兰州交通大学：《工程化学》课程教学课件（PPT讲稿）第三章 溶液与离子平衡

强一社战房 使用教材：许力等编著，《工程化学》，兰州大学出版社 授课对象：非化学类各专业学生 主讲教师： 言文魁、许力、李静萍等

使用教材：许力等编著，《工程化学》，兰州大学出版社 授课对象：非化学类各专业学生 主讲教师：董文魁、许力、李静萍等

学习目的和要求： 掌握溶液的通性，包括气压下降、沸点 上升、凝固点下降和渗透压四个方面的 内容。 掌握酸碱的质子理论、同离子效应、弱 电解质的解离平衡和配离子的解离平衡 能熟练计算各类溶液的PH值，能计算 含配离子的溶液中各种物质的浓度 掌握有关溶度积和溶解度的基本计算 溶度积规则及其应用。 了解有关分散系统方面的基本知识

学习目的和要求: 掌握溶液的通性，包括气压下降、沸点 上升、凝固点下降和渗透压四个方面的 内容。 掌握酸碱的质子理论、同离子效应、弱 电解质的解离平衡和配离子的解离平衡， 能熟练计算各类溶液的PH值，能计算 含配离子的溶液中各种物质的浓度。 掌握有关溶度积和溶解度的基本计算、 溶度积规则及其应用。 了解有关分散系统方面的基本知识

本章节重点、难点 各类溶液的PH值的计算 有关溶度积和溶解度的基本计算、溶度

本章节重点、难点 各类溶液的PH值的计算 有关溶度积和溶解度的基本计算、溶度积规则及其应用

学时分配 稀溶液的通性(1学时) 弱电解质的解离平衡(3学时)

学时分配 稀溶液的通性（1学时）。 弱电解质的解离平衡（3学时）

第三章溶液与离子平衡 ◇ 溶液浓度的表示方法 ◇稀溶液的通性 ◇ 弱电解质的解离平衡

第三章 溶液与离子平衡 ◇ 溶液浓度的表示方法 ◇ 稀溶液的通性 ◇ 弱电解质的解离平衡

s3-1溶液浓度的表示方法 溶液是溶质以分子或离子状态均匀地分布在溶剂中所得到的一种 十分稳定的分散系统。要定量地考察溶液的性质，首先必须搞清 溶液中溶质相对含量的高低，溶液中溶质的相对含量用溶液的浓 度来表示，所以溶液的浓度就是指溶液中溶质的相对含量。溶液 浓度的表示方法有很多，最常用的浓度表示方法有以下四种： 一、质量分数： 质量分数又称作百分浓度或质量百分数，其定义是溶液中 溶质的质量与溶液的质量之比，可以表示为 W(B)=m (B)m 其中W(B)代表溶质的质量分数，m表示溶液（溶剂+溶 质)的质量，m(B)表示溶质B的质量。W(B)是量纲 为1的量，也常表示为百分数，例如在50.0g含7.70g氯化钾 的水溶液中，氯化钾的质量分数为： W(NaC1)=7.7050.0×100%=15.4%

§3-1 溶液浓度的表示方法 溶液是溶质以分子或离子状态均匀地分布在溶剂中所得到的一种 十分稳定的分散系统。要定量地考察溶液的性质，首先必须搞清 溶液中溶质相对含量的高低，溶液中溶质的相对含量用溶液的浓 度来表示，所以溶液的浓度就是指溶液中溶质的相对含量。溶液 浓度的表示方法有很多，最常用的浓度表示方法有以下四种： 一、质量分数： 质量分数又称作百分浓度或质量百分数，其定义是溶液中 溶质的质量与溶液的质量之比，可以表示为 W（B）=m（B）m 其中W（B）代表溶质的质量分数，m表示溶液（溶剂+溶 质）的质量，m（B）表示溶质B的质量。W（B）是量纲 为1的量，也常表示为百分数，例如在50.0g含7.70g氯化钾 的水溶液中，氯化钾的质量分数为： W（NaCl）=7.7050.0×100％=15.4％

