兰州交通大学：《工程化学》课程教学资源（试卷习题）工程化学自测试卷及参考答案（一）

工程化学试卷 一、是非题（用“√”、“X”分别表示对与错） 1、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。() 2、同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。() 3、n=1时，有自旋相反的两个原子轨道。() 4、在压力相同情况下，b=0.01mol·kg甘油水溶液和b=0.01ol·kg 的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。() 5、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。() 6、B那，和N都具有平面三角形的空间构型。() 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内） 1、pH=2的溶液中的旷离子浓度是pH=6的溶液中r离子浓度的() A、4倍B、40倍C、4000倍D、10000倍 2、298K,稳定态单质的Sm°() A、等于零B、大于零C、小于零D、以上三种情况均可能 3、反应C(s+O2(g)→CO2(g)的△rHm<0,欲增加正反应速率，下列措施肯定无 用的是() A、增加O2的分压B、升温 C、加催化剂D、减少CO2的分压 4、下列反应(1)N204(g)一2N02(g)K0 1 (2)2N2O4(g)-NO2(g)K20 (3)2NO2(g)一N204(g)K30 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是() A、K10-K20-K0B、K0=2K2-2K30 11 1 C、K3=ki=(k2P D、K0=2K20-4K0 5、杂化轨道认为，H0分子中的氧原子提供的成键轨道是() A.等性SP2杂化轨道B.不等性SP2杂化轨道

工程化学试卷 一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错） 1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ） 2、 同一周期元素，一般来说，随 Z 递增，原子半径依次递减。（ ） 3、 ｎ＝1 时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ） 4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1 甘油水溶液和 b=0.01mol·kg-1 的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ） 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ） 6、 BF3和 NH3都具有平面三角形的空间构型。（ ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内） 1、pH=2 的溶液中的 H +离子浓度是 pH=6 的溶液中 H + 离子浓度的（ ） A、4 倍 B、40 倍 C、4000 倍 D、10000 倍 2、298K，稳定态单质的 Sm 0（ ） A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、以上三种情况均可能 3、反应 C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无 用的是（ ） A、增加 O2 的分压 B、升温 C、加催化剂 D、减少 CO2 的分压 4、下列反应（1）N2O4(g) ═ 2NO2(g) K1 0 (2) 2 1 N2O4(g) ═ NO2(g) K2 0 (3)2NO2(g) ═ N2O4(g) K3 0 它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ ） A、K1 0=K2 0=K3 0 B、K1 0= 2 1 K2 0=2K3 0 C、K3 0= k 0 1 1 =( k 0 2 1 ) 2 D、K1 0=2K2 0= 4 1 K3 0 5、杂化轨道认为，H2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ ） A. 等性 SP2 杂化轨道 B. 不等性 SP2 杂化轨道

C.等性Sp3杂化轨道D.不等性SP3杂化轨道 6、HP04的共轭碱是() A.H3PO4 B.HPO42- C.PO43 D.OH- 7、根据中°(AgAg)=0.80V,中(Cu/Cu)=0.34W,标准态下能还原Ag但不能还 原C的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势中°值所在的范 围为() A、大于0.80VB、小于0.34YC、大于0.80V或小于0.34WD、0.34W~0.80V 8、用KI溶液和稍过量的AgNO,溶液制备AgI溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚 能力最强的是() A.MgF.B.NaCN C.NaS0.D.CaCLa 9、若升高温度后，反应的K值升高，则此反应() A.△rHm>0B.△rHm0D.△rSm'<o 10、298K,下列反应的△rGm等于AgCL(S)的△fGm'的为（) A.2Ag(S)+Cl2(g)-2AgCl(S) B.Ag(S)+2Cl2(g)-AgCl(s) C.Ag(s)+Cl(g)-AgCl(s) D、Ag+(aq)+CI(aq)一AgCL(s) 11、下列分子中，偶极矩最大的是() A、HCIB、H2C、HFD、CO2 12、已知298K时，ZnSH202g-Zn0S)△Hm=351.5KJ·o g)+号0a.(g=e0(g)△Hm=.90.8KJ·ml 则反应Zn(s)+Hg0(s)=lg(1)+2n0(s)的△rHm为() A、442.3 KJ/mol B、260.7 KJ/mol C、-442.3 KJ/mol D、-260.7 KJ/mol 13、己知CaC03的Ksp=4.96×109,则CaC03s)在C(CaCh)=0.0010mol/dm3的 CaCh溶液中的溶解度s是() A、4.96×106mol·dm3B、4.96×mol·dm3 C、4.96×105mol·dm3D、7.04×10mol·dm 14、配离子Ag(NH)2的空间构型为()

