体。沸点为 - 195.8°C。微溶于水。常温下化学性质极不活泼， 加热时与活泼金属Li，Ca，Mg等反应，生成离子 型化合物。 14.1.2 氮族元素的单质

⑥尝庞 磷的同素异形体 黑磷<高温高压白磷_隔绝空气4C红磷 P化学性 较稳定, 质活泼,空400℃以上 气中自燃, 燃烧,不 溶于非极性溶于有机 溶剂 溶剂。 白磷红磷 磷的燃烧

白磷 红磷 磷的同素异形体 黑磷⎯高温高压 ⎯ ⎯⎯白磷⎯隔绝空气 ⎯⎯⎯⎯400 ⎯C →红磷 P4化学性 质活泼，空 气中自燃， 溶于非极性 溶剂。 较稳定， 400℃以上 燃烧，不 溶于有机 溶剂。 磷的燃烧

⑥尝庞 白磷的结构 红磷的结构 黑磷的结构

红磷的结构

会 Sb 氮、磷为非金属,砷 A锑为准金属,铋为金属

As Sb Bi 氮、磷为非金属，砷、 锑为准金属，铋为金属

⑥尝庞 14.13氮的化合物 1氮的氢化物 (1)氨(NH2) 结构:N:sp3杂化,三角锥形 107.30 H H H

14.1.3 氮的化合物 结构： N：sp3杂化，三角锥形 1.氮的氢化物 N H 107.3o .. H H (1) 氨 (NH3 )

⑥尝庞 制备: 实验室: 2NH4 CI+ Ca(on)2> Cacl,+2H,O+2NH,(g 工业 N2+3H2 4050030ae>NH3 性质: ①易溶于水,易形成一元弱碱 NH+HO=NH hoNh,+Oh ②强还原性 4NH3+3O2(纯)->2N2+6H2O 4NH3+5O2(空气)B>4NO+6H2O

工业： 2NH Cl Ca(OH) CaCl 2H O 2NH (g) 4 + 2 ⎯→ 2 + 2 + 3 N2 3H2 2NH3 + ⎯450 ⎯⎯~500 ⎯ ⎯C 30MPa ⎯⎯ ⎯Fe→ 制备： 实验室： 性质： ① 易溶于水，易形成一元弱碱 4NH 5O ( ) 4NO 6H O 4NH 3O ( ) 2N 6H O 2 P t 3 2 3 2 2 2 + ⎯⎯→ + + → + 空气 纯 ② 强还原性 _ NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + OH +

⑥尝庞 ③加合反应 H+NH3→>NH4 Ag+2NH,>[Ag(NH,), ④取代反应 2NH3+2Na-it >2NanH 2+H2 NH2NH2联氨(肼,NH亚氨基,N氮化物

④ 取代反应 + + + + + → + → Ag 2N H [Ag(NH ) ] H N H N H 3 3 2 3 4 2 2 570 C 2NH3 + 2Na ⎯⎯⎯→2NaNH + H  催化 NH2 -NH2联氨(肼)，NH 亚氨基，N 氮化物 ③ 加合反应