兰州交通大学：《工程化学》课程教学资源（试卷习题）工程化学试卷C

工程化学试卷C 一，填空题：（每小题2分，共20分） 1在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 （填 “增大”、“不变”或“减小”)。 2.吕·查德里原理的内容是 3.在标准状态下，任何纯净物质的标准摩尔生成吉布斯函数等 于零 (添“正确”或“错误”)。 4难挥发的非电解质稀溶液的溶液蒸汽压力一般（填“大 于”、“等于”或“小于”)纯溶剂的蒸汽压力。 5.采用惰性电极电解熔融CuCh得到的电解产物为 6.在p、V、n、T、U、H、G、q、w、S几个函数中，哪几个 不是状态函数 7.电极电势的大小反映了氧化还原电对中的氧化态物质和还原 态物质在水溶液中氧化还原能力的相对强弱。若氧化还原电对的 电极电势代数值越小，则该电对中的还原态物质是越（填 “强”或“弱”)还原剂，其对应的氧化态物质是越 (填“强”或“弱”)的氧化剂。 8.极化包括和 两个方面。 9.阴极保护法是 10.催化剂具有催化作用的原因 二、选择题：（每小题2分，共10分） 1.AgC1在下列哪种溶液中的溶解度最小 ()

工程化学试卷 C 一． 填空题：（每小题 2 分，共 20 分） 1.在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 （填 “增大”、“不变”或“减小”）。 2.吕·查德里原理的内容是 。 3. 在标准状态下，任何纯净物质的标准摩尔生成吉布斯函数等 于零 （添“正确”或“错误”）。 4.难挥发的非电解质稀溶液的溶液蒸汽压力一般 (填“大 于”、“等于”或“小于”)纯溶剂的蒸汽压力。 5.采用惰性电极电解熔融 CuCl2 得到的电解产物为 。 6.在 p、V、n、T、U、H、G、q、w、S 几个函数中，哪几个 不是状态函数 。 7.电极电势的大小反映了氧化还原电对中的氧化态物质和还原 态物质在水溶液中氧化还原能力的相对强弱。若氧化还原电对的 电极电势代数值越小，则该电对中的还原态物质是越 （填 “强”或“弱”）还原剂，其对应的氧化态物质是越 （填“强”或“弱”）的氧化剂。 8.极化包括 和 两个方面。 9.阴极保护法是 。 10. 催 化 剂 具 有 催 化 作 用 的 原 因 是 。 二、选择题：（每小题 2 分，共 10 分） 1. AgCl 在下列哪种溶液中的溶解度最小 （ ）

(A)纯水 (B)0.01mol/L的CaCl2溶液 (C)0.01mol/L的NaC1溶液(D)0.05mol/L的AgN0溶液 2.下列哪一种说法是正确的 (A)对于反应Fe0(s)+C(s)C0(g)+Fe(s),由于化学 方程式两边物质的化学计量系数之和相等，故改变总压力对平 衡无影响。 (B)对于一个反应，当温度发生改变，通常对△S和△H影响 较小，而对△G的值影响较大。 (C)已知反应2A(g)+B(g)=2C(g)的△H0,此反应是不能发生的 .在等温等压条件下，某反应的△G0=10KJ/mol,这表明该 反应 (A)一定自发 (B)一定不自发

（A）纯水 （B）0.01mol/L 的 CaCl2 溶液 （C）0.01mol/L 的 NaCl 溶液 （D）0.05mol/L 的 AgNO3溶液 2.下列哪一种说法是正确的 （ ） （A）对于反应 FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s），由于化学 方程式两边物质的化学计量系数之和相等，故改变总压力对平 衡无影响。 （B）对于一个反应，当温度发生改变，通常对ΔS 和ΔH 影响 较小，而对ΔG 的值影响较大。 （C）已知反应 2A（g）+B（g）=2C（g）的ΔH 0，此反应是不能发生的。 5.在等温等压条件下，某反应的ΔGθ=10KJ/mol，这表明该 反应 （ ） （A）一定自发 （B）一定不自发