C. 等性 SP3 杂化轨道 D. 不等性 SP3 杂化轨道 6、H2PO4 -的共轭碱是（ ） A. H3PO4 B. HPO4 2- C. PO4 3- D. OH- 7、根据φ 0（Ag+ /Ag）=0.80V, φ 0 (Cu2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原 Ag+但不能还 原 Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0 值所在的范 围为（ ） A、 大于 0.80V B、小于 0.34V C、大于 0.80V 或小于 0.34V D、0.34V～0.80V 8、用 KI 溶液和稍过量的 AgNO3溶液制备 AgI 溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚 能力最强的是（ ） A. MgF2…….. B. NaCN C. Na2SO4 ………..D. CaCL2 9、若升高温度后，反应的 K 0值升高，则此反应（ ） A. △rHm0>0 B. △rHm00 D. △rSm0 <0 10、298K，下列反应的△rGm0等于 AgCL(S)的△fGm0的为（ ） A、 2Ag(S)+Cl2(g) ═ 2AgCl(S) B、 Ag(S)+ 2 1 Cl2(g) ═ AgCl(s) C、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s) D、Ag+(aq)+Cl- (aq) ═ AgCL(s) 11、下列分子中，偶极矩最大的是（ ） A、 HCl B、 H2 C、 HF D 、CO2 12、已知 298K 时，Zn(S)+ 2 1 O2(g)=ZnO(S) △rHm0=-351.5KJ·mol-1 Hg(l)+ 2 1 O2(g)= HgO(s) △rHm0=-90.8KJ·mol-1 则反应 Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0 为（ ） A 、 442.3KJ/mol B 、260.7KJ/mol C 、–442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol 13、已知 CaCO3 的 Ksp=4.96×10-9，则 CaCO3(s)在 C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3 的 CaCl2 溶液中的溶解度 S 是（ ） A 、4.96×10-6 mol·dm-3 B、 4.96×-8 mol·dm-3 C、 4.96×10-5 mol·dm-3 D、 7.04×10-3 mol·dm-3 14、配离子[Ag（NH3）2] +的空间构型为（ ）

A、四面体B、直线型 C、V型 D、八面体 15、在Pt(en2P*中，Pt的氧化数和配位数分别为() A、+2和2B、+4和4C、+2和4D、+2和2 16、在将p=4的HAc溶液中加入等体积的水，其pH为() A、8B、4+Hg2C、4+2D、4+g5 17、配合物K[CrCl4·NH]的名称是() A、四氯·二氨合铬()酸钾B、二氨·四氯合铬()酸钾 C、四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾D、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是() A、Se和LaB、b和TaC、Fe、Co和NiD、Cr和Mn 19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是() A、He>Ne>ArB、HF>HCl>HBrC、CH,<SiH,<GeHD、HO<HS<HSe 20、下列电对中，中°最大的是() A、中(AgNH,)"/Ag)B、中°(Ag(CN)2/Ag)C、中(AgI/Ag)D、(Ag/Ag 三、填空 1、Ag.Cr0,的Ksp°=9.0×10，AgC1的Ksp4=1.56×1010,在含有0.01 mol dm 的NaCrO,和O.10mol·dm 'NaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO溶液，先 生成沉淀的是 2、在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势：若向 铜电极加入少量氨水，电池电动势 3、胶粒是由 和 组成的 4、在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量 子数不同的各个原子轨道，能量 这些轨道称为 轨道 5、已知[Fe(CN)]广是内轨型配离子，中心原子采取 杂化 (Fe的原子序数为26) 6、已知碱性溶液中，Br元素的标准电极电势图为：2Br*004g→Br 1”2Br可发生歧化反应的物质是

