兰州交通大学：《工程化学》课程教学资源（试卷习题）工程化学试卷G

工程化学试卷G 一、填空题（每空1分，共30分） 1.某一反应在低温下不能自发进行，但在高温下能自发进行，则该反应的△，Sm 和4，H分别为 。(填“大于0”、“等于“0”或小于“0”) 2.某基元反应A+B=C,E。(正)=600kJ·mo1,E(逆)=150kJ·mo1,则该反 应的4，Hnm= kJ·mol 3.已知反应2N0(g)+02(g)=2N0为基元反应，在一定温度下，(1)将N0的浓度 增大为原来的3倍，反应速率将为原来的倍：(2)若将反应器的体积 增大到原来的2倍，则反应速率将为原来的倍。 4.将2mol·kg的HAc和1mol·kg的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的pH 为。若将该混合溶液稀释一倍，则其H值将 (填“不变”、“增 大”或“减小”。己知Kc=1.74×103)。 5.浓度均为0.1mol·kg的CHC00H,NaC1,Alz(S0,),CH0的水溶液，其蒸 气压从小到大的排列顺序是，其沸点由小到大的排列顺序是」 6.纯苯的凝固点为5.40℃，某难挥发非电解质0.322g溶于80g苯中所得溶液 的凝固点，为5.24℃己知苯的K为5.12(kg·mol),则该非电解质的分子量 为 7.在密闭的刚性容器内，某一温度下，有气体反应达到平衡：A(g)+B(g)=C(g)。 若此时向容器中加入一定量的惰性气体，则平衡将 。(填平衡移动方 向) 8.已知S的各级解离常数：K=891x10,K8=10x10-浓度为0.10lg 的HS溶液中，浓度为mol·kg。 9.密闭容器中，反应Cu0(s)+H(g)=Cu(s)+H0(g)达到平衡，该体系中有 相

工程化学试卷 G 一、填空题（每空 1 分，共 30 分） 1. 某一反应在低温下不能自发进行，但在高温下能自发进行，则该反应的 rSm 和  rHm 分别为 。（填“大于 0”、“等于“0”或小于“0”） 2. 某基元反应 A+B=C，Ea（正）=600kJ·mol-1，Ea（逆）=150kJ·mol-1，则该反 应的 rHm = kJ·mol-1。 3. 已知反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2为基元反应，在一定温度下，（1）将 NO 的浓度 增大为原来的 3 倍，反应速率将为原来的 倍；（2）若将反应器的体积 增大到原来的 2 倍，则反应速率将为原来的 倍。 4. 将 2mol·kg-1的 HAc 和 1mol·kg-1的 NaAc 溶液等量混合，此时混合溶液的 pH 为 。若将该混合溶液稀释一倍，则其 pH 值将 （填“不变”、“增 大”或“减小”。已知 5 KHAC 1.74 10  − =  ）。 5. 浓度均为 0.1mol·kg-1的 CH3COOH，NaCl，Al2(SO4)3，C6H12O6的水溶液，其蒸 气压从小到大的排列顺序是 ，其沸点由小到大的排列顺序是 。 6. 纯苯的凝固点为 5.40℃，某难挥发非电解质 0.322g 溶于 80g 苯中所得溶液 的凝固点，为 5.24℃已知苯的 Kc 为 5.12(kg·mol-1 )，则该非电解质的分子量 为 。 7. 在密闭的刚性容器内，某一温度下，有气体反应达到平衡：A(g)+B(g)==C(g)。 若此时向容器中加入一定量的惰性气体，则平衡将 。（填平衡移动方 向） 8. 已知 H2S 的各级解离常数： 8 Kal 8.91 10  − =  ， 19 Ka2 1.0 10  − =  。浓度为 0.1 mol·Kg-1 的 H2S 溶液中，H +浓度为 mol·kg-1。 9. 密闭容器中，反应 CuO(s)+H2(g)==Cu(s)+H2O(g)达到平衡，该体系中有 相

