兰州交通大学：《工程化学》课程教学资源（试卷习题）工程化学自测试卷及参考答案（二）

工程化学网上测试试卷及参考答案 一、选择题(40分，每小题2分) 1.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应() A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态 2.下列物质中具有最大标准嫡值的是() A.Hg(g)B.Hg(1) C HgCb(s)D Hgo(s) 3.任何一个化学变化，影响平衡常数K的因素是()。 A.反应物浓度 B.生成物浓度 C.温度 D.压力 4.已知反应NO(g+C0(gF1/2N2(g)HC0z(g)的△rHm=-374kmol,要使得有 毒气体C0的转化率最大。可采取的措施是()。 A.低温低压B.高温高压C.低温高压D.高温低压 5.用0.1 moI/LSn2+和0.01 mol/L Sn++组成的电极，其电极电势是()。 A.p+0.05922B.p+0.0592C.p9-0.0592D.p8-0.0592/2 6.某温度时，反应H2(g+Br2(g2HB(g)的标准平衡常数Ke=4×102,则反应 HBr(g)=O.SH(g+0.5Br2(g)的标准平衡常数Ke等于() A.14×102)B.1/4×1020.5C.4×102D.不能确定 7.温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的()。 A.CH+Cou变大 B.CH'-Con变小 C.CH'-CoH不变 D.无法比较 8.当1.0mol氮气和2.0mol的氢气混合通过合成塔，经如下反应后有0.5 mol NH 生成，N2(g十3H(g=2NH(g),则氢气的反应进度() A.0.5mol B.-0.5mol C.0.25mol D.-0.25mol 9.下列热力学函数等于零的是( A.S9(O2,g)B.△Hm°(2，s)C.△Gm(P4,s)D.△Gm9(金刚石) 10.化学反应2A+B=C+D,为基元反应，该反应级数为()级。 A B二 C.零 D二 11.同温度下，0.02 mol/LHAc溶液比0.2 mol/LHAc溶液(). A.Ka大B.电离度a大C.H离子浓度大D.pH值小 12.在基本容器中加入相同物质量的NO和Ck,在一定温度下发生反应：NOg, +12O2g一NOC1g,平衡时有关各物质分压的结论正确的是() A.P(NO)=P(CR)B.P(NO)=P(NOC)C.P(NO)P(C2) 13.恒温恒压不做非体积功的一般反应，可用于判断反应自发性的是()： A.S B.G C.H D.W

工程化学网上测试试卷及参考答案 一、选择题（40 分，每小题 2 分） 1. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ ） A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 2. 下列物质中具有最大标准熵值的是( ) A. Hg(g) B. Hg(l) C. HgCl2(s) D. HgO(s) 3. 任何一个化学变化，影响平衡常数 K的因素是（ ）。 A. 反应物浓度 B. 生成物浓度 C. 温度 D. 压力 4. 已知反应 NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的△rHm =﹣374 kJ·mol-1，要使得有 毒气体 CO 的转化率最大。可采取的措施是（ ）。 A. 低温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压 5. 用 0.1mol/LSn2+和 0.01mol/L Sn4+组成的电极，其电极电势是（ ）。 A. φ +0.0592/2 B. φ+0.0592 C. φ－0.0592 D. φ－0.0592/2 6. 某温度时，反应 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数 KΘ = 4×10-2，则反应 HBr(g)=0.5H2(g)+0.5Br2(g)的标准平衡常数 K等于( ) A. 1/(4×10-2 ) B. 1/(4×10-2 ) 0.5 C. 4×10-2 D. 不能确定 7. 温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的（ ）。 A. CH +·COH-变大 B. CH +·COH-变小 C. CH +·COH-不变 D. 无法比较 8. 当 1.0mol 氮气和 2.0mol 的氢气混合通过合成塔，经如下反应后有 0.5mol NH3 生成，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，则氢气的反应进度（ ） A. 0.5mol B. -0.5mol C. 0.25mol D. -0.25mol 9. 下列热力学函数等于零的是（ ） A. S  (O2，g) B. ΔfHm  (I2，s) C. ΔfGm  (P4，s) D. ΔfGm  (金刚石) 10. 化学反应 2A+B=C+D，为基元反应，该反应级数为（ ）级。 A. 一 B. 二 C. 零 D. 三 11. 同温度下，0.02mol/LHAc 溶液比 0.2mol/LHAc 溶液（ ）。 A. Ka 大 B. 电离度 α 大 C. H+离子浓度大 D. pH 值小 12. 在基本容器中加入相同物质量的 NO 和 Cl2，在一定温度下发生反应：NO（g） +1/2O2（g） NOCl（g），平衡时有关各物质分压的结论正确的是（ ） A. P(NO)= P(Cl2) B. P(NO)= P(NOCl) C. P(NO) P(Cl2) 13. 恒温恒压不做非体积功的一般反应，可用于判断反应自发性的是（ ）。 A. S B. G C. H D. W