A、 四面体 B、直线型 C、V 型 D、八面体 15、在[Pt(en)2] 2+中，Pt 的氧化数和配位数分别为（ ） A、+2 和 2 B、+4 和 4 C、+2 和 4 D、+2 和 2 16、在将 pH=4 的 HAc 溶液中加入等体积的水，其 pH 为（ ） A 、8 B、 4+lg2 C 、4+ 2 D、4+lg 2 17、配合物 K[CrCl4·(NH3)2]的名称是（ ） A、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾 B、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾 C、 四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾 D、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（ ） A、 Se 和 La B、Nb 和 Ta C、Fe、Co 和 Ni D、Cr 和 Mn 19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（） A、 He>Ne>Ar B、 HF>HCl>HBr C、 CH4<SiH4<GeH4 D、 H2O<H2S<H2Se 20、下列电对中，φ0最大的是（ ） A 、φ0 (Ag(NH3) 2+/Ag) B、φ0 (Ag(CN)2 - /Ag) C、φ（0 AgI/Ag） D 、φ0 (Ag+ /Ag) 三、填空 1、 Ag2CrO4的 Ksp0 =9.0  10-12,AgCl 的 Ksp0 =1.56  10-10 ,在含有 0.01 mol·dm-3 的 Na2CrO4和 0.10mol·dm-3 NaCl 的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，先 生成沉淀的是 2、 在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势 ；若向 铜电极加入少量氨水，电池电动势 3、 胶粒是由 、 和 组成的 4、 在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量 子 数 不 同 的 各 个 原 子 轨 道 ， 能 量 这 些 轨 道 称 为 轨道 5、 已知[Fe(CN)6] 3-是内轨型配离子，中心原子采取 杂化。 （Fe 的原子序数为 26） 6、 已知碱性溶液中，Br 元素的标准电极电势图为：2Br＋1 O - ⎯0.45⎯V→ Br2 0 ⎯1.07⎯V→ 2Br- 可发生歧化反应的物质是

7、NH、PH、AsH三种物质，分子间色散力按 _顺序递 减，沸点按 顺序递减 8、反应的摩尔自由能变，标准平衡常数次反应商之间的关系式 为 一，此式称为化学反应的等温方程式。若反应处于平 衡状态，则Q= 四、计算题 1、今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖(Cl.0s)溶于200g水中：另一为20g 未知物质溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩 尔质量。(M(CH0)=180g/mol1) 2、要配制这pH为5的缓冲溶液，需取多少克NaAc·3H0固体溶于300cm 0.50mol·dm3醋酸溶液中（设加入固体后溶液体积不变）？ (M (NaAc.3H.O)=136g/mol;P(HAc)=4.75) 3、向1.0dm的0.1mol·dn[Ag(H)]溶液中加入KBr固体（设溶液体 积不变)，使Br离子浓度为0.lmol/dm,问能否生成AgBr沉淀？ (Ks[AgNH)2]'=l.6×10') 4、判断反应2Fe+L2一2Fe”+2I-进行的方向，己知 C(Fe*)=0.001mol/dm,C(I)=0.001mol/dm,C(Fe)=1mol/dm', φ°(Fe/Fe)=0.77V, 中°(12/T)=0.535V 工程化学试卷答案 1、√2、√3、×4、√5、√6、× 1、D2、B3、D4、C5、D6、B7、D8、C9、A10、B11、C 12、D13、A14、B15、C16、D17、A18、B19、C20、D 1、C外2、增大，减小3、胶核，电位离子，吸附层反离子 4、相同，简并5、d2sp36、Br2 7.AsH;>PH;>NH3.NH>AsH>PH3 0 8、△r6m=RTnK,K 、计算题 人