10.某原电池的结构如右图所示：该原电池的电池符号为 ,负极反应式 为 ,正极反应式为 1山.以Pt作电极电解某一含氧酸盐溶液，己知02析出的理论电极电势为0.813V, 0,在Pt电极上析出的超电势为0.45V:r在另一极上放电时的实际析出电极电 势是-0.503V,则实际分解电压为 y 12.在第四能层上有 个能级，最多可容纳个电子，其最低能级上 的电子的运动状态可用波函数表示为 和■ 13.$i元素原子对最外层一个电子的有效核电荷为 14.己知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p3s3p3d,则该元素位于周 期表中 15.设AgC1在水中，在0.01mol·kg的CaCl,中，在0.01mol·kg的NaC1 中以及在0.05mol·kg的AgN0,中的溶解度分别为s0,S1,s:和s,则s,s1 5,和5由大到小的排列顺序为 16.对原电池：（一）Cu|CuSo,(m)|AgNO(m)Ag(+),若将CuS0,溶液加水稀释， 则该原电池电动势将 一：若在AgNO溶液中滴加少量氨水，则原 电池电动势将 17.[Co(NH)C1]Cl2命名为 18.已知下列各物质熔点：（℃） NaF(995),NaC1(808),NaBr(775),NaI(661),Sif,(-90.3),SiCl,(-68), SiBr:(5.2),SiL:(120.5)钠的卤化物熔点比相应的硅的卤化物熔点高，原 因是 ;从NaF NaI,熔点依次降低是因为：从SiL,Sif, 熔点依次升高的原因是 19.反应N,g+0:@=Nog8的△G9298)=86.55J.01,则0的标准摩 尔生成吉布斯函数△(298K)=kJ.mol。N0的标准摩尔生成焓△L

10. 某原电池的结构如右图所示：该原电池的电池符号为 ，负极反应式 为 ，正极反应式为 。 11. 以 Pt 作电极电解某一含氧酸盐溶液，已知 O2析出的理论电极电势为 0.813V， O2在 Pt 电极上析出的超电势为 0.45V；H +在另一极上放电时的实际析出电极电 势是－0.503V，则实际分解电压为 V。 12. 在第四能层上有 个能级，最多可容纳 个电子，其最低能级上 的电子的运动状态可用波函数表示为 和 。 13. Si 元素原子对最外层一个电子的有效核电荷为 。 14. 已知某元素+2 价离子的电子分布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10，则该元素位于周 期表中 。 15. 设 AgCl 在水中，在 0.01 mol·kg-1的 CaCl2中，在 0.01 mol·kg-1的 NaCl 中以及在 0.05mol·kg-1的 AgNO3中的溶解度分别为 s0，s1，s2和 s3，则 s0，s1， s2和 s3由大到小的排列顺序为 。 16. 对原电池：（一）Cu|CuSO4(m1)||AgNO3(m2)|Ag(+)，若将 CuSO4溶液加水稀释， 则该原电池电动势将 ；若在 AgNO3溶液中滴加少量氨水，则原 电池电动势将 。 17. [Co(NH3)5Cl]Cl2命名为 。 18. 已知下列各物质熔点：（℃） NaF(995)，NaCl(808)，NaBr(775)，NaI(661)，SiF4（-90.3），SiCl4(-68)， SiBr4(5.2)，SiI4（120.5）钠的卤化物熔点比相应的硅的卤化物熔点高，原 因是 ；从 NaF~NaI，熔点依次降低是因为 ；从 SiI4~SiF4， 熔点依次升高的原因是 。 19. 反应 O (g) NO(g)的 2 1 N (g) 2 1 2 + 2 = △rGm (298K)=86.55kJ.mol-1，则 NO 的标准摩 尔生成吉布斯函数△fGm (298K)= kJ.mol-1。NO 的标准摩尔生成焓△fHm 

