《基础化学》课程电子教案（PPT教学课件）第十二章 滴定分析 titrimetric analysis

第十二章滴定分析 (titrimetric analysis) 目

第 十 二 章 滴 定 分 析 (titrimetric analysis)

第一节滴定分析原理 、滴定分析的基本概念 滴定( titration)—把已知准确浓 度的试剂(标准溶液)滴加到一定量 被测试样的溶液中,当反应达到定量 完全为止,根据所消耗的标准溶液 (或滴定剂)的体积,计算被测物含 量的操作过程

第一节 滴定分析原理 一、滴定分析的基本概念 滴定（titration）——把已知准确浓 度的试剂（标准溶液）滴加到一定量 被测试样的溶液中，当反应达到定量 完全为止，根据所消耗的标准溶液 （或滴定剂）的体积，计算被测物含 量的操作过程。 标准溶液

化学计量点( stoichiometric point, 又称理论终点) 指示剂( indicator) 滴定终点( end point)

化学计量点（stoichiometric point， 又称理论终点）—— 指示剂（indicator） —— 滴定终点（end point）

滴定分析反应的条件和要求 1、滴定分析所采用的化学反应必须 具备以下条件: (1)反应要完全(999%以上); (2)反应必须迅速完成 (3)无副反应或可采取适当方法消除 副反应; (4)要有比较简便可靠的确定终点的 方法

二、滴定分析反应的条件和要求： 1、滴定分析所采用的化学反应必须 具备以下条件： （1）反应要完全（99.9%以上）； （2）反应必须迅速完成； （4）要有比较简便可靠的确定终点的 方法。 （3）无副反应或可采取适当方法消除 副反应；

2、滴定的主要方式 1直接滴定法; 2返滴定法; 3间接滴定法

2、滴定的主要方式 1.直接滴定法； 2.返滴定法； 3.间接滴定法

、滴定分析的类型和一般过程 滴定的类型 酸碱滴定法 滴定分析!氧化还原滴定法 配位滴定法 沉淀滴定法

三、滴定分析的类型和一般过程 1、滴定的类型 滴定分析 酸碱滴定法 氧化还原滴定法 配位滴定法 沉淀滴定法

2、滴定的一般过程:标准溶液的 配制—标准溶液的标定—试样 组分含量的测定。 标准溶液( andard∫直接法 )的配制1间接法 用一级标准物质 标准溶液的标定 ( tandardizat)用已知准确浓度 的溶液

2、滴定的一般过程：标准溶液的 配制——标准溶液的标定——试样 组分含量的测定。 标准溶液（standard solution）的配制 直接法 间接法 标准溶液的标定 （standardization） 用一级标准物质 用已知准确浓度 的溶液 一级标准物质

级标准物质( primary standard substance)必须具备的条件: (1)物质的组成与化学式完全符合; (2)纯度高; (3)性质稳定; (4)参加反应时,无副反应发生 (5)试剂有较大的摩尔质量

一级标准物质（primary standard substance）必须具备的条件： （1）物质 的组成与化学式完全符合； （2）纯度高； （3）性质稳定； （4）参加反应时，无副反应发生； （5）试剂有较大的摩尔质量

四、滴定分析的计算 aa tbb dd teE 1、若以浓度为cA的滴定剂对试样B 进行滴定,则试样B的浓度cB为 2、若被测试样为固体物质,取样质 量为m,则摩尔质量为M的被测物 制B的质量分数o为

四、滴定分析的计算 aA + bB = dD + eE 1、若以浓度为cA的滴定剂对试样B 进行滴定，则试样B的浓度cB为 2、若被测试样为固体物质，取样质 量为m，则摩尔质量为MB的被测物 制B的质量分数ω为

有效数字及其运算规则 有效数字( significant figure) 2、有效数字的运算规则 1)修约的方法:“四舍六入五留双” 2)加减运算:以小数点后位数最少 的数为准 3)乘除运算:以有效数字位数最少 的数为准

有效数字及其运算规则 1、有效数字（significant figure ） 2、有效数字的运算规则 1）修约的方法：“四舍六入五留双” 2）加减运算：以小数点后位数最少 的数为准。 3）乘除运算：以有效数字位数最少 的数为准