7、 NH3、PH3、AsH3 三种物质，分子间色散力按 顺序递 减，沸点按 顺序递减 8 、 反 应 的 摩 尔 自 由 能 变 ， 标 准 平 衡 常 数 次 反 应 商 之 间 的 关 系 式 为 ，此式称为化学反应的等温方程式。若反应处于平 衡状态，则 Q= 四、计算题 1、 今有两种溶液，一为 3.6g 葡萄糖(C6H12O6)溶于 200g 水中；另一为 20g 未知物质溶于 500g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩 尔质量。（M（C6H12O6）=180g/mol） 2、 要配制这 pH 为 5 的缓冲溶液，需取多少克 NaAc·3H2O 固体溶于 300cm3 0.50mol · dm-3 醋 酸 溶 液 中 （ 设 加 入 固 体 后 溶 液 体 积 不 变 ） ？ （M（NaAc·3H2O）=136g/mol;PKa 0 (HAc)=4.75） 3、 向 1.0dm3的 0.1 mol·dm-3 [Ag(NH3)2] +溶液中加入 KBr 固体（设溶液体 积 不 变 ）， 使 Br- 离子浓度为 0.1mol/dm3 , 问能否生成 AgBr 沉淀？ （Ks0 [Ag(NH3)2] + =1.6  107） 4 、 判断反应 2Fe2++I2 ═ 2Fe3++2I- 进 行 的 方 向 ， 已 知 C(Fe2+)=0.001mol/dm3 ,C(I- )=0.001mol/dm3 ,C(Fe3+)=1mol/dm3 , φ 0 (Fe3+/Fe2+)=0.77V, φ 0 (I2/I- )=0.535V。 工程化学试卷答案 一、 1、√2、√3、×4、√5、√6、× 二、 1、D 2、B 3、D 4、C 5、D 6、B 7、D 8、C 9、A 10、B 11、C 12、D 13、A 14、B 15、C 16、D 17、A 18、B 19、C 20、D 三、 1、Cl- 2、增大，减小 3、胶核，电位离子，吸附层反离子 4、相同，简并 5、d 2 sp3 6、Br2 7、AsH3>PH3>NH3;NH3>AsH3>PH3 8、△rGm=RTln K Q 0 ，K 0 四、计算题 1

m(C.HO)/M(C6H2O,)_m(未知物)/M(未知物 200×10kg 500×10kg M未知物-208180gm0x2010s-40gm0 500×10×3.6g 2、 PH=pk'(HA)m(N.A.3H.O) 0.50 (N.A.3H,O)3 0.5 5=475-8mNA3HO 136×0.3 mN。A3H2o)=36.4g 设平衡时C(Ag=Xmol.dm Ag+2NH,[Ag(NH3)T X 2X 0.1-X Cr.e[Ag(NH3) k.cCrNH) 16*10'=01-x x(2x) 0.1-x≈0.1 x=1.2*103即cr,Ag]=1.2*10mol.dm Qc(4AgBr)=CAg)C(Br)=1.2*103*0.1=1.2*10 Qc(AgBr)>Kp(AgBr)能生成沉淀 4

mol mol H O C H O g g g g k g M k g m M k g m M 1 3 1 3 3 3 6 1 2 6 6 1 2 6 400 . 500 3.6 20 180 . 200 ( ) 500 ( )/ ( ) 200 ( )/ ( ) 10 10 10 10 C − − − − − − =      =  =  未知物 未知物 未知物 2、 m o g m o M m PH Ac a c a c a c a c pk a ( .3 ) 36.4 136 0.3 ( .3 ) 0.5 5 4.75 lg 3 1 ( .3 O) ( .3 O) 0.50 (H ) lg N A H N A H N A H N A H 2 2 2 2 0 =  = −  = − 3、 设平衡时 C(Ag+ )=Xmol.dm-3 [ ( )] 3 2 Ag NH3 Ag NH + + +  C X 2X 0.1-X 能生成沉淀 即 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 1.2* *0.1 1.2* 1.2* , [ ] 1.2* 0.1 0.1 0.1 1.6* , [ ] , ( ) 3 , 10 10 10 10 . (2 ) 10 [ ( )] 3 4 3 3 3 2 7 3 2 Qc AgBr Ksp AgBr Qc AgBr Cr Cr x Cr e x x Cr e e Cr e Ag Br Ag mol dm x x Ag Cr NH Ag NH ks  = = = = = −  − = = + − − − − + − − + + 4

mFevfe)=9Fe1Fe'+o@smhFe .77m+0.0257m*h0.001=0.592r CrFe) 1,I1=1/1+027nL0B 20.001) E=(1,/1)-o(Fe"IFe)=0.7130(FeIFe)-0.5920(FeIFe)=0.12lv

E v V v v v C r C r v I I Fe Fe Fe Fe Fe Fe I I I I Fe Fe Fe Fe Fe Fe ( / ) ( / ) 0.713 ( / ) 0.592 ( / ) 0.121 0.713 1 ln 2 0.0257 ( / ) ( / ) .77 0.0257 *ln 0.001 0.592 ( ) ( ) ( / ) ( / ) 0.0257 ln 3 2 3 2 3 2 2 2 2 2 2 3 3 2 3 2 (0.001) = − = − = = + = = + = + = − + + + + + + − − + + + + + +        