为90.25kJ.mo1则该反应的标准摩尔熵变△S(298K)= J.K.mol4。 二、选择题（每项1分，共20分） 1.下列反应中，放出热量最多的是」 (A)CH,(1)+202(g)=C02(g)+2H0(g) (B)CH(g)+202(g)=C02(g)+2H0(g) (C)CH,(g)+202(g)=002(g)+2H0(1) (D)CH,(g)+202(g)=00(g)+2H01) 2.下列反应中，熵增大的是 (A)CO(g)+2H (g)-CHOH(g) (B)Clz(g)+2Na(s)=2NaCl(s) (C)CuS0,·5H0(s)ACuS0,(s)+5H0(1) (D)C.H (g)=C.Ha (1) 3.在373.15水和101.325Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学 函数变为零的是 (A)△H (B)△U (C)△S (D)△G 4.某温度时，反应(g)+B(g)=2HBr(g)的K=4×102,则相同温度下，反应 HBg-H,e+与：e的K号为 (A)4x10- (B)4×102 (C)4×10 (D)2×10 五.已知反应N0e+c0g-号N,@+c0,@的4此2g=-32出：mr,要使 NO和C0的转化率增大，可采取的措施是 (A)低温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)高温低压 6.若反应AB=2B的速率方程为V=k:CA:C,则此反应

为 90.25 kJ.mol-1则该反应的标准摩尔熵变△rSm (298K)= J.K-1 .mol-1。 二、选择题（每项 1 分，共 20 分） 1. 下列反应中，放出热量最多的是 。 （A）CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) （B）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) （C）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) （D）CH4(g)+ 2 3 O2(g)=CO(g)+2H2O(l) 2. 下列反应中，熵增大的是 。 （A）CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g) （B）Cl2(g)+2Na(s)=2NaCl(s) （C）CuSO4·5H2O(s)  CuSO4(s)+5H2O(l) （D）C6H6(g)=C6H6(l) 3. 在 373.15K 和 101.325Pa 时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学 函数变为零的是 。 （A）  H （B）  U （C）  S （D）  G 4. 某温度时，反应 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的 2 KT 4 10  − =  ，则相同温度下，反应 Br (g) 2 1 H (g) 2 1 HBr (g) = 2 + 2 的  KT 为 。 （A） 2 4 10 1 −  （B） 2 4 10 1 −  （C）4×10-2 （D）2×10-1 5. 已知反应 N (g) CO (g) 2 1 NO(g) CO(g) + = 2 + 2 的 1 rHm (298) 373.2kJ mol  −  = −  ，要使 NO 和 CO 的转化率增大，可采取的措施是 。 （A）低温低压 （B）高温高压 （C）低温高压 （D）高温低压 6. 若反应 A2+B2=2AB 的速率方程为 A2 B2  = k  c  c ，则此反应

(A)一定是基元反应，且反应级数为2： (B)一定是非基元反应： (C)无法肯定是否为基元反应。 7.设氨水的解离平衡常数为K8。浓度为mmo的氨水溶液，若将其用水稀 一倍，则溶液中0H的浓度为 kJ.mol-1。 n (B) (C)KB.m/2 (D)2m 8.已知Ks=63x10.将0.501-kg的F与0.51-kg的F等量混合， 此时F的解离度为」 00 (A)0.252% (B)0.126% (C)3.56% (D)5.04% 9.糖水的凝固点为 (A)0C (B)高于0C (C)低于0℃ (D)无法判断 10.稀溶液依数性的核心性质是」 (A)溶液的沸点升高 (B)溶液的凝固点下降 (C)溶液具有渗透压 (D)溶液的蒸气压下降 11.下列各物质中，熔点最高的是 (A)K0 (B)Mgo (C)Ca0 (D)Na0 12.3d轨道的磁量子数是 (A)1,2,3 (B)0,1,2 (C)0,±1 (D)0,±1，±2 13.下列各分子中，以5即不等性杂化轨道成键的是_ (A)BeCl2 (B)PCI (C)BE, (D)SiH, 14.熔化下列品体时，只需克服色散力是 (A)HF (B)Ag (C)KF (D)C02 15.在腐蚀电池中，由于电极极化，使得阳极的电极电势，阴极的电极 电势 ，腐蚀电池的电动势」 一，因此腐蚀速率 (A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断

