兰州交通大学：《环境化学》课程教学资源（试卷习题）环境化学试题06参考答案

环境化学试题参考答案 (环境科学06级) 一填空题 1工业化排放资源 2协调承拔力 5自由基引发自由基转化和增殖自由基氧化NO链终止 6吸收紫外线 7<10um 自养生物 10 Cd 11多元环状-0H-C00H -CHO 12溶解有机质 13 CO.H-CO:HCO 14吸附，凝聚絮凝，溶解沉淀，配合，氧化还原 15分配水解光解挥发生物降解 16 Thomas 17物理化学 18硅氧四面体铝氢氧八面体 二画图简单说明大气温度层度结及其特点，产生的原因。 静大气在垂直方向上的温度分布称为大气温度层结。可分为： 1对流层：由于受到地面长波辐射的影响，下热上冷，空气垂直对流运动剧烈，污染物质 传输容易 2平流层：在其上中部有一臭氧层，它吸收来自太阳的紫外线后放出能量，该层上热下冷。 污染物不易传输扩散，只能随地球自转而平流而遍布全球 3中间层：由于 流层中臭氧层放热的影响，下热上冷 空气垂直对流强 4热层：由于受太阳辐射的影响，上热下冷。空气稀薄，处于电离状态。 三简明回答 温室效益产生的机理：大气中的温室气体主要是C0,吸收了来自地面的长波辐射将能量截 面于大气中，使地球温度升高 大气温度升高的原因：(1)过度利用化石燃料(2)植被大量减少 京都议定书的目标：限制C0,的排放，特别是发达国家C0,的排放，以控制大气温度升高 四气相氧化： 1直接光氧化 2被自由基氧化 3被氧原子氧化 液相氧化 1被0氧化 2被H02氧化 3金属离子催化氧化

环境化学试题参考答案 （环境科学 06 级） 一 填空题 1 工业化 排放 资源 2 协调 承载力 3 垂直 水平 4 多环芳烃 5 自由基引发 自由基转化和增殖 自由基氧化 NO 链终止 6 吸收紫外线 7 ﹤10um 8 过氧乙酰硝酸酯 9 自养生物 10 Cd 11 多元环状 -OH -COOH -CHO 12 溶解 有机质 13 CO2 H2CO3 HCO3 - 14 吸附，凝聚絮凝，溶解沉淀，配合，氧化还原 15 分配 水解 光解 挥发 生物降解 16 Thomas 17 物理 化学 18 硅氧四面体 铝氢氧八面体 二 画图简单说明大气温度层度结及其特点，产生的原因。 静大气在垂直方向上的温度分布称为大气温度层结。可分为： 1 对流层：由于受到地面长波辐射的影响，下热上冷，空气垂直对流运动剧烈，污染物质 传输容易 2 平流层：在其上中部有一臭氧层，它吸收来自太阳的紫外线后放出能量，该层上热下冷。 污染物不易传输扩散，只能随地球自转而平流而遍布全球 3 中间层：由于平流层中臭氧层放热的影响，下热上冷，空气垂直对流强 4 热层：由于受太阳辐射的影响，上热下冷。空气稀薄，处于电离状态。 三 简明回答 温室效益产生的机理：大气中的温室气体主要是 CO2 吸收了来自地面的长波辐射将能量截 面于大气中，使地球温度升高 大气温度升高的原因：（1）过度利用化石燃料（2）植被大量减少 京都议定书的目标：限制 CO2 的排放，特别是发达国家 CO2 的排放，以控制大气温度升高 四 气相氧化： 1 直接光氧化 2 被自由基氧化 3 被氧原子氧化 液相氧化 1 被 O3 氧化 2 被 H2O2 氧化 3 金属离子催化氧化

五工业废水及生活污水排放水体，使水中氨磷等营养物增多。引起藻类繁殖，由于死藻在 分解时消耗溶解氧，使水质恶化 六解E=c-6626x10-34×30X10-685X10 290×10-9 E=NE=6.02X102×6.85X1019 =4.12×105 E>3.01×105J/mol 故可引起N一O键断裂， 七解：Po-(1.01325-0.03167)×10×0.21 =0.2056×10(pa) 02(aq)=K×Pm=1.26×10×0.2056X10 =26×104(m0l/1) 0,(a)=2.6×10×32×1000 =8.32(mg/1） 八计算 解：当pH=7.00时，C0的浓度与HCO的浓度相比可以忽略，查表pH=7.00时，a= 1.224, 则[HC0]=[碱度]=2.00×103mol/M. [H]=[O=10moln. HC01=H]HC0]K=1.00×107×2.00×104.55×10=4.49×10moln。 [C0]=K[HC0]/IH]=4.69×1011×2.00×1031.00×10)=9.38×107mol/1

五 工业废水及生活污水排放水体，使水中氮磷等营养物增多。引起藻类繁殖，由于死藻在 分解时消耗溶解氧，使水质恶化 六 解：E=N0 =  hc 290 10 9 6.626 10 34  −  − ×3.0×108=6.85×10-19J E’=NE=6.02×1023×6.85×10-19 =4.12×105 E’>3.01×105 J/mol 故可引起 N—O 键断裂。 七 解：PO2=(1.01325-0.03167)×105×0.21 =0.2056×105 (pa) O2(aq)=KH×PO2=1.26×105×0.2056×10-8 =2.6×10-4 (mol/l) O2(aq)= 2.6×10-4×32×1000 =8.32(mg/l) 八计算 解:当 pH = 7.00 时,CO3 -的浓度与 HCO3 -的浓度相比可以忽略,查表 pH = 7.00 时, α= 1.224, 则[HCO3 - ] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l。 [H+ ] = [OH- ] = 10-7 mol/l。 [HCO3 ※ ] = [H+ ][HCO3 - ]/K1 = 1.00×10-7×2.00×10-3 /(4.55×10-7 ) = 4.49×10-4mol/l。 [CO3 - ] = K2[HCO3 - ]/[H+ ] = 4.69×10-11×2.00×10-3 /(1.00×10-7 ) = 9.38×10-7 mol/l