中国科学技术大学：《分析化学 Analytical Chemistry》课程教学课件（PPT讲稿）第三章 酸碱滴定 Acid-base titration（4/4）

影响强酸（碱）氵 滴定突跃范围的 因素 Influence factors of titration jump of strong acids (or bases)

1 影响强酸（碱）滴定突跃范围的 因素 Influence factors of titration jump of strong acids (or bases)

不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线 Titration curves of different concentrations pH NaOH 12 10.7 10 9.7 HCI 9. PP 8.7 8 7.0 6 6.2 A. MR 浓度增大 53 5.0 4.4 4.4 10倍，突 MO .01moL-1 跃增加2个 3.3 3.1 0.1mol-L-i pH单位。 1mol.L-1 0 100 200% 滴定百分数

2 不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线 Titration curves of different concentrations NaOH ↓ HCl 0 100 200% 滴定百分数 pH 12 10 8 6 4 2 10.7 9.7 8.7 7.0 5.3 4.3 3.3 PP MR MO 5.0 4.4 9.0 6.2 4.4 .01mol·L 3.1 -1 0.1mol·L-1 1mol·L-1 浓度增大 10倍，突 跃增加2个 pH单位

一元弱酸（碱）的滴定 Titration of unitary weak acids or bases (Weak acid titrated by a strong base) 3

3 一元弱酸（碱）的滴定 Titration of unitary weak acids or bases (Weak acid titrated by a strong base)

Comparison of two weak acids (K2,Hae=104.76,K2Ha=10-7.00) NaOH T% 组成 pH pH [H] mL HAc HA 计算式 0 0 HA 2.88 4.00 [H']=Kaca 10.00 50.0 HA+A 4.76 7.00 18.00 90.0 HA+A 5.71 7.95 (H']-HA]K. 19.80 99.0 HA+A 6.67 9.00 [A] 19.96 99.8 HA+A 7.46 9.56 -0.1%:pH=pK2+3 19.98 99.9 HA+A 7.76 9.70 20.00 100.0 A 8.73 9.85 [OH']=K.c(A) 20.02 100.1 A+OH- 9.70 10.00 20.04 100.2 A-+OH- 10.00 10.13 20.20 101.0 A+OH- 10.70 10.70 22.00 110.0 A+OH- 11.68 11.68 V以过量NaOH计算4

4 Comparison of two weak acids (Ka,HAc=10-4.76 , Ka,HA=10-7.00) NaOH mL T% 组成 pH HAc pH HA [H+ ] 计算式 0 0 HA 2.88 4.00 以过量NaOH计算 10.00 50.0 HA+A- 4.76 7.00 18.00 90.0 HA+A- 5.71 7.95 19.80 99.0 HA+A- 6.67 9.00 19.96 99.8 HA+A- 7.46 9.56 19.98 99.9 HA+A- 7.76 9.70 20.00 100.0 A- 8.73 9.85 20.02 100.1 A-+OH- 9.70 10.00 20.04 100.2 A-+OH- 10.00 10.13 20.20 101.0 A-+OH- 10.70 10.70 22.00 110.0 A-+OH- 11.68 11.68 + a a [H ] = K c + - a [HA] [H ] = [A ] K - - b [OH ] = (A ) K c -0.1%:pH=pKa+3

滴定曲线Titration curves pH HAc Ac Ac+OH 0.10moL1 12 NaOH 10 ↓ { 9.7 8.7 PP HAc 8 7.7 0.10moL1 6.2 5.0+ MR HAc 4.0 4.3 MO 突跃处于弱碱性， 3.1 只能选酚酞作指 示剂. HCI 100 200T% 滴定百分数 5

5 滴定曲线 Titration curves 0.10mol·L-1 NaOH ↓ HAc 0.10mol·L-1 0 100 200 T% 滴定百分数 pH 12 10 8 6 4 2 0 HAc Ac- Ac-+OH- 突 跃 6.2 4.4 3.1 9.7 8.7 7.7 4.3 5.0 4.0 PP MR MO HAc HCl 突跃处于弱碱性, 只能选酚酞作指 示剂

NaOH滴定HAc(Different concentrations) pH H 1mol.L-1 12 U.1moL以 浓度增大 10.70 10 0.01moL1 10倍，突 9.2397n 跃增加1 8 8.7387U 突跃范围 8.23 个pH单 _776 位 6 HAc 4.76 HA Ac HCI H+ 缓冲容量 0 50 100 150T% 滴定百分数

6 pH NaOH滴定HAc (Different concentrations) 1mol·L-1 0.1mol·L-1 0.01mol·L-1 6 4 2 8 10 12 9.23 8.73 8.23 HA c HCl 10.70 9.70 8.70 7.76 突跃范围 缓冲容量 0 50 100 150 T% 滴定百分数 4.76 浓度增大 10倍，突 跃增加1 个pH单 位

影响弱酸（碱）滴定突跃范围 的因素 Influence factors of titration jump of weak acids (or bases) 1

7 影响弱酸（碱）滴定突跃范围 的因素 Influence factors of titration jump of weak acids (or bases)

0.1 mol-L-1NaOH滴定0.1moL1HA(K2不同) HA A+OH- 增大10倍突跃增 PH 10 10.01 9.7 百里酚酞 滴定突跃 8 HA 7.76 酚酞 HCl:4.3-9.7 6 pKa=7 HAc 甲基红 HAc:7.7-9.7 一个山单位 pKa=4.76 4.3甲基橙 HA:9.7-10.0 2 HCL 50 100 150 200 滴定百分数 8

8 滴定突跃 HCl:4.3-9.7 HAc:7.7-9.7 HA:9.7-10.0 HA A A+OH- 滴定百分数 pH 12 10 8 6 4 2 HCl HAc HA pKa=7 pKa=4.76 甲基红 甲基橙 O O O O O 10.0 9.7 7.76 4.3 0 50 100 150 200 百里酚酞 酚酞 0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1 HA(Ka不同) Ka 增 大 10 倍， 突 跃 增 加 一 个 pH 单 位

强酸滴定弱碱Weak base titrated by strong acid pH 0.1mol-L-1 NaOH 12 ↓ 10 NH3 ; 9.0酚酞 0.1molL-1 8 8.0 pKb=4.75 6.2 6.2 突 5.28 甲基红(5.0) 突跃处于弱 跃 4.4 酸性，选甲 4.30 甲基橙(4.0) 基红或甲基 3.1 橙作指示剂 50 100 150 200% 9

9 0.1mol·L-1 HCl NH3 0.1mol·L-1 pKb=4.75 0 50 100 150 200% 6.25 4.30 5.28 6.2 4.4 3.1 pH NaOH NH3 突跃处于弱 酸性，选甲 基红或甲基 橙作指示剂 强酸滴定弱碱 Weak base titrated by strong acid 8.0

H++HA→HA A一A+OH R S T pH 总结 12 混合酸 Ka=10-9 一元弱酸或 10 K6=10-5 N 弱碱及其与 强酸或强碱 Ka=107 混合物的滴 0=10-7 定曲线 6 (0.1molL-1) Ka=105 4 K6=10-9 My 分别滴定： 2 M K=107 滴定百分数 为界 100 200 10

10 H++HA HA A- A-+OH￾O NIII O NII O NI MIII O MII O MI O Ka=10-9 Kb=10-5 Ka=10-7 Kb=10-7 Ka=10-5 Kb=10-9 pH 总结 一元弱酸或 弱碱及其与 强酸或强碱 混合物的滴 定曲线 (0.1mol·L-1 ) 滴定百分数 Q R S T 分别滴定： Ka=10-7 为界 混 合 酸