(C)能否自发还需具体分析 (D)达到平衡 三、计算题(1、6每题15分，其余每题10分，共70分) 1.反应：CaO(srH200①=Ca2*(aq+20Hr(aq) 已知： 物质△8(298.15 Ky(kJ mor△Gm9(298.15 KY(kJmor S-0(298.15Kyd mo) CaO(s) -635.09 -604.04 39.75 CaOH(s) -986.09 -898.56 83.39 H:O(g) -241.82 .22859 188.72 HOD -28583 .23718 6991 -542.83 -553.54 -53.1 OITa） -229.99 -157.29 -10.75 (1)求△H0(298.15K)和△S0(298.15K)。 (2)求△G0(298.15K)(要求用两种方法)并且判断此反应在 298.15K标准状态下的反应方向。 (3)计算298.15K时的K0。 2.已知反应A(s)+B(g)→2C(g)其活化能为40×4.184kJmo1 当温度从900K升至1000K,B、C的浓度各为原浓度的两倍时， (1)计算反应速率常数k的变化倍数。 (2)假定此反应为元反应，计算反应速率的变化倍数。 3.计算25℃时下列溶液的pH值。 (1)0.200mol·dm3的氨水溶液。(25℃时NH的Kb=1.77×10-5) (2)0.100 mol dm3H3P04溶液。(25℃时HP04的Ka1=7.52×103 Ka2=6.23×108,18℃时Ka3=2.2×1013) 4.取50.0cm0.100mol·dm3某一元弱酸溶液，与 20.0cm30.100 mol dm-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3, 测得此溶液的pH值为525。求此一元弱酸的解离常数。 5.将PbNO3)h溶液与NaCI溶液混合，设混合液中PbNO3b的浓度 为0.200mol·dm3,(Ksp(PbC2)=1.17×105)问： (1)当混合溶液中C卧的浓度为多大时，开始生成沉淀？

（C）能否自发还需具体分析 （D）达到平衡 三、计算题（1、6 每题 15 分，其余每题 10 分，共 70 分） 1. 反应：CaO(s)+H2O(l)=Ca2+(aq)+2OH- (aq) 已知： 物质 △fHmθ(298.15K)/(kJ·mol-1 ) △fGmθ(298.15K)/(kJ·mol-1 ) Smθ(298.15K)/(J·mol-1·K -1 ) CaO(s) -635.09 -604.04 39.75 Ca(OH)2(s) -986.09 -898.56 83.39 H2O(g) -241.82 -228.59 188.72 H2O(l) -285.83 -237.18 69.91 Ca2+(aq) -542.83 -553.54 -53.1 OH- (aq) -229.99 -157.29 -10.75 （1）求△Hθ(298.15K)和△Sθ(298.15K)。 （2）求△Gθ(298.15K)（要求用两种方法）并且判断此反应在 298.15K 标准状态下的反应方向。 （3）计算 298.15K 时的 Kθ。 2.已知反应 A（s）+B（g）→2C（g）其活化能为 40×4.184 kJ·mol-1。 当温度从 900K 升至 1000K，B、C 的浓度各为原浓度的两倍时， （1） 计算反应速率常数 k 的变化倍数。 （2） 假定此反应为元反应，计算反应速率的变化倍数。 3.计算 25℃时下列溶液的 pH 值。 （1）0.200mol·dm-3 的氨水溶液。(25℃时 NH3 的 Kb=1.77×10-5 ) （2）0.100mol·dm-3H3PO4 溶液。（25℃时 H3PO4 的 Ka1=7.52×10-3 , Ka2=6.23×10-8 ,18℃时 Ka3=2.2×10-13） 4. 取 50.0cm30.100mol · dm-3 某一元弱酸溶液 , 与 20.0cm30.100mol·dm-3 KOH 溶液混合,将混合溶液稀释至 100 cm3 , 测得此溶液的 pH 值为 5.25。求此一元弱酸的解离常数。 5.将 Pb(NO3)2 溶液与 NaCl 溶液混合,设混合液中 Pb(NO3)2 的浓度 为 0.200 mol·dm-3，（Ksp（PbCl2）=1.17×10-5）问： （1） 当混合溶液中 Cl-的浓度为多大时，开始生成沉淀？

(2)判断当混合溶液中cr的浓度分别为5.0×104mol·dm3和 6.0×102mol·dm3时有无沉淀生成。 6.25℃反应：Ir(aq+Fe3+(aq12l(stFe2+(aq) 己知I2M的标准电极电势为+0.5355V,Fe3+/Fe2+的标准电极电势 为+0.771V。 (1)计算反应的标准摩尔吉布斯函数变。 (2)计算K0。 (3)当c()=l.0×102mol·dm3以及c(Fe3+=c(Fe2+)V10时， 判断氧化还原反应进行的方向，计算此反应组成的原电池 的电动势

（2） 判断当混合溶液中 Cl-的浓度分别为 5.0×10-4mol·dm-3 和 6.0×10-2mol·dm-3 时有无沉淀生成。 6.25℃反应：I - (aq)+Fe3+(aq)=1/2I2(s)+Fe2+(aq) 已知 I2/I-的标准电极电势为+0.5355V，Fe3+/Fe2+的标准电极电势 为+0.771V。 (1) 计算反应的标准摩尔吉布斯函数变。 (2) 计算 Kθ。 (3) 当 c(I- )=1.0×10-2 mol·dm-3 以及 c(Fe3+)=c(Fe2+)/10 时， 判断氧化还原反应进行的方向，计算此反应组成的原电池 的电动势