（A）一定是基元反应，且反应级数为 2； （B）一定是非基元反应； （C）无法肯定是否为基元反应。 7. 设氨水的解离平衡常数为  K b 。浓度为 m 1 kJ mol−  的氨水溶液，若将其用水稀 一倍，则溶液中 OH-的浓度为 1 kJ mol−  。 （A） m 2 1 （B）   m Kb 2 1 （C） Kb  m / 2  （D）2m 8. 已知 4 KHF 6.31 10  − =  。将 0.5 mol·kg-1的 HF 与 0.5mol·kg-1的 NH4F 等量混合， 此时 HF 的解离度为 。。 （A）0.252% （B）0.126% （C）3.56% （D）5.04% 9. 糖水的凝固点为 。 （A）0℃ （B）高于 0℃ （C）低于 0℃ （D）无法判断 10. 稀溶液依数性的核心性质是 。 （A）溶液的沸点升高 （B）溶液的凝固点下降 （C）溶液具有渗透压 （D）溶液的蒸气压下降 11. 下列各物质中，熔点最高的是 。 （A）K2O （B）MgO （C）CaO （D）Na2O 12. 3d 轨道的磁量子数是 。 （A）1，2，3 （B）0，1，2 （C）0，±1 （D）0，±1，±2 13. 下列各分子中，以 sp 3不等性杂化轨道成键的是 。 （A）BeCl2 （B）PCl3 （C）BF3 （D）SiH4 14. 熔化下列晶体时，只需克服色散力是 。 （A）HF （B）Ag （C）KF （D）CO2 15. 在腐蚀电池中，由于电极极化，使得阳极的电极电势 ，阴极的电极 电势 ，腐蚀电池的电动势 ，因此腐蚀速率 。 （A）增大 （B）减小 （C）不变 （D）无法判断

16.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的_ :阳极氧化则是将欲处理的工 件作为电解池的 (A)阴极(B)阳极(C)任意一极(D)无法确定 三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”。每题1分） 1.标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应熵。() 2.对反应Fe0(s)+C(s)=C0(g)+fe(s),由于化学方程式两边物质的化学计量系 数之和相等，故改变总压力对平衡无影响。() 3.若反应的4G品I,【a>I。()。 1.Kg:C0,)=1.12X10,K(eC)=17x10-0,所以AgC1的溶解度大于 AgCrO的溶解度。()。 12.因为Q,=△H,Q,=AU,而H,U均为状态函数，故Q也是状态函数。() 13.分子中键的极性越强，则分子的偶极矩越大。(） 14.s轨道的角度分布图为一球形，表示5轨道上的电子是沿着球面运动的。 ) 15.只要溶液中I和Pb的浓度满足m(）·m(Pb)≥K(pbl2),则溶液中必有 pbL沉淀产生。()

16. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 ；阳极氧化则是将欲处理的工 件作为电解池的 。 （A）阴极 （B）阳极 （C）任意一极 (D)无法确定 三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”。每题 1 分） 1. 标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应熵。（ ） 2. 对反应 FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，由于化学方程式两边物质的化学计量系 数之和相等，故改变总压力对平衡无影响。（ ） 3. 若反应的  rG m ＜0，则该反应为自发反应。（ ） 4. C 和 Si 都是ⅣA 族元素，故 CO2和 SiO2都是分子晶体。（ ） 5. 两种酸 HX 和 HY 的水溶液具有相同的 pH 值，则这两种酸的浓度相同。（ ） 6. 电对 2− 3+ Cr2O7 / Cr 的电极电势随 pH 的增大而减小。（ ） 7. 催化剂不仅能加快化学反应速度，而且可以提高反应物的转化率。（ ） 8. 5kg 的 0.1mol·kg-1的葡萄糖水溶液比 2kg 的 0.1mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗 透压大，沸点高（ ） 9. 已知电池反应：（1） Cl H Cl ; 2 1 H 2 1 2 2 + − + = + （2） 2H + 2Cl = H2 + Cl2 + − 。若（1）， （2）的标准电动势分别为  E1 和  E2 ，则  E1 =—  E2 。 10. S 和 Cl，Mg 和 Al 都处于同一周期，故第一电离能 IAl＞IMg，ICl＞Is。（ ）。 11. K (Ag CrO ) sp 2 4  =1.12×10-12， 10 Ksp (AgCl) 1.77 10  − =  ，所以 AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度。（ ）。 12. 因为 QP= H，QV= U ，而 H，U 均为状态函数，故 Q 也是状态函数。（ ） 13. 分子中键的极性越强，则分子的偶极矩越大。（ ） 14. s 轨道的角度分布图为一球形，表示 s 轨道上的电子是沿着球面运动的。 （ ） 15. 只要溶液中 I -和 Pb2+的浓度满足 m 2 (I- )·m(Pb2+)≥ K (pbI ) sp 2  ，则溶液中必有 pbI2沉淀产生。（ ）

四、计算题 1.(12分)在298K时，反应CuS(s9+H,(g)=CuS)+H,Sg)的A,H=32.5·mol CuS(s),H(g),Cu(s),HS(g)的sa分别为66.5JK-1.mo,130.7小K1.mol, 332JK-1.mol和205.8别K-1mol1。 (1)计算298K时标准平衡常数K98: (2)计算798K时的标准平衡常数K: (（3)798x时，若反应的△，G。=-57mo,则此时的反应缩为多少？ 2.(11分)己知e1e=080V,p%-1e=0,7N。 (1)写出反应Ag+fe”=Ag+fe2对应的原电池的符号，并计算此反应的标准 平衡常数，K2和E (2)当m(Ag)=m(Fc“)=m(Fe2“)=1mol.kg时，写出实际反应的正、负极 反应，并计算实际反应的E。 3.(12分)某水溶液中含有某不挥发非电解质，该溶液在一1.5℃时凝固。求： (1)该溶液的正常沸点： (2)该溶液在298.15承时的蒸气压：（已知此温度下水的饱和蒸气压为 3.168kPa) (3)该溶液在298.15K时的渗透压

四、计算题 1. （12 分）在 298K 时，反应 CuS(s) H (g) Cu(s) H S(g) + 2 == + 2 的 1 rHm 32.5 kJ mol  −  =  ， CuS(s)，H2(g)，Cu(s)，H2S(g)的  Sm 分别为 1 1 66.5J K mol − −   ， 1 1 130.7J K mol − −   ， 1 1 33.2J K mol − −   和 1 1 205.8J K mol − −   。 （1）计算 298K 时标准平衡常数  K298 ； （2）计算 798K 时的标准平衡常数  K798 ； （3）798K 时，若反应的 1 rGm 5.7 kJ mol−  = −  ，则此时的反应熵为多少？ 2. （11 分）已知 0.80V Ag / Ag  =  + ， 3 2 0.77V Fe / Fe  =  + + 。 （1）写出反应 Ag+Fe3+=Ag+ +Fe2+对应的原电池的符号，并计算此反应的标准 平衡常数，  K228 和  E 。 （2）当 3 2 -1 m(Ag ) = m(Fe ) = m(Fe ) =1mol  kg + + + 时，写出实际反应的正、负极 反应，并计算实际反应的 E。 3. （12 分）某水溶液中含有某不挥发非电解质，该溶液在－1.5℃时凝固。求： （1）该溶液的正常沸点； （2）该溶液在 298.15K 时的蒸气压；（已知此温度下水的饱和蒸气压为 3.168kPa） （3）该溶液在 298.15K 时的渗透压