兰州交通大学：《环境化学》课程教学资源（试卷习题）环境化学试题02参考答案

环境化学试题参考答案 (环境科学02级) 一填空题 11.26×10 2密度层结温度层结 4腐黑物 腐殖 富黑酸 5土壤矿物质土壤有机质90%以上 6表面吸附分配作用 7振荡法产生柱法 8 SO2 NO:Cr HCOs 二选择趣 1 c 2 a 3 c 4 d 5 a 6b7b 8 a 9 c 10c 三名词解释 1含有氨氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应产生二次 污染，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象， 称为光化学烟雾 2指通过降水，如雨，雪，雾，冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。 3当微生物代谢时，某些有机污染物作为食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳，该有 机物被降解，这种现象称为生长代谢。 4次生矿物是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物，其化学组成和品体结构却有所改变 5由水或土壤微粒或两者共同作用引起的物质流动 四简答题 】(1)少量氯化物能引起硝酸盐的损失，使结果偏低，加入硫酸银使其生成氯化银沉淀， 过滤去除，可消除氯化物的干扰 (2)亚硝酸盐氢含量超过020m山，使结果偏高：加入高锰酸钾将亚硝酸盐氧化成硝酸盐， 可消除亚硝酸盐氮的干扰，从测定结果中减去眼硝酸盐的含量即可 2因为CFCs可催化0分解，使O转变成O2,如F-11(CFC1)和F-12(CF,C2),它们在波长 为75-220nm紫外光照射下会产生Cl CECIth y-CFC+Cl CF2C2+hv→CFC+CI 光解产生的C1可破坏O.其机理为 C+0→C10+02 C100-C1+0 总反应0归+0→20 3主要讨程句括 (1)有机磷农药的非生物降解过程 a吸附催化水解b光降解 (2)有机农药的生物降角 4主要因素有 (1)盐浓度 (2)氧化还原条件

环境化学试题参考答案 （环境科学 02 级） 一 填空题 1 1.26×104 2 密度层结 温度层结 3 CO2 CH4 CO CFCs 4 腐黑物 腐殖酸 富黑酸 5 土壤矿物质 土壤有机质 90%以上 6 表面吸附 分配作用 7 振荡法 产生柱法 8 SO4 2- NO3 - Cl- HCO3 - 9 CFCl3 二 选择题 1 c 2 a 3 c 4 d 5 a 6 b 7 b 8 a 9 c 10 c 三 名词解释 1 含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应产生二次 污染，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾 2 指通过降水，如雨，雪，雾，冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。 3 当微生物代谢时，某些有机污染物作为食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳，该有 机物被降解，这种现象称为生长代谢。 4 次生矿物是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物，其化学组成和晶体结构却有所改变 5 由水或土壤微粒或两者共同作用引起的物质流动 四 简答题 1 （1）少量氯化物能引起硝酸盐的损失，使结果偏低; 加入硫酸银使其生成氯化银沉淀， 过滤去除，可消除氯化物的干扰 （2） 亚硝酸盐氮含量超过 0.2ūg/ml，使结果偏高；加入高锰酸钾将亚硝酸盐氧化成硝酸盐， 可消除亚硝酸盐氮的干扰，从测定结果中减去眼硝酸盐的含量即可 2 因为 CFCs 可催化 O3 分解，使 O3 转变成 O2，如 F-11(CFCl3)和 F-12(CF2Cl2),它们在波长 为 75-220nm 紫外光照射下会产生 Cl CFCl3+hν→CFCl2+ Cl CF2Cl2+ hν→CF2Cl+ Cl 光解产生的 Cl 可破坏 O3。其机理为 Cl+ O3→ClO+ O2 ClO+O→Cl+ O2 总反应 O3+O→2 O2 3 主要过程包括 （1）有机磷农药的非生物降解过程 a 吸附催化水解 b 光降解 （2）有机农药的生物降解 4 主要因素有 （1）盐浓度 （2）氧化还原条件

(3)DH值 (④)水中配位剂含量 (⑤)生物化学过程 五计算题 1解：总碱度=Kw/门+C(a+2a)-[H門 +2a总碱度]+m-1OH 1 Cr=- 令a=a+2a2 当pH在5~9范围内、[碱度]≥103molL时，門]、[O项可以忽略不计，得到简化式： Cr=a碱度] 当pH=7.0时，a1=08162,=3.828×10,则a=1.224,Cr=ad碱度=1.9584 mmol/L 若加入碳酸钠将水的pH升至8.0，此时C,值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为 △C02,则有 Cr+△C02]=a([碱度]+2△C0,2} 解得，△C032=1.9248mmol/L 若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0，其Cr值并不变化，可得： 碱度增加值就是应加入的氧氧化钠强碱量： △0H]=1.9248-1.6=0.3248mmol/L 2解：HS→f+HS°K=[r][HS]/[HS] [HS]=K..[HS]/[H'] HS-→H+S2- Ka=[r][S]/[Hs]=[r][S]/K4[HS] [s-]=K*K[HS]/[]2-8.9×10×1.3100.1/10y2=.157×10ol/1 CdS-Cd+S* Ksp=[Cd*][S] [Cd"]=K/[s]=7.9×10"/1.157×10'=6.8×10°ol/1 3解：已知K=0,旧门=1084Km=1.6K6=4.9×10 K=KHr]+K+KKw/Hr]=0+1.6+4.9×107×1036=1.6(d) Tn=0.693/Kh-0.693/1.6-0.43d

（3）pH 值 (4)水中配位剂含量 (5)生物化学过程 五 计算题 1 解：总碱度＝KW/ [H+ ] + CT(α1 + 2α2) - [H+ ] CT＝ 1 2 2 1  +  {[总碱度] + [H+ ] - [OH- ]} 令 α＝ 1 2 2 1  +  当 pH 在 5～9 范围内、[碱度]≥10-3mol/L 时, [H+ ]、[OH- ]项可以忽略不计,得到简化式： CT＝α[碱度] 当 pH＝7.0 时，α1＝0.8162，α2＝3.828×10-4，则 α＝1.224，CT ＝α[碱度]＝1.9584mmol/L 若加入碳酸钠将水的 pH 升至 8.0，此时 CT 值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为 Δ[CO3 2- ]，则有 CT + Δ[CO3 2- ]＝α′｛[碱度] + 2Δ[CO3 2- ]｝ 解得，Δ[CO3 2- ]＝1.9248 mmol/L 若加入氢氧化钠将水的 pH 升至 8.0，其 CT值并不变化，可得： 碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量： Δ[OH- ]＝1.9248－1.6＝0.3248 mmol/L 2 解：H2S→H + +HS- Ka1=［H +］［HS-］/［H2S］ ［HS-］= Ka1［H2S］/［H +］ HS-→H + +S2- Ka2=［H +］［S 2-］/［HS-］=［H +］2［S 2-］/ Ka1［H2S］ ［S 2-］= Ka1* Ka2［H2S］/［H +］2 =8.9×10-8×1.3×10-15×0.1/(10-8 ) 2 =1.157×10-7 mol/l CdS→Cd2++S2- Ksp= ［Cd2+］［S 2-］ ［Cd2+］= Ksp/［S 2-］=7.9×10-27/1.157×10-7 =6.8×10-20 mol/l 3 解：已知 Ka = 0, [H+ ] = 10-8.4 Kn = 1.6 Kb = 4.9×10-7 Kh = Ka[H+ ] + Kn + KbKw/[H+ ] = 0 + 1.6 + 4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d-1 ) T1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d