14.化学反应2A+B=2C,反应的K=1010,这意味着() A.正反应不可能进行，物质C不存在 B.反应向逆方向进行，物质C不存在 C.正逆反应的机会相当，物质C大量存在 D.正反应进行程度小，物质C的量少 15.增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是( A.分子数目增加 B.活化分子百分数增加 C.单位体积内活化分子总数增加 D.反应系统混乱度增加 16.将NHH20稀释一倍，溶液的解离度减少到原来的() A.2 B.12 C.14 D.34 17.标准电极电势φ是以()为参照得出的。 A.标准状态下稳定的单质的电极电势为0 B.绝对0度时稳定单质的电极电势为0 C.标准氢电极的电极电势为0 D.298K时的稳定单质的电极电势为0 18.下列情况中，使达到平衡所需的时间最少的情况是() A.平衡常数很小 B平衡常数很大 C.平衡常数等于1 D.前三种情况均无法判断 19.对于一个特定的化学反应，随着反应的进行() A.速率常数减小B.反应速率降低C.平衡常数降低D.活化能降低 20.在标准状态下，下列两个反应的进行程度()。 ①N2(gt3H(gF2NH(g),△rGm=-16.7kJ.moll ②2NO2(g=N204(g,△Gm--5.8kJ.mol A.反应①较②大 B.反应②较①大 C.两反应进行程度相同 D无法比较 二、判断题(10分，每小题1分，对者打V”,错者打“×”) 1.放热反应都是自发进行的。( 2.对任一可逆反应而言，改变反应物或生成物浓度，平衡必发生移动，平衡常 数也随之改变。() 3.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。() 4.5%蔗糖溶液和5%葡萄糖溶液的渗透压不同。() 5.稳定单质的△Gm、△Hnm和Sm均为零。()

14. 化学反应 2A+B=2C，反应的 K=10-10，这意味着（ ） A. 正反应不可能进行，物质 C 不存在 B. 反应向逆方向进行，物质 C 不存在 C. 正逆反应的机会相当，物质 C 大量存在 D. 正反应进行程度小，物质 C 的量少 15. 增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（ ） A. 分子数目增加 B. 活化分子百分数增加 C. 单位体积内活化分子总数增加 D. 反应系统混乱度增加 16. 将 NH3·H2O 稀释一倍，溶液的解离度减少到原来的（ ） A. 2 B. 1/2 C. 1/4 D. 3/4 17. 标准电极电势 φ 是以 （ ）为参照得出的。 A. 标准状态下稳定的单质的电极电势为 0 B. 绝对 0 度时稳定单质的电极电势为 0 C. 标准氢电极的电极电势为 0 D. 298K 时的稳定单质的电极电势为 0 18. 下列情况中，使达到平衡所需的时间最少的情况是( ) A. 平衡常数很小 B. 平衡常数很大 C. 平衡常数等于 1 D. 前三种情况均无法判断 19. 对于一个特定的化学反应，随着反应的进行( )。 A. 速率常数减小 B. 反应速率降低 C. 平衡常数降低 D. 活化能降低 20. 在标准状态下，下列两个反应的进行程度（ ）。 ① N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△rGm = -16.7 kJ.mol-1 ② 2NO2(g)=N2O4(g)，△rGm = -5.8 kJ.mol-1 A. 反应①较②大 B.反应②较①大 C. 两反应进行程度相同 D.无法比较 二、判断题（10 分，每小题 1 分，对者打“√”，错者打“×”） 1. 放热反应都是自发进行的。( ) 2. 对任一可逆反应而言，改变反应物或生成物浓度，平衡必发生移动，平衡常 数也随之改变。（ ） 3. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。（ ） 4. 5%蔗糖溶液和 5%葡萄糖溶液的渗透压不同。（ ） 5. 稳定单质的△fGm 、△fHm 和 Sm 均为零。（ ）