二、物质的量浓度： 物质的量浓度是普通工程化学中最常用的浓度表示方法， 也是我们最熟悉的一种浓度表示方法。其定义为：在1L溶 液中所含溶质的物质的量，常用的单位为molL-1,SI单位 为molm-3物质的量浓度的表示式为： c (B)=n (B)V 式中，V为溶液的总体积，n(B)为溶质B的物质的量，c (B)为溶质B的物质的量浓度

二、物质的量浓度： 物质的量浓度是普通工程化学中最常用的浓度表示方法， 也是我们最熟悉的一种浓度表示方法。其定义为：在1L溶 液中所含溶质的物质的量，常用的单位为mol·L-1,SI单位 为mol·m-3物质的量浓度的表示式为： c（B）=n（B）V 式中，V为溶液的总体积，n（B）为溶质B的物质的量，c （B）为溶质B的物质的量浓度

三、摩尔分数： 将溶质和溶剂均以物质的量计量，摩尔分数的定义为：溶 液中溶质的物质的量与溶液中溶质和溶剂的总物质的量的 比。溶质的摩尔分数可表示为： x (B)=n (B)n(A)+n (B) 式中，n(B)是溶质的物质的量，n(A)是溶剂的物质 的量，x(B)是溶质的摩尔分数，是量纲为1的量

三、摩尔分数： 将溶质和溶剂均以物质的量计量，摩尔分数的定义为：溶 液中溶质的物质的量与溶液中溶质和溶剂的总物质的量的 比。溶质的摩尔分数可表示为： x（B）=n（B）n(A)+n（B） 式中，n（B）是溶质的物质的量，n（A）是溶剂的物质 的量，x（B） 是溶质的摩尔分数，是量纲为1的量

四、质量摩尔浓度： 普通工程化学中，质量摩尔浓度的使用也比较频繁，质量摩 尔浓度的定义为，1kg溶剂中所含溶质的物质的量，用符号m 表示，单位为mol-kg-l。质量摩尔浓度的表示式为： m (B)=n(B)m (A) 式中m(B)为溶质B的质量摩尔浓度，n(B)溶质B的物质 的量，m(A)是溶剂A的质量。需要引起注意的是分母m (A)专指溶剂的质量而不是溶液的总质量。 一个溶液的浓度可以同时采用这四种方法表示，当已知溶剂 和溶质的质量、分子量以及溶液的密度或体积时，这四种浓 度之间就可以进行互相换算

四、质量摩尔浓度： 普通工程化学中，质量摩尔浓度的使用也比较频繁，质量摩 尔浓度的定义为，1kg溶剂中所含溶质的物质的量，用符号m 表示，单位为mol·kg-1。质量摩尔浓度的表示式为： m（B）=n(B)m（A） 式中m（B）为溶质B的质量摩尔浓度，n（B）溶质B的物质 的量，m（A）是溶剂A的质量。需要引起注意的是分母m （A）专指溶剂的质量而不是溶液的总质量。 一个溶液的浓度可以同时采用这四种方法表示，当已知溶剂 和溶质的质量、分子量以及溶液的密度或体积时，这四种浓 度之间就可以进行互相换算

例3-1在25℃时，质量分数为15.4%的氯化钠水溶液的密度 p-1.109gcm-3。计算该溶液的摩尔分数、质量摩尔浓度和物质的 量浓度。 解100g溶液中含氯化钠15.40g,水的质量就是 m(H20)=100.0g-15.40g=84.60g=84.60×103kg 溶液中氯化钠和水的物质的量就分别是： n(NaC1)=15.40g/58.44gmol-1=0.264mol n(H20)=84.6g18.02gmol-1=4.964mol 溶液的体积为：V=mp=100.0g1.109gcm-3=90.17cm3=90.17×10 3L

例3-1在25℃时，质量分数为15.4%的氯化钠水溶液的密度 ρ=1.109g·cm-3。计算该溶液的摩尔分数、质量摩尔浓度和物质的 量浓度。 解100g溶液中含氯化钠15.40g，水的质量就是 m（H2O）=100.0g-15.40g=84.60g=84.60×10 3kg 溶液中氯化钠和水的物质的量就分别是： n（NaCl）=15.40g/58.44g·mol-1=0.264mol n（H2O）=84.6g/18.02g·mol-1=4.964mol 溶液的体积为：V=mρ=100.0g1.109g·cm-3=90.17cm3=90.17×10 3L