6.浓度为C的氨水稀释一倍，溶液中Co减少12。() 7.电极电势值越大的电对，其氧化态物质的氧化性越强。() 8.金属铁可以置换C+,因此三氯化铁不能与金属铜反应。() 9.△S为正值的反应都是自发进行的。() I0.由HAc一Ac组成的缓冲溶液，若溶液中cHAc)>c(Ac),则该缓冲溶液抵 抗外力酸的能力大于抵抗外来碱的能力。() 三、填空题(20分，每空1分) 1.酸碱质子理论认为：NH既是酸又是碱，其共轭酸是 ,其共轭碱 是 2.在铜锌原电池中，负极（锌电极）的电极反应为 ,正极（铜 电极)的电极反应为 3.催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的 ,降低了反应 的 0 4.己知反应2NO(g+O2(gF2NO2为基元反应，在一定温度下，(1)将NO的浓 度增大为原来的3倍，反应速率将为原来的倍；(2)若将反应器的体积 增大到原来的2倍，则反应速率将为原来的倍。 5.反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)的△Hm(298.15K=-92.2kJ.mol,将温度升 高（例如升高100K),下面各项将如何变化（填写：不变，基本不变，增大， 减小。) △rSm ；△rGm 6.可逆反应2A(g)+B(g)一2C(g)△，H<0,反应达到平衡时，容器体积不 变，增加B的分压，则C的分压，A的分压 :减小容器的体积， B的分压，K2不变：升高温度，则Kp_ 7.将Ni+2Ag=2Ag+N2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为 ,正极为，原电池符号为：」 己知p9N+/N)=-0.25V,pe(Ag/Ag)=0.80V,则原电池的电动势Ee为 ,△，G为

6. 浓度为 C 的氨水稀释一倍，溶液中 COH-减少 1/2。（ ） 7. 电极电势值越大的电对，其氧化态物质的氧化性越强。（ ） 8. 金属铁可以置换 Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。（ ） 9. S 为正值的反应都是自发进行的。( ) 10. 由 HAc－Ac－组成的缓冲溶液，若溶液中 c(HAc)＞c(Ac－ )，则该缓冲溶液抵 抗外力酸的能力大于抵抗外来碱的能力。( ) 三、填空题（20 分，每空 1 分） 1. 酸碱质子理论认为：NH3 既是酸又是碱，其共轭酸是 ，其共轭碱 是 。 2. 在铜锌原电池中，负极（锌电极）的电极反应为 ，正极（铜 电极）的电极反应为 。 3．催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的 ，降低了反应 的 。 4．已知反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2 为基元反应，在一定温度下，（1）将 NO 的浓 度增大为原来的 3 倍，反应速率将为原来的 倍；（2）若将反应器的体积 增大到原来的 2 倍，则反应速率将为原来的 倍。 5. 反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的△rHm  (298.15K)= －92.2kJ.mol-1，将温度升 高（例如升高 100K），下面各项将如何变化（填写：不变，基本不变，增大， 减小。） △rSm  ； △rGm  。 6. 可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g)  rH m < 0，反应达到平衡时，容器体积不 变，增加 B 的分压，则 C 的分压 ，A 的分压 ；减小容器的体积， B 的分压 ，Kp 不变 ；升高温度，则 Kp 。 7. 将 Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为 _ ，正极为 ，原电池符号为： _。 已知  (Ni2+ / Ni) = -0.25 V，  (Ag+ / Ag) = 0.80 V，则原电池的电动势 E 为 __ _，  rGm 为__ __

四、计算题(30分，每题10分) 1、当温度为87℃，压力为9.6×10帕时，400毫升的丙酮蒸气重0.714克。求 丙酮的分子量。 2、计算25℃时0.10molL-NaPO溶液的pH。(己知HPO,的解离常数Ka9 (H;PO)) (己知：9(C1/Cr)=1.36V (Br/B)=1.077V9(Idr)=0.535VE(Fe/ Fe2+)=0.771VE(Mn04-Mn2*)=1.51V) 参考答案 一、选择题：1.d2.a3.c4.c5.d6.b7.c8.c9.c10d.11b.12.c13.b14.d15.c 16.a17.c18.d19.b20.d 二、判断题：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7N8.×9.×10× 三、填空题： 1.NH4',NH2 2.2.Zn-2e=Zn2,Cu2++2e=Cu 3.途径，活化能

四、计算题（30 分，每题 10 分） 1、当温度为 87℃，压力为 9.6×104 帕时，400 毫升的丙酮蒸气重 0.714 克。求 丙酮的分子量。 2、计算 25℃时 0.10 mol·L –1Na3PO4 溶液的 pH。（已知 H3PO4 的解离常数 Ka3Ө （H3PO4）） 3、在含有 Cl–，Br –，I – 3 种离子的混合液中，欲使 I –氧化为 I2，而 Br –，Cl –不被氧 化，在常用的氧化剂 Fe2 (SO4)3 和 KMnO4中应选择哪一种? （已知： E θ（Cl2/ Cl–）=1.36V E θ（Br2/ Br–）= 1.077V E θ（I2/ I –）= 0.535V E θ（Fe3+ / Fe2+）= 0.771V E θ（MnO4 – /Mn2+）= 1.51V） 参考答案 一、选择题：1.d 2.a 3.c 4.c 5.d 6.b 7.c 8.c 9.c 10d. 11 b. 12.c 13.b 14.d 15.c 16.a 17.c 18.d 19.b 20.d 二、判断题：1.×2. ×3. ×4. ×5. ×6. ×7√.8. ×9. ×10× 三、填空题： 1． NH 4 +， NH2 - 。 2．2． Zn -2e=Zn2+， Cu2+ +2e=Cu 。 3． 途径，活化能

4.9:1/8。 5.基本不变增大。 6.增大，减小；增大，K不变；K减小。 7.镍电极，银电极，)NisN2 CAg"(c2Ag(s)+)。080-(025)三 1.05V,-203kJmo1。 四、计算题(30分，每题10分) 人、解：根据气态方程m是 压力的单位为帕，如R值选用8.314，则体积单位必须化为m3 M074x8314×273+87）-58g:m0 96×104×4×10-4 答：丙酮的分子量为58。 2、解：NaPO4是三元酸H3PO,与强碱NaOH经中和反应生成的弱酸强碱盐.PO: 是三元弱碱，这种离子碱的K°在化学手册中是查不到的，可根据共轭酸碱常数 的关系求得，己知其共轭酸HPO42-的解离常数K°(HPO),所以 K19(PO)= K 1.0×10 )5x100022 PO43-(aq)+H2O (I)=HPO2-(aq)+H-(aq) 平衡浓度 0.10-x K(Po,）=002=0.10-x x2 因为Kb19(P0-)较大，0.10-x≠0.10，必须解一元二次方程，得x=0.037 c(0H-)=0.037molL- pH=14+lg{c(OH-)}=12.57 3、解：分析电极电位数据： E(C/Cr)=1.36V E(Br2/Br)=1.077VE0(l/）=0.535VE(Fe/Fe2+) =0.771VE(MnO4Mn+)=1.51V所以从上述各电对的数值可看出： F(/-)<(Fe3+/Ee2+)<e(Br/B-<F(C1/)<E8(MnO-Mn2+) 根据电极电势高的电对中的氧化态物质可以氧化电极电势低的电对中的还原 物质，因此应选用F℃2(SO:方作氧化剂才符合要求，KMnO,从理论上讲可以将 C,Br,上3种离子全部氧化

4． 9；1/8。 5． 基本不变 ； 增大 。 6． 增大 ， 减小 ； 增大 ，Kp 不变 ； Kp 减小 。 7．_镍电极 ， 银电极 ， (-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+ (c2)│Ag(s) (+)_。_0.80 - (-0.25) = 1.05 (V)_，_-203 kJ·mol-1__。 四、计算题（30 分，每题 10 分） 1、解：根据气态方程 PV= RT M m M= PV mRT 压力的单位为帕，如 R 值选用 8.314，则体积单位必须化为 m3 M= ( ) 1 4 4 58 9.6 10 4 10 0.744 8.314 273 87 − − =       + g mol 答：丙酮的分子量为 58。 2、解：Na3PO4是三元酸 H3PO4与强碱 NaOH 经中和反应生成的弱酸强碱盐。PO4 3– 是三元弱碱，这种离子碱的 Kb Ө在化学手册中是查不到的，可根据共轭酸碱常数 的关系求得，已知其共轭酸 HPO42–的解离常数 Ka3Ө（H3PO4），所以 Kb1Ө（PO4 3–）= ( ) a3 H3PO4 w K K   = 13 14 4.5 10 1.0 10 － －   =0.022 PO4 3– (aq) + H2O (l) = HPO4 2– (aq) + OH– (aq) 平衡浓度 0.10 – x x x Kb1Ө（PO4 3–）= 0.022 = x x 0.10 − 2 因为 Kb1Ө（PO4 3–）较大，0.10 – x ≠0.10 , 必须解一元二次方程, 得 x=0.037 c（OH–）=0.037 mol·L –1 pH=14+lg{ c（OH–）}=12.57 3、解：分析电极电位数据： E θ（Cl2/ Cl–）=1.36V E θ（Br2/ Br–）= 1.077V E θ（I2/ I –）= 0.535V E θ（Fe3+ / Fe2+） = 0.771V E θ（MnO4 – /Mn2+）= 1.51V 所以从上述各电对的数值可看出： E θ（I2/ I –）< E θ（Fe3+ / Fe2+）< E θ（Br2/ Br–）< E θ（Cl2/ Cl–）< E θ（MnO4 – /Mn2+） 根据电极电势高的电对中的氧化态物质可以氧化电极电势低的电对中的还原 物质， 因此应选用 Fe2 (SO4)3 作氧化剂才符合要求，KMnO4 从理论上讲可以将 Cl–，Br –，I – 3 种离子全部氧化